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鐵的重要化合物 一、教材分析： （一）本節(jié)在教材中的地位和作用： 本節(jié)課是新課改人教版化學必修1第三章第二節(jié)的第二課時，這一節(jié)識是金屬的化學性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在，只有幾了解金屬單質(zhì)的性質(zhì)，又了解它們化合物的性質(zhì)才是比較全面的了解金屬。 本節(jié)課主要介紹了帖的重要化合物，主要以它們的化學性質(zhì)為主，對于物理性質(zhì)沒有詳細描述。 本節(jié)課通過實驗探究的方法，介紹了Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe2+與Fe3+的檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識，有助于培養(yǎng)學生的實驗觀察與分析能力。 （二）教學目標分析： 1、識與技能目標 （1）了解鐵的氧化物性質(zhì)和用途。 （2）了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法。 （3）掌握Fe3+與Fe2+的檢驗方法及相互轉(zhuǎn)化。 ⒉ 過程與方法目標： （1） 體驗實驗學習的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結(jié)合； （2） 學習運用比較、歸納、分析、綜合的學習方法 ⒊ 情感態(tài)度與價值觀： 培養(yǎng)學生實事求是的科學品質(zhì)和“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神。 （3） 教學重點、難點： 教學重點：Fe(OH)2的制備 、Fe2+和Fe3+的檢驗和相互轉(zhuǎn)化 教學難點：Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 二、教法分析： 教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展。本節(jié)課采用實驗促學、情景激學、探究歸納、多媒體輔助等教學方法。 3、 學情分析： 本節(jié)課是在學生學習了過鈉和鋁的重要化合物，初步具備了學習金屬元素化合物的一些經(jīng)驗，并對氧化還原反應知識有一定的認知，這些都為本課時的學習奠定了基礎。但對金屬化合物的性質(zhì)規(guī)律和學習方法大多數(shù)學生仍需加深認識，另外實驗設計的能力和運用氧化還原反應規(guī)律進行學習的水平可能參差不齊。 四、教學準備： 1、多媒體電教設備； 2、化學實驗用品： （1）實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管。 （2）實驗藥品：FeSO4溶液、NaOH溶液、稀HCl、H2O2、FeCl3溶液、KSCN溶液、鐵粉、蒸餾水等 五、教學思路： 問題引入→學生實驗探究→學生匯報探究情況→學生得出結(jié)論→點評擴充。 六、教學方法： 　　問題引導、實驗探究 七、教學過程： 教師活動 學生活動 設計意圖 引入：地殼中金屬元素排序？ 思考回答：鋁排在第一位，鐵排在第二位 利用問題引入課題，提高學習興趣，突出鐵元素的重要性 展示：鐵銹，磁鐵、外墻涂料等圖片 觀察 引出課題：鐵的重要化合物 提問：前面我們已經(jīng)學習了鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，我們是按照怎樣的順序?qū)W習的？ 回答：鈉的化合物學習順序：氧化鈉、過氧化鈉→氫氧化鈉→碳酸鈉、碳酸氫鈉；鋁的化合物學習順序：氧化鋁→氫氧化鋁→鋁鹽 培養(yǎng)歸納能力引出鐵的重要化合物的學習順序 過渡：鐵的重要化合物也是按照這樣的順序?qū)W習的：鐵的氧化物→鐵的氫氧化物→鐵鹽 傾聽 明確鐵的重要化合物的學習順序和本節(jié)課的學習內(nèi)容 投影：學習目標 朗讀學習目標 進一步明確本節(jié)課的學習任務 板書： 鐵的重要化合物 追問：鐵的氧化物有哪些，有怎樣的性質(zhì)？ 安排學生自學鐵的氧化物，歸納鐵的三種氧化物的性質(zhì)。 板書：一、鐵的氧化物 閱讀課本P59鐵的氧化物的內(nèi)容并完成給出的表格： 名 稱 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態(tài) 俗 稱 鐵元素的 化合價 水溶性 與酸反應 物質(zhì)類別 培養(yǎng)學生自學能力和動手能力。使學生了解鐵的三種氧化物的性質(zhì) 提問：鐵的化合價有+2和+3價，鐵的氫氧化物有哪些？如何制備？ 學生回答：有Fe(OH)2和Fe(OH)3，討論鐵的氫氧化物的制備原理：由相對應的可溶性鹽和可溶性堿反應制取 培養(yǎng)學生的分析能力，明確鐵的氫氧化物的制備原理 板書：二、鐵的氫氧化物 1、制備： Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色 分組實驗，觀察并描述實驗現(xiàn)象： FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液 離子 方程式 培養(yǎng)學生動手能力以及小組合作能力。復習鞏固離子方程式的書寫。 