2　元素周期表中有關(guān)規(guī)律的圖解與例析 1．圖解元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系規(guī)律 上述內(nèi)容可表述為 【典例3】　元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是(　　) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 解析　處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素(F、O除外)的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H＋的最外層電子數(shù)是0，C項(xiàng)錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯誤。 答案　B 2．例析元素周期表中的規(guī)律 (1)遞變性規(guī)律 若A、B、C三種元素位于周期表中如圖所示位置，則有下列性質(zhì)： ①原子半徑：C>A>B； ②金屬性：C>A>B； ③非金屬性：B>A>C。 (2)相似性規(guī)律 ①同主族元素性質(zhì)相似，如圖中A、C。 ②“對角線”相似，如圖中A、D位置的元素性質(zhì)相似，如Li和Mg、Be和Al等。 ③同周期相鄰元素性質(zhì)差別不大。 (3)“陰上陽下，序大徑小”，即與稀有氣體元素同周期的陰離子和下一周期的陽離子，兩者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大者，粒子的半徑小。 如：r(Ca2＋)<r(K＋)<r(Cl－)<r(S2－)。 (4)奇偶規(guī)律 元素周期表中，原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，位于奇數(shù)族，主要化合價是奇數(shù)；原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，位于偶數(shù)族，主要化合價是偶數(shù)?？谠E為“奇序奇族奇價，偶序偶族偶價”。 【典例4】　X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是(　　) A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4 B．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物 C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱 D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定 解析　X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，可知X為O；X和Z同主族，則Z為S；Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，則Y為Cl；W與X、Y、Z既不同主族也不同周期，則W為H。Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，A錯誤；H和O可形成H2O和H2O2，B正確；X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。篐Cl>H2S，H2O>H2S，故C、D錯誤。 答案　B 3．相鄰的同族元素的原子序數(shù)的推算 對于s區(qū)(ⅠA、ⅡA族)來說，相差上一種元素所在周期的元素種類數(shù)，其他區(qū)的則相差下一種元素所在周期的元素種類數(shù)，如： 1H3Li11Na19K37Rb55Cs； 9F17Cl35Br53I85At。 4．由基態(tài)原子的外圍電子排布式給元素定位 (1)主族元素：該元素的周期序數(shù)＝外圍電子的能層數(shù)；該元素的族序數(shù)＝外圍電子總數(shù)。 例如：某元素的外圍電子排布式為5s25p3(可確定為主族元素)，該元素在周期表中位于第5周期ⅤA族。 (2)0族元素：0族元素外圍電子排布式為ns2np6(He為1s2)，0族元素的周期數(shù)＝外圍電子的能層數(shù)(n)。 (3)副族元素：副族元素的周期數(shù)＝外圍電子的能層數(shù)(n)。 ①ⅠB族：外圍電子排布式為(n－1)d10ns1。 ②ⅡB族：外圍電子排布式為(n－1)d10ns2。 ③ⅢB～ⅦB族：外圍電子排布式為(n－1)dxns2，元素的族序數(shù)為x＋2(個別例外)。如Mn的外圍電子排布式為3d54s2，它在周期表中位于第4周期ⅦB族。 ④Ⅷ族：外圍電子排布式為(n－1)dxns0～2，且x＋1>7或x＋2>7。 【典例5】　某元素原子序數(shù)為35，則 (1)此元素原子的電子總數(shù)是________，有________個未成對電子。 (2)有______個電子層，有______個原子軌道排布了電子。 (3)它的電子排布式為____________________________________________________。 (4)該元素位于周期表第________周期第________族。 解析 答案　(1)35　1　(2)4　18 (3)1s22s22p63s23p63d104s24p5　(4)4?、鰽