1、第四節(jié) 離子晶體,一、離子晶體 1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：,陽(yáng)離子,陰離子,離子鍵,鄰近,異電性,2.決定晶體結(jié)構(gòu)的因素：,半徑比（r+/r-）,電荷比,離子鍵,3.常見(jiàn)的離子晶體：,6,8,8,6,8,4,4.物理性質(zhì)： (1)硬度_____，難于壓縮。 (2)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_____。 (3)固體不導(dǎo)電，但在_________________中能導(dǎo)電。,較大,較高,熔融狀態(tài)或水溶液,二、晶格能 1.概念：氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量。 2.意義：可以衡量離子鍵的強(qiáng)弱。晶格能越大，表示離子鍵 _____，離子晶體越穩(wěn)定，而且其熔點(diǎn)_____，硬度_____。 3.影響因素： (1)離子所帶電荷_____，晶格能越大。

2、第3章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體,第2課時(shí),氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu),二、離子晶體：,NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,小結(jié)：,1. 每個(gè)Na+同時(shí)吸引 個(gè) Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引 個(gè)Na+，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之。

3、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,一、離子鍵 1.離子鍵的實(shí)質(zhì):是靜電作用,它包括陰、陽(yáng)離子之間的引力和兩種離子的原子核之間以及它們的電子之間的斥力兩個(gè)方面,當(dāng)引力與斥力之間達(dá)到平衡時(shí),就形成了穩(wěn)。

4、第二單元離子鍵離子晶體,一、離子鍵,陰、陽(yáng)離子,靜電作用,活潑的金屬元素,活潑的非金屬元素,陰、陽(yáng)離子,靜電作用,無(wú)方向性和飽和性,二、離子晶體1.概念及性質(zhì):,陰、陽(yáng)離子,離子鍵,陰、陽(yáng)離子,離子鍵,硬度,熔點(diǎn),2.晶。

5、第2課時(shí)離子晶體 一 二 三 一 二 三 一 二 三 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探。

6、成才之路 化學(xué) 路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索 人教版 選修 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三章 第四節(jié)離子晶體 第三章 在我們周圍廣泛存在著離子化合物 常溫下 許多離子化合物以晶體形態(tài)存在 如碳酸鈣等 這些晶體是如何形成的 在這些晶體中 微粒又是怎樣堆積的呢 依據(jù)前面研究金屬晶體結(jié)構(gòu)的方法 觀察NaCl晶體 發(fā)現(xiàn)其中的微粒排布同樣具有周期性 從中截取一個(gè)面心立方結(jié)構(gòu) 就得到了NaCl晶體的晶胞 在NaCl中。

7、第二單元離子鍵離子晶體,專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì),1.理解離子鍵、離子晶體的概念，并知道離子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。能用電子式表示離子鍵及其形成過(guò)程。2.了解晶格能的概念；知道影響晶格能大小的因素并能用晶格能推斷離子晶體熔、沸點(diǎn)的高低。,目標(biāo)導(dǎo)航,基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué),重點(diǎn)難點(diǎn)探究,隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè),欄目索引,1.形成過(guò)程離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間的使陰、陽(yáng)離子相互吸引，而陰、陽(yáng)離子的核外電子之間。

8、第四節(jié)離子晶體,1.能記住離子鍵、離子晶體的概念,能說(shuō)出離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系。2.能記住晶格能的概念和意義,能說(shuō)出晶格能與晶體性質(zhì)的關(guān)系。,一,二,一、離子晶體1.構(gòu)成離子晶體的粒子離子晶體是由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成離子晶體的粒子不能(填“能”或“不能”,下同)自由移動(dòng),所以離子晶體不能導(dǎo)電。2.配位數(shù)離子晶體中離子的配位數(shù)是指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目。決定離子。

9、考向一,第 四節(jié) 離子晶體,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,考向二,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,應(yīng)用創(chuàng)新演練,第 三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),知識(shí)點(diǎn)二,知識(shí)點(diǎn)一,1離子晶體是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素有:幾何因素(正負(fù)離子的半徑比)，電荷因素(正負(fù)離子的電荷比)，鍵性因素(離子鍵的純粹程度)。 2離子晶體硬度較大。

10、第二單元離子鍵離子晶體,專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.正確理解離子鍵、離子晶體的概念，知道離子晶體類型與其性質(zhì)的聯(lián)系。 2.認(rèn)識(shí)晶格能的概念和意義，能根據(jù)晶格能的大小，會(huì)分析晶體的性質(zhì)。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.形成過(guò)程,靜電引力,一、離子鍵的形成,靜電斥力,2.特征 (1)沒(méi)有方向性：離子鍵的實(shí)質(zhì)是 作用，離子的電荷分布通常被看成是的，因此一種離子對(duì)帶異。

11、1,2,3,1.離子晶體的概念和堆積方式 離子晶體是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合,在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體。例如:氯化鈉、氯化銫、氧化鎂等晶體都屬于離子晶體。常見(jiàn)的AB型離子晶體有NaCl型、CsCl型、ZnS型等多種類型。 氯化鈉晶體可視為非等徑圓球的密堆積。在NaCl晶胞中每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-周圍有6個(gè)Na+。在一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有4個(gè)Cl-,4個(gè)Na+,“NaCl”代表。

12、第二單元離子鍵離子晶體 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)引導(dǎo) 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)引導(dǎo)一離子鍵1.離子鍵:在離子化合物中,陰陽(yáng)離子之間的靜電作用叫離子鍵,離子鍵的靜電作用包括靜電引力和靜電斥力。2.形成過(guò)程3.離子鍵的特征V V V V V V 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)引導(dǎo)4.含。

13、知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 離 子 鍵 的 形 成靜電引力 靜電斥力 靜電引力 靜電斥力 最低 靜電作用 離 子 晶 體陰陽(yáng)離子 熔沸點(diǎn) 熔融狀態(tài)或溶于水 1mol 吸收 U 4 4 6 8 1 1 2NaCl晶胞包含的Na和Cl分別為多。

14、目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二三一離子鍵1.離子鍵的實(shí)質(zhì):是靜電作用,它包括陰陽(yáng)離子之間的引力和兩種離子的原子核之間以及它們的電子之間的斥力兩個(gè)方面,當(dāng)引力與斥力之間達(dá)到平衡時(shí),就形成了穩(wěn)定的離子化合物,它不顯電性。2.離子鍵的特。