《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版.ppt（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第六章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 考綱展示 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 4 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ) 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用 一 化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱 舊化學(xué)鍵 新化學(xué)鍵 新物質(zhì) 能量 溫度 釋放 吸收 一 化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱 C T2 T1 QP 一 化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱 吸熱 放熱 量熱計(jì) 體系的初始溫度 末態(tài)溫度 二 化學(xué)反應(yīng)的焓變 反應(yīng)產(chǎn)物 反應(yīng)物 H 0 H Qp 二 化學(xué)反應(yīng)的焓變 放出 吸收熱量 能量變化 放出571 6kJ 三 蓋斯定律 相同的 始態(tài)和終態(tài) 反應(yīng)的途徑 1 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) 不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng) 2 已知反應(yīng)2H2 g O2 g 2H2O l H 0 則H2 g 與O2 g 的能量大于H2O l 的能量 3 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中完全中和生成1molH2O l 放出57 3kJ熱量 濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O l 反應(yīng)放出57 3kJ的熱量 4 CO的燃燒熱 H 283 0kJ mol 1 則2CO g O2 g 2CO2 g H 283kJ mol 1正確 考向一吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 考向一吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 考向一吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 該圖表示的正反應(yīng)放熱 H為負(fù)值 逆反應(yīng)吸熱 H為正值 解析 考向一吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) D 不屬于化學(xué)反應(yīng) 屬于放熱反應(yīng) 解析 考向一吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) D 由熱化學(xué)方程式可知 H 0 H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng) 則氟化氫分解生成H2和F2為吸熱反應(yīng) 故A錯(cuò) HF g 轉(zhuǎn)變?yōu)镠F l 要放熱 則1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF 放出的熱量大于270kJ 故B錯(cuò) 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 C正確 該反應(yīng)中能量變化的圖示為 D錯(cuò) 解析 考向一吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) C 考向二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 考向二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 考向二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 考向二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 考向二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 考向二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷 選項(xiàng)A H2O的狀態(tài)是不穩(wěn)定的氣態(tài) 不能表示C2H5OH的燃燒熱 選項(xiàng)B 中和熱為放熱反應(yīng) H 57 3kJ mol 選項(xiàng)C S燃燒生成SO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) H 0 同時(shí)也注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等 正確 選項(xiàng)D 未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 錯(cuò)誤 解析 C 考向二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 本題考查反應(yīng)熱 中和熱和燃燒熱的相關(guān)概念及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等 重點(diǎn)考查考生的理解能力 分析推理能力和判斷能力 有些選項(xiàng)有較大的迷惑性 易造成誤選 A項(xiàng) 所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤 一是中和熱是指反應(yīng)生成1molH2O l 時(shí)的反應(yīng)熱 二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí) 反應(yīng)的熱效應(yīng)會(huì)有所變化 生成1molH2O l 時(shí)產(chǎn)生的熱量不再是57 3kJ A項(xiàng)錯(cuò)誤 解析 考向二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 B項(xiàng)正確 C項(xiàng) 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所產(chǎn)生的熱量 這時(shí)產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng) 當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時(shí) 產(chǎn)生的熱量為11036kJ 且在25 101kPa的條件下辛烷應(yīng)為液態(tài) D項(xiàng)錯(cuò)誤 解析 考向二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 B 考向三反應(yīng)熱的計(jì)算 考向三反應(yīng)熱的計(jì)算 考向三反應(yīng)熱的計(jì)算 考向三反應(yīng)熱的計(jì)算 解析 A 考向三反應(yīng)熱的計(jì)算 考向三反應(yīng)熱的計(jì)算 本題考查化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成 舊鍵的斷裂吸收熱量 新鍵的生成放出熱量 兩個(gè)熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng) S s 3F2 g SF6 g 的反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280kJ 160kJ 3 760kJ 新鍵生成放出的熱量為330kJ 6 1980kJ 得反應(yīng)放出1220kJ的熱量 即 H 1220kJ mol 解析 考向三反應(yīng)熱的計(jì)算 B 解析 考向三反應(yīng)熱的計(jì)算 故B項(xiàng)正確 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng) 溶液中離子濃度的大小取決于V的大小 V不同 反應(yīng)后所得溶液的成分就不同 離子濃度的大小也就不同 故D項(xiàng)錯(cuò)誤 解析 考向三反應(yīng)熱的計(jì)算 B 高頻考點(diǎn)審題指導(dǎo) 蓋斯定律應(yīng)用 高頻考點(diǎn)審題指導(dǎo) 蓋斯定律應(yīng)用