2019高考化學(xué)一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學(xué),一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（1） 李仕才 一、選擇題 【試一試】在常溫常壓下，已知： ①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1 ②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH2 ③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系正確的是(　　) A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2) B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1) C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1) 解析：根據(jù)蓋斯定律，(②－①)＝③，即ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)。 答案：D 1、下列離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 解析：A項(xiàng)，正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項(xiàng)，正確的離子方程式為SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－；D項(xiàng)，過量的鐵粉會(huì)與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋。 答案：C 2、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　) A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色 B．將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去 D．將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀 解析：酸性K2Cr2O7被乙醇還原為Cr3＋，使溶液由橙色變?yōu)榫G色，A項(xiàng)不符合；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH消耗，溶液紅色褪去，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B項(xiàng)符合；酸性KMnO4被H2C2O4還原為Mn2＋，使溶液紫紅色褪去，C項(xiàng)不符合；新制Cu(OH)2懸濁液在加熱至沸騰時(shí)被葡萄糖還原為紅色沉淀Cu2O，D項(xiàng)不符合。 答案：B 3、NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學(xué)工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是(　　) ①燒堿?、诩儔A?、劢饘兮c?、苈葰狻、蓰}酸 A．全部 B．只有①②③④ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤ 解析：海水中得到NaCl以后，以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H22HCl。 答案：A 4、金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時(shí)也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖，下列說法正確的是(　　) A．放電時(shí)，空氣極為負(fù)極 B．放電時(shí)，電池反應(yīng)為4Li＋O2===2Li2O C．有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物 D．在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液 解析：A.放電時(shí)，Li極為負(fù)極，錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，電池反應(yīng)為4Li＋O2＋2H2O=== 4LiOH，錯(cuò)誤；C.因?yàn)橛袖嚧嬖?，就不能用乙醇，鋰和乙醇反?yīng)，錯(cuò)誤；D.水性電解液中有沉淀生成，所以在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液，正確，所以選D。 答案：D 5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；C項(xiàng)，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 答案：D 6、高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為：2CuFeS2＋7O2CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為－1 B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng) C．1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol 電子 D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 解析：CuFeS2中Cu為＋2價(jià)，F(xiàn)e為＋2價(jià)，S為－2價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；CuFeS2中S、Fe化合價(jià)都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移14 mol電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；從硫元素價(jià)態(tài)分析CuSO4、SO2是氧化產(chǎn)物，從氧元素價(jià)態(tài)分析CuSO4、SO2是還原產(chǎn)物，D選項(xiàng)正確。 答案：D 7、目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其流程圖如下： 下列推斷不合理的是(　　) A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì) B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式為SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr C．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等 D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能 解析：溴易揮發(fā)，所以用熱空氣將溴吹出，A項(xiàng)正確；SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，B項(xiàng)正確；流程中SO2被氧化為H2SO4，不可能被循環(huán)使用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D項(xiàng)正確。 答案：C 8、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 下列敘述正確的是(　　) A．放電時(shí)Zn是正極 B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 C．充電時(shí)Fe(OH)3被還原 D．充電時(shí)電解液的堿性增強(qiáng) 解析：放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作負(fù)極，A錯(cuò)誤；根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，B正確；充電時(shí)，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)(K2FeO4)，被氧化，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，消耗OH－，則溶液的堿性減弱，D錯(cuò)誤。 答案：B 二、非選擇題 近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。 (1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。 ①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是__________，X的化學(xué)式為__________。 ②SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (2)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。 ①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：______________________ _________________________________________________。 ②若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為0.5 mol·L－1的次氯酸鈉的體積為________mL。 (3)某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)，裝置如圖所示。氣體甲是________(寫化學(xué)式)，電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為_____________________________________ _______________________________________________。 