2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 本專題重難點(diǎn)突破1 4 元素推斷題的主要類型與解題方法學(xué)案 蘇教版選修3.docx
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4 元素推斷題的主要類型與解題方法 解決原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性質(zhì)間的推斷試題的思路一般可用下面的框線關(guān)系表示: 推斷題大體有下列三種類型: 1.已知元素原子或離子的核外電子排布推斷性質(zhì)。方法為 要注意一些元素原子電子排布的特殊性(短周期元素): (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al。 (2)族序數(shù)等于周期數(shù)兩倍的元素:C、S。 (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。 (4)周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素:Li。 (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na。 2.已知元素的特殊性質(zhì)推斷其在周期表中的位置: 以下是元素具有的特殊性質(zhì): (1)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C、Si。 (2)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素:S。 (3)除H外,原子半徑最小的短周期元素:F。 (4)最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素:O、F。 (5)第一電離能最大的元素(稀有氣體除外):F;第一電離能最小的元素:Cs(放射性元素除外)。 (6)電負(fù)性最小的元素:Cs(0.7);電負(fù)性最大的元素:F(4.0)。 3.已知元素的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)、用途、存在的特殊性推斷元素的結(jié)構(gòu)。 有些單質(zhì)或化合物的性質(zhì)、用途、存在等具有特殊性,可作為推斷元素的依據(jù): (1)地殼中含量最多的元素或通常氫化物呈液態(tài)的元素:O。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素:N。 (3)所形成化合物種類最多的元素或形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素:C。 (4)地殼中含量最多的金屬元素或常見氧化物、氫氧化物呈兩性的元素:Al。 (5)最活潑的非金屬元素或氣態(tài)氫化物(無氧酸)可腐蝕玻璃或氫化物最穩(wěn)定的元素:F。 (6)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素:Cs。 (7)焰色反應(yīng)呈黃色、紫色的元素:Na、K。 (8)最輕的單質(zhì)元素:H;最輕的金屬元素:Li。 (9)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能夠化合的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。 (10)單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。 (11)單質(zhì)易溶于CS2的元素:P、S。 (12)單質(zhì)常溫下呈液態(tài)的元素:Br、Hg。 4.核外電子數(shù)相同的微粒相互推斷 (1)與稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ①與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H-、Li+、Be2+; ②與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+; ③與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+。 (2)核外電子總數(shù)為10的粒子 ①陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+;②陰離子:N3-、O2-、F-、NH、OH-;③分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 (3)核外電子總數(shù)為18的粒子 ①陽離子:K+、Ca2+;②陰離子:P3-、S2-、HS-、Cl-; ③分子:Ar、HCl、H2S、F2、H2O2、PH3、SiH4、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3F。 (4)核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子 ①Na+、NH、H3O+;②F-、OH-、NH;③Cl-、HS-;④N2、CO、C2H2。 【典例8】 元素A、B、C都是短周期元素,它們的原子序數(shù)大小為AN Mg2+- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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