黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 N 14 Mn 55 Fe 56 K 39 S 32 一、填空題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分） 1. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ） A. 硝酸鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉 2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH ? CH3COO－ ＋ H＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量燒堿溶液 B. 降低溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 3. 在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ） A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù) C. 中和時(shí)所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量 4. 下列判斷正確的是（ ） A. pH ＝ 6的溶液一定呈酸性 B. c(H＋)水電離產(chǎn)生 ＝ c(OH－)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性 C. 使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性 D. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性 5. 0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　 ?。? A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) 6. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是（ ） A．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 7. 用0.1 mol/L的鹽酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ） A. c()﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) B. c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋) C. c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋) D. c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－) 8. 將濃度為0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)铝薪Y(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A. 水解平衡正向移動(dòng) B. 各微粒濃度均變?。ǔ鼿2O外） C. 溶液中離子數(shù)目增多 D. 比值增大 9．今有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2 時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)右圖回答: 從t2→t3的曲線(xiàn)變化是由哪種條件引起的（ ） A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強(qiáng) C．增大Z的濃度 D．升高溫度 10．反應(yīng) X(g)＋ Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)放熱）,在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。若使曲線(xiàn)a變?yōu)榍€(xiàn)b，可采取的措施是：（ ） A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.增大Y的濃度 11. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ） A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C. 水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ 12．在90℃時(shí)，將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝11，則V1∶V2為（已知在90℃時(shí)，水的離子積為10－12）（ ） A．2：9 B．10：9 C．9：2 D．9：10 13.將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%。下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是(　　) 14. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A.V（NaOH）＝0時(shí)，c(H+)＝110-2 mol?L-1 B.V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V（NaOH）＝10 mL時(shí)，c(H+)＝110-7 mol/L D.V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) 15. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH＝6 16．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為(　　) A．25% B．50% C．75% D．80% 17. 現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ） A．加入10mL 0.01molL－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋 C．加水稀釋成100mL D．加入10mL 0.01molL－1的鹽酸溶液 18. 有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 三種溶液的pH的大小順序是①﹥②﹥③ B. 三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是① C. 三種溶液中含微粒種類(lèi)多少順序是：②﹥①﹥③ D. 三種溶液中由水電離出c(H＋)大小順序是：③﹥②﹥① 19.下列說(shuō)法正確的是( ) A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C.增大反應(yīng)物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加 D．催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 20. 若室溫時(shí)pH＝a的氨水與pH＝b的鹽酸等體積混合恰好完全中和，則該氨水的電離程度可表示為（ ） A. 10(a＋b－12) % B. 10(a＋b－14) % C. 10(12－a－b) % D. 10(14－a－b) % 21. 已知：相同溫度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數(shù)目為n1，后者溶液中所含離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ ） A. 溶液pH：NaF﹥NaCN B. n1 ﹥ n2 C. H2O的電離程度：NaF﹥NaCN D. c(F－)﹤c(CN－) 22. 下列說(shuō)法不正確的是__________。 A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小； B. 沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。 C. 對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡； D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 二、填空題 23．（10分）三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]xH2O}是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟一：稱(chēng)量4.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。 步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。 步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋。 重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱(chēng)量、________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻。 （2）加入鋅粉的目的是_____________________________________________ ___。 （3）寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。 （4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量________。(選填“偏低”、“偏高”或“不變”) 24．(10分)一定條件下，在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，10min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的速率為0.12 mol/（L。min）。 (1)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。 (2)維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是________。 A．4 mol A＋2 mol B B．3 mol C＋1 mol D C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D (3)若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的條件是________。 （4）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將 （填“變大”或“變小”或“不變”）。 25．（14分）常溫下，向100 mL 0.01 molL－1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL－1 MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____ _______ ____________________________________________________ __。 (2)MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)＝________。 (3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________________。 (4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)＝________2c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；若此時(shí)溶液中pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________ molL－1(用代數(shù)式表示)。 (5)K點(diǎn)溶液顯堿性的原因是： 。 26.（10分）（1）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________ A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=5，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________A. NaOH B. CuO C. NH3H2O D. Cu(OH)2 （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=5是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.010-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 molL-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”） 27．(12分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。 (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡總壓強(qiáng)/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡氣體總濃度/molL－1 2.410－3 3.410－3 4.810－3 6.810－3 9.410－3 ①下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 E．閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ②用某氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替氣體組分(B)的物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)等于混合氣體的總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 25.0 ℃時(shí)氨基甲酸銨分解的平衡常數(shù)Kp=_____ ___。 ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______(填“增加”、“減少”或“不變”)。 ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變?chǔ)________0(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。 ⑤計(jì)算 25.0 ℃時(shí)，0～6 min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：____________。 ⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________ ________________________________________________________________________ 高二學(xué)年期中考試化學(xué)（理科）試題答案 一、選擇題（每小題2分，共44分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C D A C B A C B D B B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A C D B C C A A A B D 23.（共10分） (1)溶解（1分）　定容（1分） （2）將Fe3＋還原為Fe2＋（2分） （3）8H＋＋MnO＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2分） （4）14.00%(或0.14) （2分）　偏高（2分） 24．（每空2分，共10分） (1)不　(2)BC　(3)1.2 mol<n(C)≤3 mol （4）40% 變小 25． （共14分） (1)強(qiáng)（1分）　0.01 molL－1 HA溶液的pH為2，說(shuō)明HA完全電離（2分） (2)＜（1分）　110－a molL－1（2分） (3)c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分） (4)＝（2分）　0.005＋110－10（2分） （5）K點(diǎn)為等濃度的MA和MOH的混合溶液，MOH的電離程度大于MA的水解程度，使溶液呈堿性。（2分） 26. （每空2分，共10分）（1）B BD?。?）4 3.3 不可行 27.（④每空1分，其余每空2分，共12分） (1)①ADE ②256(kPa)3 單位不寫(xiě)不扣分 ③增加?、?>　> (2)⑤0.05 molL－1min－1 ⑥25.0℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但 0～6 min的平均反應(yīng)速率(曲線(xiàn)的斜率)仍比15.0℃時(shí)的大