解析：(1)①由圖示轉(zhuǎn)化知NOx、O2、CO、CxHy最終變成N2、CO2和H2O，被還原的元素為N、O，被氧化的元素為C。由紅外光譜圖可知有NO生成，所以X為Ba(NO3)2。②實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化，所以生成物為N2，有4NO＋NO2＋NH3―→N2＋H2O，根據(jù)電子守恒及原子守恒配平得4NO＋NO2＋4NH3===N2＋6H2O，擴(kuò)大倍數(shù)。(2)①反應(yīng)物為NH、ClO－，生成物有N2、Cl－，NH＋ClO－―→N2↑＋Cl－，先根據(jù)電子守恒配平：2NH＋3ClO－―→N2↑＋3Cl－，根據(jù)電荷守恒和溶液性質(zhì)補(bǔ)項(xiàng)2NH＋3ClO－―→N2↑＋3Cl－＋2H＋，根據(jù)原子守恒配平。②3ClO－～N2，n(ClO－)＝3n(N2)＝0.06 mol，V(NaClO)＝＝0.12 L＝120 mL。(3)左池，CN－―→N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極池，右池為陰極池，溶液中的陽(yáng)離子(H＋)放電，生成H2。CN－中C呈＋2價(jià)，N呈－3價(jià)，N的化合價(jià)升高，C的化合價(jià)升高，因?yàn)殡x子交換膜為陰離子交換膜，所以C以CO存在，配平。 答案：(1)①N、O　Ba(NO3)2 ②8NH3＋8NO＋2NO2===9N2＋12H2O (2)①2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O ②120 (3)H2　2CN－＋12OH－－10e－===2CO＋N2↑＋6H2O 5 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（2） 李仕才 一、選擇題 1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 解析：A項(xiàng)，漏掉了NO、H＋與I－的反應(yīng)；C項(xiàng)，漏掉了NH與OH－的反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)物的配比不對(duì)，正確的離子方程式應(yīng)為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O。 答案：B 2、下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．Cu溶于足量濃硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子配比不正確，應(yīng)為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D項(xiàng)，電荷不守恒，正確的應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 答案：C 3．《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道了中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下反應(yīng)制得金剛石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO2＋4Na===2X＋C(金剛石)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中不正確的是(　　) A．X的化學(xué)式為Na2CO3 B．在該反應(yīng)中Na發(fā)生氧化反應(yīng)，金剛石為還原產(chǎn)物 C．當(dāng)有0.4 mol Na參加反應(yīng)時(shí)，消耗的CO2的體積為6.72 L D．當(dāng)有3 mol CO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA 解析：由原子守恒可知X為Na2CO3，A項(xiàng)正確；Na作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；0.4 mol Na反應(yīng)時(shí)，消耗0.3 mol CO2，不知道狀態(tài)，無法判斷體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題給反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e－，D項(xiàng)正確。 答案：C 4．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸 鈉溶液 ②過量的 雙氧水 ③適量KI-淀 粉溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液呈 紫紅色 溶液紫紅色消 失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O 解析：依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，說明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的；②MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2顯藍(lán)色，說明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的。本題選C。 答案：C 5、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是(　　) A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al C．制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2 D．制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2 解析：A項(xiàng)制取Mg應(yīng)電解MgCl2；B項(xiàng)制取Al應(yīng)電解Al2O3；D項(xiàng)熱裂汽油與I2反應(yīng)，應(yīng)用CCl4或苯萃取。 答案：C 6、“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是(　　) ①實(shí)驗(yàn)室中收集氨氣采用圖甲所示裝置 ②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置 ③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn) ④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng) A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 解析：因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑?，?shí)驗(yàn)室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴有酚酞的水溶液變紅，①符合“綠色化學(xué)”；氯氣有毒，與鈉反應(yīng)后，多余的氯氣被堿液吸收，②符合“綠色化學(xué)”；銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，④符合“綠色化學(xué)”；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，③不符合“綠色化學(xué)”。 答案：C 7．鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．充電時(shí)Zn2＋通過陽(yáng)離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè) B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子，負(fù)極增重130 g C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2＋2e－===2Br－ D．若將電解液改為氯化鋅溶液，放電效果更好、更安全 解析：根據(jù)裝置示意圖可判斷，右側(cè)是負(fù)極區(qū)，故充電時(shí)Zn2＋通過陽(yáng)離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，A項(xiàng)正確；放電時(shí)負(fù)極溶解，質(zhì)量減少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－===Zn，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將電解液改為氯化鋅溶液，電解產(chǎn)生Cl2，會(huì)污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 8【2015福建理綜化學(xué)】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ） A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 Z的水溶液 X+Y Z 電解 溶于水 點(diǎn)燃 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 【答案】A 二、非選擇題 某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從濃縮的海水中提取溴。裝置示意圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下(已知Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性)： 實(shí)驗(yàn)步驟： ①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束； ②關(guān)閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣； ③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2； ④關(guān)閉活塞b，打開活塞a，再通入A向B中緩慢通入足量Cl2； ⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。 