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專題2.3 離子反應 考綱解讀 1、了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。 2、了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。 3、能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算。 考點探究 離子反應是每年高考的穩(wěn)定考點，將定量因素引入到離子共存、離子方程式的書寫中將是今后高考命題的趨勢，在2019年復習備考中應予以重視。 2019年預計在判斷離子能否大量共存的題目中，可能由單一限制向多項限制發(fā)展，在選項中添加限制條件是高考試題的新變化；將定量因素引人離子共存的判斷、離子方程式的書寫中，將離子方程式的書寫與電化學、工藝流程、化學實驗相結合將是今后高考命題的趨勢。 知識梳理 一、強電解質和弱電解質 1、電解質與非電解質 （1）電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。 （2）非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。 注意： ①能夠導電的物質不一定全是電解質。 ②電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。 ③電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。 ④溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應。 ⑥化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。 ⑦電解質與電解質溶液的區(qū)別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。 ③微溶物作為反應物時，處于澄清溶液中時寫成離子形式；處于濁液或固體時寫成化 D．醋酸在水溶液能電離出陰陽離子，醋酸水溶液能導電，但醋酸是電解質，故D錯誤； 故選A。 考點2 離子方程式的書寫和正誤判斷 【例2】下列離子方程式的書寫正確的是 A．食醋除去瓶膽內的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO C．Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2 AlO+3H2↑ D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】 離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應是否符合客觀事實，(2)看表示物質的化學式是否正確，(3)看是否漏寫反應的離子，(4)看是否質量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設條件及要求。 考點3 離子共存 【例3】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- B．使甲基橙變黃色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl- C．Kw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- D．能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl?、S2?、ClO? 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。 基礎特訓 1．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 A．CCl4 B．Cl2 C．Na2O2 D．CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。 【詳解】 【點睛】 本題考查電解質和非電解質，解答時應明確電解質和非電解質都是化合物，并明確判斷電解質時發(fā)生電離的為化合物本身來分析是解答關鍵。 6．下列反應的離子方程式書寫正確的是 A．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42—＋Ba2＋+ H＋ + OH- =BaSO4↓+ H2O C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3 D．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】 A、氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水； B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合反應生成硫酸鋇沉淀和水； C、稀硝酸滴在大理石上兩者反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水； D、銅為不活潑金屬，稀硫酸滴在銅片上兩者不反應。 【詳解】 【點睛】 本題考查離子反應，注意電荷守恒及發(fā)生的氧化還原反應，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵。 7．化 【解析】 【分析】 （1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，該氣體可能為二氧化碳或NO，由于鹽酸過量且溶液中陰離子種類不變，則生成的氣體為NO，溶液中一定含有Fe2+、NO3-、Cl-，且NO3-過量；根據(jù)離子共存可知一定不存在CO32-；（2）硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時生成NO氣體，據(jù)此寫出反應的離子方程式；（3）實驗①中鹽酸足量，則溶液B中含有過量的氫離子，加入碳酸氫鈉后發(fā)生反應為：H++HCO3-===H2O+CO2↑；溶液B中還含有Fe3+，當氫離子反應完全后，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進的雙水解反應，生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體； （4）溶液D中加入氫氧化鋇溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F為氨氣，由于碳酸氫鈉過量，則沉淀G中一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇；（5）由于碳酸氫鈉過量，則生成的沉淀中不一定含有硫酸鋇，需要通過對沉淀G進一步檢驗，可向沉淀G中加入足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則說明原溶液中一定含有硫酸根離子。 【詳解】