《2018-2019年高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產生活中的含氮化合物 第3課時 硝酸的性質智能優(yōu)化演練 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019年高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產生活中的含氮化合物 第3課時 硝酸的性質智能優(yōu)化演練 蘇教版必修1.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第3課時 硝酸的性質 .除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是(　　) A．稀硝酸　　　　　　　　　　 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃鹽酸 解析：選B。稀硝酸既能溶解銅，也能溶解鋁；常溫下濃硫酸與銅不發(fā)生反應，加熱時濃硫酸與銅、鋁都反應；濃鹽酸與銅不反應；常溫下，濃硝酸與銅反應而使銅層溶解，鋁被鈍化而受到保護。 .將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是(　　) A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉 解析：選C。表面已完全鈍化的鋁條，有一層氧化鋁保護膜，而氧化鋁能與稀硝酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應。 .下列對于硝酸的認識中，不正確的是(　　) A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．銅活潑性差，與濃、稀硝酸都不反應 C．金屬與硝酸反應不產生氫氣 D．可用鐵制品或鋁制品盛裝濃硝酸 解析：選B。硝酸是強氧化性酸，濃、稀硝酸都表現強氧化性，與金屬反應不生成H2；在常溫下，冷的濃硝酸能鈍化鐵和鋁，所以可用鐵制品或鋁制品盛裝濃硝酸；Cu與濃、稀硝酸都反應，反應如下：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 .下列反應中，硝酸既表現氧化性，又表現酸性的是(　　) A．Cu和HNO3反應 B．Al(OH)3和HNO3反應 C．NaOH和HNO3反應 D．CaCO3和HNO3反應 解析：選A。銅與硝酸反應，硝酸既表現氧化性又表現酸性；氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈣與硝酸反應都只表現酸性。 .下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。 試回答下列各題： (1)寫出下列物質的化學式：X____________________，B______________________。 (2)寫出下列反應的化學方程式： ①G＋H→A＋F________________________________________________________________________。 ②C＋D→E________________________________________________________________________。 (3)寫出下列反應的離子方程式：G＋Cu→E：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)工業(yè)上合成C，合成后采用________________________________________________________________________ 的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：X和鹽酸反應產生的氣體A能和過氧化鈉反應生成氣體D，說明A是二氧化碳，X是碳酸鹽或碳酸氫鹽，D是氧氣。X和氫氧化鈉反應產生氣體是氨氣，氨氣和氧氣反應生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成硝酸，硝酸和銅反應既能生成NO2，又能生成NO。 答案：(1)NH4HCO3　H2O　(2)①C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O?、?NH3＋5O24NO＋6H2O　(3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　(4)加壓、降溫液化　NH3易液化