回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為________________。 (3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 (4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用________(填字母序號(hào))吸收處理。 a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCl溶液 e．飽和Na2CO3溶液 (5)步驟⑤中，用D裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來。 (6)若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________________________________________________________________。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣時(shí)不需加熱。(2)步驟②鼓入熱空氣的作用為將A中生成的Br2吹入B中。(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)是Br2被SO2還原為Br－，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO。(4)尾氣中含可能沒有反應(yīng)完的Cl2、SO2，還有HBr，可用堿性溶液吸收。(5)蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)控制溫度；為了使液體受熱均勻，可采取水浴加熱。(6)Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBrO3，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知還生成NaBr。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為產(chǎn)生的污染少，操作簡(jiǎn)單。 答案：(1)2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O (2)使A中生成的Br2隨熱空氣進(jìn)入B中 (3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (4)ce (5)如圖所示(注：①③必畫，②不作要求，③中液面與蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液面的相對(duì)高度不作要求) (6)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(或3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3) (7)操作簡(jiǎn)單、污染小 6 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（3） 李仕才 一、選擇題 1．海洋約占地球表現(xiàn)積的71%，對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．試劑1可以選用石灰乳 B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗 D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO 解析：煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來源廣泛，故A正確；氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯(cuò)誤；氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故D正確。 答案：C 2.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(　　) A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用 C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” D．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展 解析：本題考查化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的聯(lián)系，意在考查考生對(duì)常見的資源利用和環(huán)境污染及環(huán)境保護(hù)問題的識(shí)記能力。礦物資源為不可再生能源，不可過度開采，故D錯(cuò)誤。 答案：D 3．NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(　　) A．該反應(yīng)中NO被還原 B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－ 解析：Mn化合價(jià)：＋7→＋2，N化合價(jià)：＋3→＋5，N的化合價(jià)升高，被氧化，在酸性條件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。 答案：C 4．對(duì)于反應(yīng)KMnO4＋HCl(濃)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法不正確的是(　　) A．轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5∶2 C．參加反應(yīng)的HCl為0.8 mol D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8 解析：配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)分別是2、16、2、2、5、8。從方程式知2 mol KMnO4參加反應(yīng)，消耗HCl 16 mol，轉(zhuǎn)移電子10 mol，當(dāng)有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的HCl為0.8 mol，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，A、C正確；由反應(yīng)知氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，物質(zhì)的量之比為5∶2，B正確；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯(cuò)誤。 答案：D 5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO＋2H＋ C．FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O D．Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng)：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ 解析：B項(xiàng)中HI為強(qiáng)酸，應(yīng)寫為離子形式；C項(xiàng)電荷不守恒，正確的應(yīng)為：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；D項(xiàng)中多元弱酸根應(yīng)分步水解，且反應(yīng)可逆。 答案：A 6、下列離子方程式或電離方程式正確的是(　　) A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO C．將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O 解析：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度大于其水解程度，c(H＋)>c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH為弱酸，Na與CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2CH3COOH===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S2O具有強(qiáng)還原性，HNO3具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3S2O＋2H＋＋8NO===6SO＋8NO↑＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 7．我國(guó)限制稀有金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國(guó)戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是(　　) A.Nd和Nd是同一核素 B．一個(gè)Nd原子的質(zhì)量約為 g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) C.Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80 D．14 g釹元素含有6 mol電子 解析：Nd和Nd是不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Nd原子的質(zhì)量約為140 g，一個(gè)原子的質(zhì)量約為 g，B項(xiàng)正確；Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)算出的平均值，因此14 g釹元素對(duì)應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1 mol，含有的電子也不是6 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 8．通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納不正確的是(　　) A．結(jié)構(gòu)示意圖可表示12C或14C B．