2018-2019學年高中化學 本專題重難點突破1 2 元素周期表中有關規(guī)律的圖解與例析學案 蘇教版選修3.docx
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2 元素周期表中有關規(guī)律的圖解與例析 1．圖解元素“位—構—性”之間的關系規(guī)律 上述內(nèi)容可表述為 【典例3】 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是( ) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構 D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同 解析 處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素(F、O除外)的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H＋的最外層電子數(shù)是0，C項錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學性質不完全相同，D錯誤。 答案 B 2．例析元素周期表中的規(guī)律 (1)遞變性規(guī)律 若A、B、C三種元素位于周期表中如圖所示位置，則有下列性質： ①原子半徑：C>A>B； ②金屬性：C>A>B； ③非金屬性：B>A>C。 (2)相似性規(guī)律 ①同主族元素性質相似，如圖中A、C。 ②“對角線”相似，如圖中A、D位置的元素性質相似，如Li和Mg、Be和Al等。 ③同周期相鄰元素性質差別不大。 (3)“陰上陽下，序大徑小”，即與稀有氣體元素同周期的陰離子和下一周期的陽離子，兩者具有相同的電子層結構，原子序數(shù)大者，粒子的半徑小。 如：r(Ca2＋)
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