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第1節(jié)化學反應的熱效應 第六章化學反應與能量轉(zhuǎn)化 考綱展示 1 了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應 放熱反應 反應熱等概念 3 了解熱化學方程式的含義 能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算 4 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎 了解化學在解決能源危機中的重要作用 一 化學反應與反應熱 舊化學鍵 新化學鍵 新物質(zhì) 能量 溫度 釋放 吸收 一 化學反應與反應熱 C T2 T1 QP 一 化學反應與反應熱 吸熱 放熱 量熱計 體系的初始溫度 末態(tài)溫度 二 化學反應的焓變 反應產(chǎn)物 反應物 H 0 H Qp 二 化學反應的焓變 放出 吸收熱量 能量變化 放出571 6kJ 三 蓋斯定律 相同的 始態(tài)和終態(tài) 反應的途徑 1 需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應 不需要加熱就能進行的反應也不一定是放熱反應 2 已知反應2H2 g O2 g 2H2O l H 0 則H2 g 與O2 g 的能量大于H2O l 的能量 3 強酸和強堿在稀溶液中完全中和生成1molH2O l 放出57 3kJ熱量 濃硫酸與NaOH溶液反應生成1molH2O l 反應放出57 3kJ的熱量 4 CO的燃燒熱 H 283 0kJ mol 1 則2CO g O2 g 2CO2 g H 283kJ mol 1正確 考向一吸熱反應與放熱反應 考向一吸熱反應與放熱反應 考向一吸熱反應與放熱反應 該圖表示的正反應放熱 H為負值 逆反應吸熱 H為正值 解析 考向一吸熱反應與放熱反應 D 不屬于化學反應 屬于放熱反應 解析 考向一吸熱反應與放熱反應 D 由熱化學方程式可知 H 0 H2和F2反應生成HF是放熱反應 則氟化氫分解生成H2和F2為吸熱反應 故A錯 HF g 轉(zhuǎn)變?yōu)镠F l 要放熱 則1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF 放出的熱量大于270kJ 故B錯 該反應為放熱反應 則反應物的總能量高于生成物的總能量 C正確 該反應中能量變化的圖示為 D錯 解析 考向一吸熱反應與放熱反應 C 考向二熱化學方程式的書寫及正誤判斷 考向二熱化學方程式的書寫及正誤判斷 考向二熱化學方程式的書寫及正誤判斷 考向二熱化學方程式的書寫及正誤判斷 考向二熱化學方程式的書寫及正誤判斷 考向二熱化學方程式的書寫及正誤判斷 本題考查熱化學方程式的正誤判斷 選項A H2O的狀態(tài)是不穩(wěn)定的氣態(tài) 不能表示C2H5OH的燃燒熱 選項B 中和熱為放熱反應 H 57 3kJ mol 選項C S燃燒生成SO2的反應是放熱反應 H 0 同時也注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等 正確 選項D 未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 錯誤 解析 C 考向二熱化學方程式的書寫及正誤判斷 本題考查反應熱 中和熱和燃燒熱的相關概念及熱化學方程式的書寫等 重點考查考生的理解能力 分析推理能力和判斷能力 有些選項有較大的迷惑性 易造成誤選 A項 所列熱化學方程式中有兩個錯誤 一是中和熱是指反應生成1molH2O l 時的反應熱 二是當有BaSO4沉淀生成時 反應的熱效應會有所變化 生成1molH2O l 時產(chǎn)生的熱量不再是57 3kJ A項錯誤 解析 考向二熱化學方程式的書寫及正誤判斷 B項正確 C項 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所產(chǎn)生的熱量 這時產(chǎn)物中的水應為液態(tài)水 C項錯誤 D項 當2mol辛烷完全燃燒時 產(chǎn)生的熱量為11036kJ 且在25 101kPa的條件下辛烷應為液態(tài) D項錯誤 解析 考向二熱化學方程式的書寫及正誤判斷 B 考向三反應熱的計算 考向三反應熱的計算 考向三反應熱的計算 考向三反應熱的計算 解析 A 考向三反應熱的計算 考向三反應熱的計算 本題考查化學反應熱的計算 化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成 舊鍵的斷裂吸收熱量 新鍵的生成放出熱量 兩個熱量變化的總體效應即為反應的熱效應 S s 3F2 g SF6 g 的反應過程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280kJ 160kJ 3 760kJ 新鍵生成放出的熱量為330kJ 6 1980kJ 得反應放出1220kJ的熱量 即 H 1220kJ mol 解析 考向三反應熱的計算 B 解析 考向三反應熱的計算 故B項正確 C項錯誤 D項 溶液中離子濃度的大小取決于V的大小 V不同 反應后所得溶液的成分就不同 離子濃度的大小也就不同 故D項錯誤 解析 考向三反應熱的計算 B 高頻考點審題指導 蓋斯定律應用 高頻考點審題指導 蓋斯定律應用