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陜西西安中學(xué)2017高三上第二次月考試題--化學(xué) 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一. 選擇題（共21小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分） 1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ） A.在 16g18O2中含有NA個氧原子 B.16gCH4中含有4NA個C-H 鍵 C.22g 某氣體含分子數(shù)為 0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為 44 D.含 NA個Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物質(zhì)的量濃度為 1 molL-1 2. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的個數(shù)比是8∶1∶2，則溶液中 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物質(zhì)的量之比是（ ） A.1∶1∶1 B.1∶4∶2 C.1∶2∶4 D.1∶3∶2 3. 下列各組儀器： ①漏斗，②容量瓶，③滴定管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦膠頭滴管，⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（ ） A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧ 4. 一定溫度壓強下，用 mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ） A.氣球②中裝的是O2 B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等 C.氣球③和氣球④中氣體密度之比為 2∶1 D.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為 4∶1 5. 把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg2+完全沉淀為 Mg(OH)2； 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使SO42-完全沉淀為 BaSO4。則原混合溶液中 K+的濃度為（ ） A. molL?1 B. molL?1 C. molL?1 D. molL?1 6. 下列說法或表示方法正確的是（ ） A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B.由 C(金剛石) =C(石墨) △H =-1.9 kJmol－1， 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C.在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l) Δ H＝－57.3 kJmol－1，若將含 0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的熱量大于 57.3 kJ D.在25 ℃、 101 kPa時， 2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) Δ H＝－285.8 kJmol－1， 7. aXn-和 bYm+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是（ ） A.原子半徑 X＜Y B.a + n =b – m C.Y 最高價氧化物的化學(xué)式為 YOm D.X的氫化物的化學(xué)式為 HnX 8. YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說法正確的是（ ） A.Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 B.屬于非金屬元素 C.核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為 50 D. 和是兩種不同的核素 9. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（ ） A.酸性強弱： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B.原子半徑大?。?K > Na > S > O C.穩(wěn)定性： NH3>PH3>AsH3 D.還原性強弱： F- > Cl- >Br 10. X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與 Z同族， Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍， W 與 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不為稀有氣體元素； X、Y、Z 三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是（ ） A.Q 與 W不能形成 10電子、14電子、18 電子分子 B.Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為 H4YO4 C.Y、Z、Q 分別與 X 化合,只能形成 AB2型化合物 D.X、Z、W 中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性 11. 下列電子式書寫正確的是（ ） A.NH3 B.CCl4 C. N2 D.CO2 12. 下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ） A. HBr、 CO2、 NH3 B.Na2O、 Na2O2、 Na2S C. NaCl、 HCl、 H2O D.NaOH、 CaCl2 13. 下圖裝置或操作正確的是（ ） A．用裝置①量取 15.00ml 的 NaOH 溶液 B．用裝置②制備 Cl2 C．裝置③用于除去 CO2中的HCl D．關(guān)閉活塞 a，從 b處加水，以檢查裝置④的氣密性 14. 已知氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知 NH4H與水反應(yīng)有 H2生成，下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ） ①NH4H 是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵 ②NH4H 溶于水所形成的溶液顯酸性 ③NH4H 與水反應(yīng)時， NH4H 是氧化劑 ④NH4H 固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生 A.①② B.②③ C.①②③ D.全部 15. 斷開 1molC—H 鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷開 1molC—C 鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1molC=C 鍵，會放出熱量 615.3kJ；生成 1molH—H 鍵，會放出熱量 435.3kJ，某有機物分解的反應(yīng)可表示為： 若在反應(yīng)中消耗了 1mol 乙烷(反應(yīng)物)，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A.該反應(yīng)放出 251.2kJ 的熱量 B.該反應(yīng)吸收 251.2kJ 的熱量 C.該反應(yīng)放出 125.6kJ 的熱量 D.該反應(yīng)吸收 125.6kJ 的熱量 16. 化學(xué)反應(yīng) A2+B2 = 2AB 的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是（ ） A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.斷裂 1 mol A—A 鍵和 1 mol B—B 鍵放出 x kJ 的能量 C.斷裂 2 mol A—B 鍵需要吸收 y kJ 的能量 D.2 mol AB 的總能量大于1 mol A2 和 1 mol B2 的總能量 17. 已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) Δ H = -568 kJmol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) Δ H = -248 kJmol-1 已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧氣中充分燃燒放出的熱量 272 kJ，則該混合氣體中 CO 和氫氣的物質(zhì)的量的比值為（ ） A.1∶1 B.3∶37 C.2∶1 D.3∶2 18．已知丙烷((C3H8)的燃燒熱△H=﹣2215kJ?mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成 1.8g 水，則放出的熱量約為（ ） A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ 19. 下列有關(guān)原電池的說法中不正確的是（ ） A.由 Al、Cu、稀 H2SO4 組成原電池，放電時 SO42-向 Al 電極移動 B.由 Mg、Al、NaOH 溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－= AlO2-＋2H2O C.由 Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出 1 mol Ag時，消耗銅電極32 g D.由 Fe、Cu、FeCl3 溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋ 20. 電子計算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為 Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列敘述不正確的是（ ） A.電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀 B.該電池可實現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化 C.鋅是負極，氧化銀是正極 D.工作時，負極區(qū)溶液 pH 減小，正極區(qū) pH 增大 21. 500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-)=6 molL-1，用石墨做電極電解此混合溶液,通電一段時間后， 兩極均收集到 22.4 L(標準狀況)氣體， 假定電解后溶液體積仍為 500 mL，下列說法正確的是（ ） A.原混合溶液中 c(K+)為 2 molL-1 B.電解過程中共轉(zhuǎn)移 8 mol電子 C.電解得到的Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol D.電解后溶液中的 c(H+)為 2 molL-1 二． 非選擇題（本大題分必做題和選做題） Ⅰ 必做題（三道題共43分） 22.（14分）某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液進行中和熱的測定。 Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液 (1)實驗中大約要使用 245 mL NaOH 溶液,則至少需要稱量 NaOH 固體 g。 (2)從表中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器 (填序號)。 Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示。 (3)寫出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱為 57.3 kJ/mol)。 ①溫度差的平均值為________ 。 ②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 (填字母)。 a.用溫度計小心攪拌 b.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 c.輕輕地振蕩燒杯 d.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動 ③近似認為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g℃)，則中和熱 Δ H= ________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。 ④上述實驗結(jié)果與 57.3 kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 (填字母)。 a.實驗裝置保溫、隔熱效果差 b.量取 NaOH 溶液的體積時仰視讀數(shù) c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d.用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測量 H2SO4 溶液的溫度 23.（ 14 分） A、B、C、D、X、Y 為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下 A2B呈液態(tài)；高純 C單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料； D、X、Y 原子最外層電子數(shù)均為 7；過渡元素 Z與 B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末 Z2B3 常用作紅色油漆和涂料。 請按要求回答下列問題： (1)將D2 的水溶液加入淺綠色的 ZD2 溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________。 (2)學(xué)生甲認為 X2 和 Y2都可能將 Z2+氧化為 Z3+，他推理的依據(jù)是__________ 。 (3)學(xué)生乙認為 X2 能將 Z2+氧化為 Z3+，但 Y2不能。學(xué)生乙推理的依據(jù)是_______ 。 (4)A與 B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑等。 ①W 的電子式為______， W 的第一步電離方程式為_______ 。 ②如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+，會削弱 W 的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔?。試用化學(xué)方程式表示其原因：___________ 。 (5)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素 C 同主族；常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論： ①鍺的原子序數(shù)為___________； ②它們+4 價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為__________ (填化學(xué)式)。 24．（15分）某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。 (1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)_______________ (用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置,反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后,兩電極質(zhì)量相差 12 g，導(dǎo)線中通過______ mol 電子。 (2)其他條件不變，若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液,石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______，這是由于 NH4Cl 溶液顯 (填“酸性”、“堿性” 或“中性”)。用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,溶液顏色褪去,同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)：“溶液中的+3 價鐵被氧化為更高價態(tài)?！?如果+3 價鐵被氧化為 FeO42-，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。 (3)其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨連成的形裝置如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是________，電極反應(yīng)為______；乙裝置中石墨(Ⅰ)為______ (填“正”、 “ 負” 、 “ 陰”或“陽”)極。 Ⅱ 選做題（二選一，共15 分） 25.（15分）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 有A、B、C、D 四種元素,其中 A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p 軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D 的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為 2∶1。請回答下列問題: (1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于________(填寫“六方” 、 “面心立方” 或“體心立方”)堆積,空間利用率為_________。 (2)C3-的電子排布式為_______，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化，CB3分子的VSEPR模型為_______。 (3)C的氫化物極易溶于水，請解釋原因__________________。 (4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是_____________(用元素符號表示)；用一個化學(xué)方程式說明 B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：________。 (5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與 CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 ρ gcm-3。R晶體中A+和D2-最短的距離為______cm。(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，只寫出計算式，不用計算) 26.（15分）【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】用甲苯合成有機高分子化合物 M 的流程如下。 已知:Ⅰ.B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； Ⅱ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基； Ⅲ. (R，R均為烴基)； Ⅳ.E 的分子式為 C9H10O，其分子中含有1個三元環(huán)。 請回答下列問題。 (1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A_______,D_______,E________。 (2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①__________，反應(yīng)⑥___________。 (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: 反應(yīng)④____________。 B與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)___________。 (4)A 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有_______種(不包括A自身)，其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為 1∶1∶1 的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)。 參考答案 一.選擇題（共 21 小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題 2 分，共 42 分） 1-10:BBCCD CCDDD 11-20: CADBD CCADB 21:A 二．非選擇題（共58分，其中必做題43分，選做題15分） 22.（14分，每空2分） (1)5.0 ；(2)abe； (3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) Δ H =-57.3 kJ/mol (4)①4.0 ②d ③-53.5 kJ/mol ④acd 23.（14分） (1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（ 2 分）； (2)Br、I與Cl均為ⅦA族元素，其單質(zhì)具有較強的氧化性（2分） (3)Br、I與Cl均為ⅦA族元素，從上到下鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱（2分）； (4)①（2分）H2O2H++HO2 ? （2分） ②2H2O2 2H2O+O2↑（2分） (5)①32 （1分） ②Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4（1分） 24.（15分） (1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2分） 0.2（2分）； (2)2H++2e- =H2↑ （2分） 酸性 （2分）2Fe3++3Cl2+8H2O= 2FeO42?+6Cl-+16H+ （2分）； (3)溶液變紅（2分） O2+2H2O+4e- =4OH- 25.（15分） (1)體心立方（1分） 68%（2分）； (2)1s22s22p6（2分） 四面體形（2分）； (3)氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水（2分）； (4)Cl>P>S （2分）H2S+Cl2=2HCl+S↓（2分） (5) （2分） 26.（15分） (1) （2分）；（2分）；（2分）； （2）取代反應(yīng)（1分），加聚反應(yīng)（1分）； （3）（2分）； （2分）； （4）9（2分）；（1分）。