《中考化學一輪復習 第10課時 常見的堿課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學一輪復習 第10課時 常見的堿課件.ppt（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第10課時常見的堿 中考一輪復習 03 02 01 復習目標 了解常見的堿性質 理解堿的化學性質 了解堿的用途 知識建構 減小 潮解 密封 苛性鈉 熟石灰 知識梳理 堿溶液能與指示劑反應 變藍 變藍 變紅 變紅 知識梳理 2 堿能與某些非金屬氧化物反應 堿 可溶于水 某些非金屬氧化物 鹽 水 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 檢驗CO2 CO2 知識梳理 NaOH HCl NaCl H2O 3 酸 堿 鹽 水 NaOH溶液 滴入無色酚酞溶液 在滴入鹽酸溶液 溶液變紅 溶液為無色 知識梳理 4 鹽 可 堿 可 另外鹽 另外堿 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl 2KOH FeCl3 Fe OH 3 3KCl 藍色沉淀 紅褐色沉淀 知識梳理 熟石灰或消石灰 燒堿 火堿或苛性鈉 Ca OH 2 NaOH 建筑材料 漂白劑 處理污水 改良酸性土壤 制肥皂 洗滌劑 造紙 紡織工業(yè) 煉制石油 知識梳理 A 該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸B a點是指加入NaOH溶液的質量C A點時 溶液的溶質為NaOH NaClD B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量相同 1 如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖 據(jù)圖分析所得出的結論正確的是 難點突破 C A 能使紫色石蕊溶液變藍色B 能與鹽酸反應生成水C 能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D 能與CO2反應生成水 熟記堿的化學性質 2 堿溶液中都含有OH 因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質 下列關于Ba OH 2性質的描述中 不屬于堿的共同性質的是 難點突破 NaOH變質的原因 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O氫氧化鈉變質或吸收CO2 3 思考 物質變質問題分析 取少量樣品 滴加足量稀鹽酸 有氣泡產生 則變質 鑒別NaOH是否變質 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 氫氧化鈉在空氣中吸收水分 會和二氧化碳反應啊 難點突破 4 把純水 稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是 A 滴入酚酞試液B 滴入石蕊試液C 滴入氯化鋇溶液D 通入二氧化碳氣體 B 5 下列物質不能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是 A 三氧化硫B 二氧化碳C 氧化鎂D 稀硫酸 C 難點突破 一 常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣的性質 俗稱 用途要記住 二 堿的化學性質 1 堿與指示劑反應 2 堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水 3 酸與堿反應生成鹽和水 4 堿與鹽反應生成新堿和新鹽 三 堿的用途 本課小結 作業(yè)布置