設疑：制備Fe(OH)2看不到白色為什么？應該怎樣處理呢？ 討論分析得出：Fe(OH)2中的Fe2+容易被空氣中的O2氧化成Fe3+，應隔絕O2，即避免溶液與空氣接觸，除去反應試劑中的溶解氧。 可采取下列措施： 1、 配置試劑的蒸餾水煮沸； 2、 滴加植物油； 3、 將滴管插入液面以下。 設置問題，引導學生探討問題的興趣，突破難點。 提問：Fe(OH)2和Fe(OH)3有什么性質(zhì)？ 討論，歸納性質(zhì) 培養(yǎng)學生交流和表達能力 板書：2、性質(zhì)： ?顏色： Fe(OH)3紅褐色；Fe(OH)2白色 ?溶解性：均不溶于水 ?與酸反應： Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ④穩(wěn)定性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 思考并記錄 使學生加深對Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)的理解 過渡：前面我們學習了FeO、Fe(OH)2與酸反應可以生成亞鐵鹽，F(xiàn)e2O3和Fe(OH)3與酸反應可以生成鐵鹽，下面我們學習鐵鹽和亞鐵鹽 傾聽 與前面知識銜接，過渡到新知識的學習 板書：三、鐵鹽和亞鐵鹽 提問：桌面上有FeSO4溶液和FeCl3溶液，我們用什么方法可以鑒別？ 回顧剛剛學習過的知識，討論： 1、根據(jù)溶液的顏色。 2、分別取兩者的溶液，加入NaOH溶液。 培養(yǎng)學生對比歸納知識的能力 過渡：老師講解一種靈敏的方法 分組實驗，觀察現(xiàn)象填寫表格。 滴入KSCN溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 培養(yǎng)學生的實驗技能 板書：1、Fe2+和Fe3+的鑒別： ①觀察法： Fe2+：淺綠色；Fe3+：棕黃色 ②加NaOH溶液法： Fe2+：產(chǎn)生白色沉淀； Fe3+：產(chǎn)生紅褐色沉淀 ③KSCN溶液法： Fe2+：無明顯變化； Fe3+：溶液呈血紅色 思考理解并記錄 掌握Fe2+和Fe3+的鑒別方法 設問：如何判斷溶液中有Fe2+？ 思考、討論 創(chuàng)設問題情境，引起學習的興趣 實驗：在FeSO4溶液中加入KSCN溶液后，再滴入H2O2溶液。 觀察實驗現(xiàn)象：溶液呈血紅色 培養(yǎng)學生的觀察能力 提問：根據(jù)實驗現(xiàn)象，說明了什么？ 思考后回答：溶液呈現(xiàn)血紅色，說明存在Fe3+，是Fe2+被H2O2氧化產(chǎn)生的，說明Fe2+可以被轉(zhuǎn)化為Fe3+。 培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力 設問：Fe3+能不能轉(zhuǎn)化為Fe2+呢？請設計實驗證明。 分組實驗，觀察實驗現(xiàn)象： 實驗：在FeCl3溶液時加入鐵粉、震蕩、靜置 培養(yǎng)學生動手能力和觀察能力 提問：通過上面的實驗我們得出了什么結(jié)論？ 思考后回答：Fe2+和Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化 板書：2、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 氧化劑O2、H2O2 還原劑Fe Fe2+ Fe3+ 傾聽、思考、做筆記 鞏固Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關系 應用 1、 如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3？ 2、 如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2溶液？ 3、 實驗室如何保存FeSO4溶液? 通過練習，培養(yǎng)學生學以致用的能力，突破本節(jié)課的難點。 布置課后思考與討論 設計實驗檢驗補鐵試劑中鐵元素的價態(tài)。 給學生空間和時間，充分挖掘?qū)W生的潛力。 布置作業(yè)：P63頁7、9、10 板書設計 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物 鐵的重要化合物 一、鐵的氧化物 二、鐵的氫氧化物 1、制備： Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 紅褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 白色 2、 性質(zhì)： ?顏色：Fe(OH)3紅褐色 Fe(OH)2白色 ?溶解性：均不溶于水 ?與酸反應：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ④穩(wěn)定性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3、 鐵鹽和亞鐵鹽 1、Fe2+和Fe3+的鑒別： ①觀察法：Fe2+：淺綠色；Fe3+：棕黃色 ②加NaOH溶液法：Fe2+：白色沉淀；Fe3+：紅褐色沉淀 ③KSCN溶液法：Fe2+：無明顯變化；Fe3+：溶液呈血紅色 氧化劑O2、H2O2 還原劑Fe Fe2+ Fe3+ 2、 Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：