2018-2019學年高中化學 本專題重難點突破1 4 元素推斷題的主要類型與解題方法學案 蘇教版選修3.docx
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4 元素推斷題的主要類型與解題方法 解決原子結構、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性質間的推斷試題的思路一般可用下面的框線關系表示： 推斷題大體有下列三種類型： 1．已知元素原子或離子的核外電子排布推斷性質。方法為 要注意一些元素原子電子排布的特殊性(短周期元素)： (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。 (2)族序數(shù)等于周期數(shù)兩倍的元素：C、S。 (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 (4)周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素：Li。 (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。 2．已知元素的特殊性質推斷其在周期表中的位置： 以下是元素具有的特殊性質： (1)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。 (2)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 (3)除H外，原子半徑最小的短周期元素：F。 (4)最高正化合價不等于族序數(shù)的短周期元素：O、F。 (5)第一電離能最大的元素(稀有氣體除外)：F；第一電離能最小的元素：Cs(放射性元素除外)。 (6)電負性最小的元素：Cs(0.7)；電負性最大的元素：F(4.0)。 3．已知元素的單質或化合物的性質、用途、存在的特殊性推斷元素的結構。 有些單質或化合物的性質、用途、存在等具有特殊性，可作為推斷元素的依據(jù)： (1)地殼中含量最多的元素或通常氫化物呈液態(tài)的元素：O。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N。 (3)所形成化合物種類最多的元素或形成的一種單質是自然界中硬度最大的物質的元素：C。 (4)地殼中含量最多的金屬元素或常見氧化物、氫氧化物呈兩性的元素：Al。 (5)最活潑的非金屬元素或氣態(tài)氫化物(無氧酸)可腐蝕玻璃或氫化物最穩(wěn)定的元素：F。 (6)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物堿性最強的元素：Cs。 (7)焰色反應呈黃色、紫色的元素：Na、K。 (8)最輕的單質元素：H；最輕的金屬元素：Li。 (9)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能夠化合的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。 (10)單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 (11)單質易溶于CS2的元素：P、S。 (12)單質常溫下呈液態(tài)的元素：Br、Hg。 4．核外電子數(shù)相同的微粒相互推斷 (1)與稀有氣體原子電子層結構相同的離子 ①與He原子電子層結構相同的離子有H－、Li＋、Be2＋； ②與Ne原子電子層結構相同的離子有F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋； ③與Ar原子電子層結構相同的離子有Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋。 (2)核外電子總數(shù)為10的粒子 ①陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；②陰離子：N3－、O2－、F－、NH、OH－；③分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 (3)核外電子總數(shù)為18的粒子 ①陽離子：K＋、Ca2＋；②陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－； ③分子：Ar、HCl、H2S、F2、H2O2、PH3、SiH4、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3F。 (4)核外電子總數(shù)及質子總數(shù)均相同的粒子 ①Na＋、NH、H3O＋；②F－、OH－、NH；③Cl－、HS－；④N2、CO、C2H2。 【典例8】 元素A、B、C都是短周期元素，它們的原子序數(shù)大小為A
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