《高中數(shù)學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第四節(jié) 離子晶體課件 新人教版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中數(shù)學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第四節(jié) 離子晶體課件 新人教版選修3.ppt（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考向一,第 四節(jié) 離子晶體,,,晨背關(guān)鍵語句,,,,,,,,考向二,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,,,,課時跟蹤訓(xùn)練,,,,理解教材新知,把握熱點考向,應(yīng)用創(chuàng)新演練,第 三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),知識點二,,,知識點一,,1．離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素有:幾何因素(正負離子的半徑比)，電荷因素(正負離子的電荷比)，鍵性因素(離子鍵的純粹程度)。 2．離子晶體硬度較大，難于壓縮，具有較高的熔點和沸點，固體不導(dǎo)電，溶于水或在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。 3．離子晶體的晶格能是指氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。

2、,[自學(xué)教材填要點],陰離子,陽離子,離子鍵,最鄰近,導(dǎo)電性,半徑比,電荷比,1．結(jié)構(gòu)特點 (1)構(gòu)成粒子： 和 。 (2)作用力： 。 (3)配位數(shù)：一個離子周圍 的 離子的數(shù)目。 2．決定晶體結(jié)構(gòu)的因素 (1)幾何因素：晶體中正負離子的 。 (2)電荷因素：晶體中正負離子的 。 (3)鍵性因素：離子鍵的純粹程度。,3．性質(zhì) (1)硬度 ，難于壓縮。 (2)熔、沸點 。 4．常見離子晶體的空間結(jié)構(gòu) (1)AB型離子晶體的空間結(jié)構(gòu)。,較大,較高,,6,,8,,6,,8,0.525,0.934,(2)CaF2晶體構(gòu)型。,Ca2＋的配位數(shù)為 ，F(xiàn)－

3、的配位數(shù)為 。,8,4,[師生互動解疑難],四種晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較,,1．下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是 ( ) A．具有較高的熔點 B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C．可溶于水 D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 解析：A選項，原子晶體熔點也較高；B選項，有些分子晶體如HCl的水溶液也能導(dǎo)電；C選項，有些分子晶體也溶于水；分子晶體在液態(tài)時不導(dǎo)電，離子晶體在熔融時可導(dǎo)電。 答案：D,氣態(tài)離子,釋放,正值,kJ/mol,穩(wěn)定,高,大,1.概念 形成1摩離子晶體 的能量，通常取 ，單位為 。 2．影響因素 3．晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響 晶格能

4、越大，形成的離子晶體越 ，而且熔點越 ，硬度越 。,2．下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是 ( ) A．晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量 B．晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量 C．晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠離 的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時所放出的能量 D．晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關(guān) 答案：C,[例1] NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷這三種晶體的熔點高低順序是 ( ),A．NaF＞NaI＞MgO B．MgO＞NaF＞NaI C．MgO＞NaI＞NaF D．NaI＞NaF＞MgO [解析] 離子晶體

5、的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，而離子鍵的強弱可用晶格能來衡量，離子所帶的電荷數(shù)越多，離子間的距離越小，晶格能越大，離子鍵越強，熔點越高。 [答案] B,解析：離子晶體在液態(tài)(即熔融態(tài))是導(dǎo)電的，所以B項不是離子晶體；CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”的規(guī)律，C項也不是離子晶體；由于離子晶體質(zhì)硬易碎，且固態(tài)不導(dǎo)電，所以D項也不是離子晶體。 答案：A,[例2] 如圖，直線交點處的圓圈為 NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這 兩種離子在空間三個互相垂直的方向上 都是等距離排列的。 (1)請將其中代表Cl－的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。 (2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。,(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數(shù)等于________，即________(填計算式)。,在例2中，Na＋的配位數(shù)是12嗎？ 提示：不是，配位數(shù)是指距離最近的帶異性電荷離子的個數(shù)，Na＋的配位數(shù)是6。,