《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 必考部分 專(zhuān)題一 化學(xué)基本概念 第4講 氧化還原反應(yīng)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 必考部分 專(zhuān)題一 化學(xué)基本概念 第4講 氧化還原反應(yīng)課件.ppt（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4講離子反應(yīng) 1 了解離子反應(yīng)的概念 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 2 能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 離子反應(yīng)中的優(yōu)先原則 1 優(yōu)先氧化 溶液中有多種還原性離子 加入氧化劑時(shí) 還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng) 如向含有S2 I Br Fe2 等的溶液中加入氯水 被氧化的順序?yàn)镾2 I Fe2 Br 2 優(yōu)先還原 溶液中有多種氧化性離子 加入還原劑時(shí) 氧化性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng) 如向含有 Fe3 的酸性溶液中加入氫硫酸 優(yōu)先反應(yīng) 3 優(yōu)先沉淀 若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子 則溶解度 嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積 小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀 如向Mg HCO3 2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液 應(yīng)優(yōu)先生成Mg OH 2沉淀 而不是MgCO3沉淀 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 3 溶液中酸式鹽與堿的反應(yīng) 書(shū)寫(xiě)時(shí)采用 少定多變 法 所謂的 少定 即將量少的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1 而 多變 即過(guò)量的反應(yīng)物 其化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定 不受化學(xué)式中比例制約 是可變的 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 下列離子方程式正確的是 A NH4 2Fe SO4 2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe OH 2 Fe2 2OH Fe OH 2 2014江蘇卷 B 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體 Fe3 3H2OFe OH 3 膠體 3H C 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng) 2Fe 6H 2Fe3 3H2 2013課標(biāo)全國(guó)卷 D 用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣 Ca2 CaCO3 解析 硫酸亞鐵銨與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)除生成氫氧化亞鐵沉淀外 還應(yīng)有NH3逸出 A項(xiàng)錯(cuò)誤 濃鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成Fe2 C項(xiàng)錯(cuò)誤 用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣實(shí)質(zhì)上為難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化 應(yīng)表示為 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015山東青島校際聯(lián)考 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A 用醋酸溶液除水垢 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 B 向FeBr2溶液中通入足量Cl2 Fe2 2Br Cl2Fe3 Br2 2Cl C 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 2H2O CO2Al OH 3 D 向Ba OH 2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性 解析 醋酸是弱酸 在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng)所給離子方程式電荷不守恒 錯(cuò)誤 向Ba OH 2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性 正確的離子方程式應(yīng)為D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015北京海淀期末練習(xí) 改編 下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A 金屬鈉加入滴有酚酞溶液的水中 溶液變紅 Na 2H2ONa 2OH H2 B 用NaOH溶液吸收多余的氯氣 Cl2 2OH Cl ClO H2OC 將NaHCO3溶液和過(guò)量Ca OH 2溶液混合有白色沉淀 D 過(guò)量的Fe粉加入濃硝酸中并加熱 Fe 3 6H Fe3 3NO2 3H2O解析 A項(xiàng)中金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式?jīng)]有配平 錯(cuò)誤 C項(xiàng)中Ca OH 2溶液過(guò)量 故不會(huì)有生成 因?yàn)榕cCa2 不能大量共存 錯(cuò)誤 D項(xiàng)中過(guò)量的Fe與濃硝酸反應(yīng) 應(yīng)生成Fe2 錯(cuò)誤 答案 B 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015湖北黃岡高三年級(jí)調(diào)研考試 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 A 向海帶灰浸出液中加入硫酸 雙氧水 2I 2H H2O2I2 2H2OB 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 C 向Al2 SO4 3溶液中加入過(guò)量的氨水 D 用鐵棒作陰極 碳棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液 2Cl 2H2OH2 Cl2 2OH 解析 Al OH 3不能溶于過(guò)量的氨水 