中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)為39的釔(Y)的核素：Y C．16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體 D.X、A、X在元素周期表中的位置相同、原子核外電子排布相同 解析：12C和14C互為同位素，質(zhì)子數(shù)和核外電子排布都相同，A正確；質(zhì)量數(shù)＝50＋39＝89，寫在元素符號(hào)左上角，B正確；HO、DO、HO、DO都是化合物，不能互稱為同素異形體，C錯(cuò)；X、X、X質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位置相同，核外電子排布也相同，D正確。 答案：C 二、非選擇題 當(dāng)今世界各國(guó)充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。 (1)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示： 天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________ ________，氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是__________________________________。 (2)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示： ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________ __________________________________________________。 ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________________________________________。 (3)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂： ①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_________________________________________________________； ②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑是________(填字母)。 A．Ar B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣 解析：(1)氧氣將H2SO3氧化為硫酸，該反應(yīng)為2H2SO3＋O2===2H2SO4，氧化后的“海水”需中和稀釋生成的酸(H＋)后才能排放，即NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。(2)①氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一為NaOH，用NaOH吸收SO2，其離子方程式為SO2＋OH－===HSO；②回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液。 (3)①石灰乳能將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2＋；②用作鎂蒸氣的冷卻劑，應(yīng)不與Mg反應(yīng)，只有A符合，而Mg與二氧化碳、氧氣、水蒸氣等均可反應(yīng)。 答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng) (2)①SO2＋OH－===HSO?、贜aCl (3)①沉淀Mg2＋?、贏 5 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（4） 李仕才 一、選擇題 1．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是(　　) A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．90℃時(shí)測(cè)得純水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH<0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ D．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ 解析：A項(xiàng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成NH3·H2O；B項(xiàng)，90℃時(shí)純水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13>1×10－14，說明水的電離是吸熱的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0；D項(xiàng)，CO的水解是分步進(jìn)行的，其中第一步水解是主要的，所以正確的方程式應(yīng)為CO＋H2OHCO＋OH－。 答案：C 2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl－＋H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH＋OH－H2O＋NH3↑ D．銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O 解析：A項(xiàng)，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A不正確；B項(xiàng)，醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B不正確；C項(xiàng)，NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：HCO＋NH＋2OH－CO＋2H2O＋NH3↑，C不正確；D項(xiàng)，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液的反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，D正確。 答案：D 3．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗(yàn)毒的記載，銀針驗(yàn)毒的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是(　　) A．X的化學(xué)式為Ag2S B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣得到電子 C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－ 解析：A項(xiàng)，根據(jù)原子守恒，X為Ag2S，正確；B項(xiàng)，銀失電子，空氣中的氧氣得電子，正確；C項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，H2S中的各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，4 mol Ag參與反應(yīng)時(shí)失去4 mol電子生成2 mol X，則每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－，正確。 答案：C 4．已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　) A．b點(diǎn)時(shí)KI恰好反應(yīng)完全 B．b→c過程中，被氧化的為Br－ C．當(dāng)n(KBrO3)＝4 mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3 D．該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2 mol 解析：由圖像可知，整個(gè)反應(yīng)過程分三個(gè)階段，每個(gè)階段的反應(yīng)方程式為①(a→b)6H＋＋BrO＋6I－===3I2＋Br－＋3H2O，②(b→c)BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O，③(c→d)I2＋2BrO===2IO＋Br2，則B項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)，I－恰好完全轉(zhuǎn)化為I2，A項(xiàng)正確；由題圖知，當(dāng)n(KBrO3)＝4 mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)有I2和KIO3兩種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)①、②、③可計(jì)算出6 mol KI最終完全轉(zhuǎn)化為KIO3時(shí)共消耗KBrO3的物質(zhì)的量為7.2 mol，D項(xiàng)正確。 答案：C 5．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是(　　) ①水玻璃是一種礦物膠，既不易燃燒也不易腐蝕?、谒?、玻璃、沙子都是硅酸鹽制品?、鄹呒兌鹊墓鑶钨|(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維?、芴沾墒侨祟悜?yīng)用很早的硅酸鹽材料 A．①②　 B．②③ C．①④ D．③④ 解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用作防火劑和防腐劑，①正確；沙子不是硅酸鹽制品，②不正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，③不正確。 答案：C 6．下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有(　　) A．①②⑥　 B．②③⑥ C．①③④⑤ D．全部 解析：SiO2不溶于除HF之外的任何酸，因此SiO2與濃H2SO4、濃HNO3不反應(yīng)。 答案：C 7．下列說法正確的是(　　) A．13C和14N質(zhì)子數(shù)相差1，中子數(shù)也相差1 B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子 C．