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2019-2020年新人教版高中化學選修4第二章第二節(jié) 影響化學反應速率的因素2 [教學目標] 1．知識目標 （1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。 （2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。 2．能力和方法目標 （1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法； （2）通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學信息的能力。 [教學重點、難點]壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。 二:影響化學反應速率的因素 內因 影響反應速率的外因主要有 例 一定條件反應N2+3H2=2NH3達平衡,當單獨改變下述條件后有關敘述錯誤的是 （ ） A.加催化劑,V(正)和V(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等 B.加壓,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù) C.降溫,V(正)和V(逆)都減少,且V(正)減少倍數(shù)大V(逆)減少倍數(shù) D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù) (一) 濃度對化學反應速率的影響 反應物濃度越大,化學反應速率________. 例 下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl和緩進行反應,其中反應速率最大的是 （ ） A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液 (二) 溫度對化學反應速率的影響 溫度升高,化學反應速率__________. (三) 壓強對化學反應速率的影響 [思考1]2L密閉容器中,投入5molN2,8molH2,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應,2min 時,測得容器內生成NH34mol,若將容器的體積減小為原來的一半,其他條件不變,同樣生成4molNH3所花費的時間___2min(<,=,>,),為什么? [思考2]在室溫條件,通過什么途徑可以改變容器體積? [結論]有氣體參與的反應,壓強增大,化學反應速率____ 參加反應的物質是固體,液體或溶液時,壓強對反應速率___影響?(填有,無) [探討]N2 + 3H2==2NH3反應在密閉容器中進行 1. 容器若為恒定容器,在容器內充入惰性氣體,則化學反應速率_____(加快,不變,減慢)，原因是_________ 2. 容器若為恒壓容器,在容器內充入惰性氣體,則反應速率(加快,不變,減慢)_____,原因是________ 。 四:催化劑 催化劑定義:______________________ __________________________? 請例舉幾例催化劑對化學反應速率影響的實例./ [實驗演示] H2O2分解: 現(xiàn)象____________________________________________________ 結論______________________________________________________ [實驗探討] 如何加快鐵與鹽酸的反應速率? 2.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中,解釋圖象的成因.(縱坐標為H2的生成速率) v（H2） t1 時間 [隨堂練習] 1．一般都能使反應速率加快的方法是（ ）。 ① 升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓 （A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④ 2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2 對此反應，下列敘述正確的是（ ） （A）使用催化劑能加快反應速率 （B）改變壓強對反應速率沒有影響 （C）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大 （D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響 3．設 C+CO2 2CO-Q1，反應速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應速率為υ2。對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（ ）。 （A）同時增大 （B）同時減小 （C）υ1增大，υ2減小 （D）υ1減小，υ2增大 4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（ ）。 （A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③ 5．下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（ ） 編號 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應溫度 （mol） (℃) A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 鹽酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 鹽酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 60 6．容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應 A（氣）+2B（氣） 2C（氣） 以B的物質的量濃度改變表示的反應速度υ正，υ正、υ逆與時間的關系圖如所示。已知反應速率υ的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（ ）。 （A）A的物質的量濃度的減少 （B）B的物質的量濃度的減少 （C）C的物質的量增加 （D）B的物質的量減少 7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。 （A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內噴吹氧氣 （C）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度 8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1)和S（+6）的反應速率如圖2-1-4所示，已知這個反應速率隨著溶液中[H+]增大而加快。 （1） 反應開始時反應速率加快的原因是____。 （2） 反應后期反應速率下降的原因是______。 9．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件： ①在400℃時，10molSO2與5molO2反應； ②在400℃時，20molSO2與5molO2反應； ③在300℃時，10molSO2與5molO2反應； 問：開始時，正反應速率最快的是_____；正反應速率最慢的是_________。 10．Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù)) [I-]（molL-1） [Fe3+ ]( molL-1) υmolL-1s-1) （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k 通過所給數(shù)據(jù)計算得知： 在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為______。[選填A、B、C、D] （A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2 碘離子濃度對反應速率的影響______鐵離子濃度對反應速率的影響。（選填：小于、大于、等于） 課堂練習答案 1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。 8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應速率加快。（2）反應物濃度減小，反應速率減慢。 9．②；③。 10．C；大于。