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專題九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 核心考點(diǎn)突破 突破例練題組一考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí) 該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是 2 2014 北京高考 一定溫度下 10mL0 40mol LH2O2溶液發(fā)生催化分解 不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積 已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 如下表 題組二考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 3 2015 福建三模 一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng) 向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì) 下列判斷正確的是 C A 加入少量水 產(chǎn)生H2速率減小 H2體積減小B 加入NH4HSO4固體 產(chǎn)生H2速率不變 H2體積不變C 加入CH3COONa固體 產(chǎn)生H2速率減小 H2體積不變D 滴加少量CuSO4溶液 產(chǎn)生H2速率變大 H2體積不變 4 已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表 下列結(jié)論正確的是 A A v1 v2 v3B v3 v2 v1C v1 v3 v2D v2 v3 v1 解析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì) 由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng) 所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí) 鎂條放出氫氣的速率大 反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率 在一定范圍內(nèi) 速率與濃度成正比 故v2 v3 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素 2 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律 1 溫度的影響 升高溫度 化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度 化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 2 濃度的影響 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 3 壓強(qiáng)的影響 增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng) 3 用勒夏特列原理不能解釋的問題 1 若外界條件改變后 無論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無法減弱外界條件的變化 則平衡不移動(dòng) 如對(duì)于H2 g Br2 g 2HBr g 在恒溫 恒容條件下 由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變 外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí) 平衡無論正向或逆向移動(dòng)都不能減弱壓強(qiáng)的改變 所以對(duì)于該反應(yīng) 壓強(qiáng)改變 平衡不發(fā)生移動(dòng) 2 催化劑能同等程度地改變正 逆反應(yīng)速率 所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡 3 當(dāng)外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不一致時(shí) 不能用勒夏特列原理解釋 如工業(yè)合成氨條件的選擇 突破例練題組一考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷5 在一定溫度下的定容容器中 當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí) 表明反應(yīng)A g 2B g C g D g 已達(dá)到平衡狀態(tài) B 混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 v C 與v D 的比值 混合氣體的總質(zhì)量 混合氣體的總體積 C D的分子數(shù)之比為1 1A B C D 題組三關(guān)于化學(xué)平衡的圖象 圖表題分析9 2015 福建高考 在一定條件下 N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 A 注 圖中半衰期指任意濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間 c1 c2均表示N2O初始濃度且c1 c2 解析 由表格中可以獲知0 100min N2O的分解速率v N2O 隨著N2O濃度的變化始終保持恒值 A符合題意 考點(diǎn)三 化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用 核心自查1 化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素 1 平衡常數(shù)K只受溫度影響 既與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān) 也與壓強(qiáng)的改變無關(guān) 由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率 故平衡常數(shù)不受催化劑影響 2 任何可逆反應(yīng) 當(dāng)溫度保持不變 改變影響化學(xué)平衡的其他條件時(shí) 無論平衡是否發(fā)生移動(dòng) K值不變 2 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 1 判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度 對(duì)于同類型的反應(yīng) K值越大 表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 K值越小 表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小 2 判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值為Qc 則Qc K 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 Qc K 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Qc K 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 3 判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度 K值增大 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若升高溫度 K值減小 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 4 利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡濃度 轉(zhuǎn)化率 體積分?jǐn)?shù)等 考點(diǎn)四 變量控制實(shí)驗(yàn)的突破方法 核心考點(diǎn)突破 突破例練15 2015 福建高考 在不同濃度 c 溫度 T 條件下 蔗糖水解的瞬時(shí)速率 v 如下表 下列判斷不正確的是 D A a 6 00B 同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度 v可能不變C b 318 2D 不同溫度時(shí) 蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同 解析 A 根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知 在328 2K時(shí) 蔗糖的濃度越大 水解的速率越快 根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知蔗糖的濃度每減小0 100mol L速率減小1 50mmol L min 所以在濃度是0 400mol L時(shí) 水解的速率是a 6 00mmol L min 正確 B 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知 升高溫度 水解速率增大 增大濃度 水解速率也增大 若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度 則對(duì)反應(yīng)速率的影響因素相互抵消 反應(yīng)速率可能不變 正確 C 在物質(zhì)的濃度不變時(shí) 升高溫度 水解速率增大 降低溫度 水解速率減小 由于在物質(zhì)的濃度是0 600mol L時(shí) 當(dāng)T 318 2K時(shí)水解速率是3 60mmol L min 現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2 16mmol L min 3 60mmol L min 所以反應(yīng)溫度低于318 2K 即b 318 2 正確 D 不同溫度時(shí) 蔗糖濃度減小 所以速率減小 但是溫度不同 在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不相同 錯(cuò)誤 5