C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 忽視氧化還原反應(yīng) 當(dāng)離子方程式中涉及硝酸根離子 次氯酸根離子等強(qiáng)氧化性離子與亞硫酸根離子 碘離子 亞鐵離子等強(qiáng)還原性離子時(shí)要引起特別注意 2 忽視反應(yīng)的環(huán)境 在酸性環(huán)境中不能生成OH NH3 Mg OH 2 Fe OH 3等 在堿性環(huán)境中不能生成CO2 H SO2等 在強(qiáng)氧化性環(huán)境中不能生成具有強(qiáng)還原性的物質(zhì) 如H2S HI SO2 Fe2 等 具體的例子如硫化鈉溶液與硝酸混合不能生成硫化氫氣體等 在強(qiáng)還原性的環(huán)境中不能生成具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì) 如HI溶液與Fe OH 3反應(yīng)不能生成Fe3 等 3 忽視題目要求 書(shū)寫(xiě)離子方程式不完整 4 混淆電離方程式與水解方程式 特別是電離方程式中將H 寫(xiě)成H3O 時(shí) 極易混淆 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 5 微溶物的處理 微溶物作為反應(yīng)物 若是澄清溶液則寫(xiě)離子符號(hào) 若是懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式 微溶物作為生成物 一般寫(xiě)化學(xué)式 標(biāo) 號(hào) 如澄清石灰水中加入鹽酸的離子方程式為OH H H2O 6 氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3 H2O 作為生成物 若有加熱條件或濃度較大時(shí) 可寫(xiě) NH3 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 2015四川卷 CuSO4溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式 Cu2 S2 CuS 提示 H2S為弱酸 在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)其化學(xué)式 答案 2 2012江蘇卷 向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱 OH NH3 H2O 提示 NaOH溶液過(guò)量 OH 能與和反應(yīng) 離子方程式書(shū)寫(xiě)不完整 答案 3 硫氫化鈉的水解 HS H2OS2 H3O 提示 該方程式表示HS 的電離 不是水解 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 4 Fe NO3 3溶液中加入過(guò)量的HI 強(qiáng)酸 溶液 2Fe3 2I 2Fe2 I2 提示 在酸性溶液中的氧化性強(qiáng)于Fe3 的氧化性 優(yōu)先與I 反應(yīng) 正確的離子方程式是 Fe3 3 12H 10I Fe2 5I2 3NO 6H2O 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 離子不能大量共存的 六大條件 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 忽視限制條件 1 常見(jiàn)的限制條件 無(wú)色透明溶液 強(qiáng)酸性 強(qiáng)堿性 pH 1等 2 新出現(xiàn)的限制條件 指定離子 如含有Fe3 的溶液 定性中有定量 如c H 1 10 12mol L 1的溶液 2 忽視隱含條件 1 忽視溶液呈電中性 2 忽視 H 的組合具有強(qiáng)氧化性 能與 Fe2 I 等還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 溶液中有陰離子 則必有陽(yáng)離子 且陰離子總數(shù)與陽(yáng)離子總數(shù)相等 提示 根據(jù)溶液的電中性 陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù) 而不是陰 陽(yáng)離子數(shù)相等 答案 2 常溫下 由水電離出的c H 1 10 12mol L 1的溶液pH 12 由水電離出的c OH 1 10 12mol L 1的溶液 其pH為2 提示 上述兩種溶液中 水的電離均受到了抑制 酸或堿均抑制水的電離 故上述兩溶液的pH均可能為2或12 即溶液都有可能呈堿性 也都有可能呈酸性 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類(lèi)旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 提示 雖然組合中幾種離子都能水解且水解相互促進(jìn) 但總的水解程度仍很小 它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?答案 學(xué)會(huì)審題審讀題目中的關(guān)鍵詞題目中的重要信息或關(guān)鍵詞 指的是題目中一些限制性語(yǔ)言 或是對(duì)題目中所涉及的化學(xué)變化的描述 對(duì)變化過(guò)程的界定等 因此 在讀題時(shí) 不能只注意那些給出的具體數(shù)字或字母的已知條件 而對(duì)另外一些敘述性的語(yǔ)言 特別是其中一些 關(guān)鍵詞語(yǔ) 視而不見(jiàn) 為提高審題的準(zhǔn)確性 審題時(shí)除仔細(xì)閱讀題目外 一般應(yīng)圈下有關(guān)的 關(guān)鍵詞語(yǔ) 這樣 就可避免漏掉問(wèn)題或 看錯(cuò)題目了 在審題過(guò)程中 應(yīng)當(dāng)特別注意以下字句和內(nèi)容 1 不正確 由大到小排列 由小到大排列 等 2 稀 濃 過(guò)量 少量 適量 足量 最多 至少 所有 全部恰好 完全反應(yīng) 充分反應(yīng) 等 3 短周期 前20號(hào)元素 主族 同周期 同主族 等 4 等體積 等質(zhì)量 等 5 已知 中的內(nèi)容 中的內(nèi)容 注解等 1 在pH 1的無(wú)色溶液中 下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是 解析 A項(xiàng)中的C項(xiàng)中的均因可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能與H 大量共存 由 pH 1 排除A C兩項(xiàng) Fe2 為淺綠色 由 無(wú)色溶液 排除B項(xiàng) 在pH 1時(shí)具有強(qiáng)氧化性 可與I 發(fā)生氧化還原反應(yīng) D項(xiàng)符合題意 答案 D 體驗(yàn)與感悟本題審題時(shí)要抓住題干中的關(guān)鍵詞語(yǔ) pH 1 無(wú)色 氧化還原反應(yīng) 2 在pH 1的某澄清 透明的淺黃色溶液中 只能大量含有下列八種離子中某幾種 在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案的初步分析中 該溶液最多只能大量含有的離子種類(lèi)為 A 4種B 5種C 6種D 7種 答案 B體驗(yàn)與感悟 澄清透明 并不一定無(wú)色 也就是說(shuō) 有顏色的溶液可以是澄清透明的