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黑龍江省牡丹江市第一高級中學2016-2017學年高二化學上學期期中試題 理 可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 N 14 Mn 55 Fe 56 K 39 S 32 一、填空題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共44分） 1. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（ ） A. 硝酸鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉 2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH ? CH3COO－ ＋ H＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量燒堿溶液 B. 降低溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 3. 在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是（ ） A. H+的物質的量 B. 醋酸的電離常數 C. 中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質的量 4. 下列判斷正確的是（ ） A. pH ＝ 6的溶液一定呈酸性 B. c(H＋)水電離產生 ＝ c(OH－)水電離產生的溶液一定呈中性 C. 使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性 D. 強酸和強堿等物質的量混合后溶液一定呈中性 5. 0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達式不正確的是（　 ?。? A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) 6. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是（ ） A．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 7. 用0.1 mol/L的鹽酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是（ ） A. c()﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) B. c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋) C. c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋) D. c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－) 8. 將濃度為0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是（ ） A. 水解平衡正向移動 B. 各微粒濃度均變小（除H2O外） C. 溶液中離子數目增多 D. 比值增大 9．今有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應放熱。從反應開始經過t1后達到平衡狀態(tài),t2 時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據右圖回答: 從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ） A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強 C．增大Z的濃度 D．升高溫度 10．反應 X(g)＋ Y(g) 2Z(g)（正反應放熱）,在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間（t）的關系如右圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b，可采取的措施是：（ ） A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增大壓強 D.增大Y的濃度 11. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ） A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C. 水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ 12．在90℃時，將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝11，則V1∶V2為（已知在90℃時，水的離子積為10－12）（ ） A．2：9 B．10：9 C．9：2 D．9：10 13.將3 mol O2加入到V L的反應器中，在高溫下放電，經t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉化率為30%。下列圖像能正確表示氣體的物質的量(n)跟時間(t)的關系的是(　　) 14. 草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（ ）A.V（NaOH）＝0時，c(H+)＝110-2 mol?L-1 B.V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝110-7 mol/L D.V（NaOH）＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) 15. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（ ） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH＝6 16．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為(　　) A．25% B．50% C．75% D．80% 17. 現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ） A．加入10mL 0.01molL－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水進行稀釋 C．加水稀釋成100mL D．加入10mL 0.01molL－1的鹽酸溶液 18. 有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L。下列說法正確的是（ ） A. 三種溶液的pH的大小順序是①﹥②﹥③ B. 三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是① C. 三種溶液中含微粒種類多少順序是：②﹥①﹥③ D. 三種溶液中由水電離出c(H＋)大小順序是：③﹥②﹥① 19.下列說法正確的是( ) A.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數 B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（縮小容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大 C.增大反應物的濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增加 D．催化劑不影響反應的活化能，但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率 20. 若室溫時pH＝a的氨水與pH＝b的鹽酸等體積混合恰好完全中和，則該氨水的電離程度可表示為（ ） A. 10(a＋b－12) % B. 10(a＋b－14) % C. 10(12－a－b) % D. 10(14－a－b) % 21. 已知：相同溫度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)?，F有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數目為n1，后者溶液中所含離子數目為n2，下列關系正確的是（ ） A. 溶液pH：NaF﹥NaCN B. n1 ﹥ n2 C. H2O的電離程度：NaF﹥NaCN D. c(F－)﹤c(CN－) 22. 下列說法不正確的是__________。 A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??； B. 沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。 C. 對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡； D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 二、填空題 23．（10分）三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]xH2O}是一種光敏材料，為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗： 步驟一：稱量4.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。 步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO被還原成Mn2＋。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。 步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋。 重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。 請回答下列問題： （1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉移、洗滌并轉移、________、搖勻。 （2）加入鋅粉的目的是_____________________________________________ ___。 （3）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。 （4）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________。(選填“偏低”、“偏高”或“不變”) 24．(10分)一定條件下，在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，10min后達到平衡，平衡時C的速率為0.12 mol/（L。min）。 (1)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡________移動(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”)。 (2)維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是________。 A．4 mol A＋2 mol B B．3 mol C＋1 mol D C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D (3)若維持容器內的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質的量應滿足的條件是________。 （4）到達平衡時B的轉化率為 。若到達到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉化率將 （填“變大”或“變小”或“不變”）。 25．（14分）常溫下，向100 mL 0.01 molL－1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題： （1）由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是____ _______ ____________________________________________________ __。 (2)MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，此時，溶液中由水電離出的c(H+)＝________。 (3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：________________。 (4)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)＝________2c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；若此時溶液中pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________ molL－1(用代數式表示)。 (5)K點溶液顯堿性的原因是： 。 26.（10分）（1）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________ A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3 然后再加入適當物質調整至溶液pH=5，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________A. NaOH B. CuO C. NH3H2O D. Cu(OH)2 （2）甲同學懷疑調整至溶液pH=5是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.010-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 molL-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”） 27．(12分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。 (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) 實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表： 溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡總壓強/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡氣體總濃度/molL－1 2.410－3 3.410－3 4.810－3 6.810－3 9.410－3 ①下列不能判斷該分解反應已經達到平衡的是________。 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變 E．閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變 ②用某氣體組分(B)的平衡壓強(pB)代替氣體組分(B)的物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數（記作KP），氣體組分(B)的平衡壓強(pB)等于混合氣體的總壓乘以該氣體的物質的量分數。根據表中數據，計算 25.0 ℃時氨基甲酸銨分解的平衡常數Kp=_____ ___。 ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______(填“增加”、“減少”或“不變”)。 ④氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間的變化趨勢如圖所示。 ⑤計算 25.0 ℃時，0～6 min 氨基甲酸銨水解反應的平均速率：____________。 ⑥根據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：_______________ ________________________________________________________________________ 高二學年期中考試化學（理科）試題答案 一、選擇題（每小題2分，共44分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C D A C B A C B D B B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A C D B C C A A A B D 23.（共10分） (1)溶解（1分）　定容（1分） （2）將Fe3＋還原為Fe2＋（2分） （3）8H＋＋MnO＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2分） （4）14.00%(或0.14) （2分）　偏高（2分） 24．（每空2分，共10分） (1)不　(2)BC　(3)1.2 mol　> (2)⑤0.05 molL－1min－1 ⑥25.0℃時反應物的起始濃度較小，但 0～6 min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0℃時的大