鈷有Co、Co、Co、Co等幾種原子，它們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同 D．核聚變?nèi)鏗＋H―→He＋n，由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化 解析：A項(xiàng)，13C與14N質(zhì)子數(shù)相差1，但核內(nèi)中子數(shù)相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，幾種微粒的關(guān)系是同位素，其化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該變化屬于核變化，不是化學(xué)變化。 答案：B 8．下列屬于同位素的一組是(　　) A．O2、O3　 B．Na2O、Na2O2 C.K、Ca D．H、D、T 解析：同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素。同位素是核素不是單質(zhì)、不是化合物，A選項(xiàng)是單質(zhì)、B選項(xiàng)是化合物，所以A、B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)是不同種元素的原子，所以C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)是同種元素的不同原子，所以D正確。 答案：D 二、非選擇題 現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b M 單質(zhì)在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式： ①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________； ②含14e－的雙原子分子________； ③含16e－且能使溴水褪色的分子________； ④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子________。 解析：由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素。 答案：(1)氫　氧　硅　硫　(2)①CH4?、贑O ③C2H4?、蹾2O2 4 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（5） 李仕才 一、選擇題 1．下列離子方程式正確的是(　　) A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液混合： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C．用惰性電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2＋＋2H2O2H2↑＋2Cu＋O2↑ D．足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合： HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：B項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，用惰性電極電解硫酸銅溶液的反應(yīng)式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合時(shí)應(yīng)該以Ba(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)配平，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D錯(cuò)誤。 答案：A 2．下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) 選項(xiàng) 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe3＋、I－、Cl－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl－ 少量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－不能大量共存；B項(xiàng)，K＋、NH3·H2O、CO能共存，加入少量CO2后反應(yīng)的離子方程式為：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；C項(xiàng)，反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)有：NO＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 答案：D 3．下列敘述中不正確的是(　　) A．鈉在反應(yīng)TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作還原劑 B．NaOH應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì) C．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 D．當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會(huì)有固體析出 解析：因NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)且吸收空氣中的水蒸氣，所以需密封保存。 答案：B 4．五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說法中正確的是(　　) A．只有金屬單質(zhì)在灼燒時(shí)才會(huì)產(chǎn)生不同的焰色 B．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 C．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲 D．某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉而不含鉀 解析：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)或其化合物在灼燒時(shí)都可以產(chǎn)生不同的焰色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；灼燒穩(wěn)定的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如灼燒NaCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵絲因?yàn)樽茻龝r(shí)無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 5．硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽 B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池 解析：水晶的主要成分是SiO2，其不屬于硅酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，用于制造太陽(yáng)能電池的是高純硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 6．硅烷(SiH4)在空氣中易自燃或爆炸，可作橡膠等產(chǎn)品的偶聯(lián)劑，硅烷的制備方法為Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑。下列說法不正確的是(　　) A．制備硅烷的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．硅烷自燃反應(yīng)中的氧化劑是SiH4 C．硅烷自燃產(chǎn)生SiO2和H2O D．制備硅烷時(shí)應(yīng)隔絕氧氣 解析：硅烷自燃反應(yīng)中的氧化劑是O2，B錯(cuò)誤。 答案：B 7．某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為(　　) A．32 B．20 C．16 D．18 解析：某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，所以質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝34－16＝18。 答案：D 8．下列關(guān)于35Cl的說法正確的是(　　) A．35Cl2與37Cl2互為同位素 B．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的轉(zhuǎn)化 C．與37Cl的得電子能力相同 D．35Cl－和與它核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同 答案：C 二、非選擇題 元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________________________(分解反應(yīng))。 (3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________________，B的化學(xué)式為__________________________________________。 解析：根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，則Y是O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，則M是S元素，N為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S元素，N為Cl元素，根據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H，根據(jù)N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，推斷Z為Na元素。 答案：(1) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS) 4