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專題21硫及其化合物 考點54硫及其化合物考點55氧族元素及O3 H2O2的性與用途 考點54硫及其化合物 600分知識700分考法考法1 SO2 CO2的鑒別與檢驗考法2 硫酸 硫酸鹽和亞硫酸鹽的性質考法3 硫及其化合物的轉化關系 1 硫化物 1 硫化氫 物理性質 具有臭雞蛋氣味的有毒氣體 密度比空氣大 能溶于水 化學性質 2 金屬硫化物 2 硫單質 1 物理性質硫俗稱硫黃 淡黃色固體 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 可用CS2洗滌沾有硫單質的試管 2 化學性質 3 二氧化硫與三氧化硫 1 二氧化硫 物理性質無色有刺激性氣味的有毒氣體 密度比空氣大 能溶于水 易液化 化學性質a 弱酸性 H2S的水溶液是氫硫酸 H2SH HS HSH S2 3 二氧化硫與三氧化硫 2 三氧化硫在常溫 常壓下 三氧化硫是一種無色 易揮發(fā)的固體 能與水劇烈反應生成硫酸 并放出大量的熱 也能溶解在濃硫酸中形成發(fā)煙硫酸 SO3是酸性氧化物 它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽 4 硫酸的性質 1 物理性質純硫酸是無色 黏稠的油狀液體 沸點高 難揮發(fā) 2 濃硫酸的特性 吸水性 濃硫酸具有吸水性 可干燥酸性或中性氣體 如H2 O2 HCl Cl2 CO CO2 SO2 CH4等 不能干燥H2S HI等還原性氣體以及堿性氣體NH3 脫水性 濃硫酸能夠將許多有機物 特別是糖類 中的氫 氧原子按照水分子中氫 氧原子個數比2 1奪取出來 如濃硫酸可使紙張?zhí)炕?強氧化性 常溫下鐵 鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化 加熱時 濃硫酸可以與除金 鉑之外的所有金屬 非金屬單質以及其他還原性物質反應 如 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 硫酸表現出了強氧化性和酸性 6 重要的硫酸鹽 返回 考法1SO2 CO2的鑒別與檢驗1 SO2和CO2的鑒別 1 用品紅溶液 能使品紅溶液褪色的是SO2 不能使品紅溶液褪色的是CO2 2 用氫硫酸 出現渾濁的是SO2 無明顯現象的是CO2 3 用高錳酸鉀溶液 使溶液紫紅色褪去的是SO2 無明顯現象的是CO2 4 用溴水 使溶液橙色褪去的是SO2 無明顯現象的是CO2 5 用硝酸酸化的硝酸鋇溶液 產生白色沉淀的是SO2 無明顯現象的是CO2 6 用FeCl3溶液 使溶液黃色變淺的是SO2 無明顯現象的是CO2 返回 考法2硫酸 硫酸鹽和亞硫酸鹽的性質1 濃硫酸的五大性質強氧化性 脫水性 吸水性 酸性和難揮發(fā)性及其應用 特別是濃硫酸的強氧化性 脫水性和吸水性的區(qū)別 重點是濃硫酸的強氧化性 2 濃硫酸與金屬的反應規(guī)律 1 鈍化 常溫下濃硫酸使Fe Al快速生成致密氧化膜從而形成鈍化 如加熱或將濃硫酸稀釋 則可以溶解氧化膜而繼續(xù)反應 2 與活潑金屬 如Zn 反應 開始產生SO2 硫酸濃度變小后 產生H2 3 與不活潑金屬 如Cu 反應 開始產生SO2 加熱 濃度變小后 稀硫酸不再與Cu反應 注意 濃硫酸與不活潑金屬反應 反應條件為加熱 還原產物是SO2 濃硫酸變稀后反應停止 4 濃硫酸在與金屬的反應中既表現氧化性 又表現酸性 在與非金屬的反應中只表現氧化性 考法2硫酸 硫酸鹽和亞硫酸鹽的性質 返回 考法3硫及其化合物的轉化關系1 相互轉化關系硫及其化合物的相互轉化關系中各個轉化反應發(fā)生的條件 產生的現象 價態(tài)的變化等知識點 2 物質的轉化反應 考法3硫及其化合物的轉化關系3 SO2 SO3是酸性氧化物 H2SO3 H2SO4是各自對應的酸 熟悉物質的類別可以幫助我們理解它們的性質 相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應規(guī)律聯系在一起的 如 返回 考點55氧族元素及O3 H2O2的性質與用途 600分知識700分考法考法4 氧族元素的性質考法5 二氧化硫污染的防治 1 氧族元素氧族元素包括氧 硫 硒 碲 釙五種元素 元素符號依次是O S Se Te Po 其相似性和遞變性分別如下 2 O3和H2O2 1 臭氧臭氧密度比氧氣大 在水中的溶解度比氧氣大 其化學性質比氧氣活潑 不穩(wěn)定性 可以轉化為O2 其化學方程式為 強氧化性 Ag Hg等金屬在空氣或氧氣中不易被氧化 但在臭氧中可以被氧化 O3能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍 其反應的化學方程式為 2 O3和H2O2 2 過氧化氫 結構 電子式為 結構式為H O O H H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物 化學性質a 不穩(wěn)定性 加熱或光照或加入金屬離子都能加速H2O2分解 因此H2O2應保存在棕色瓶中并放置在陰涼處 3 二氧化硫對環(huán)境的影響 1 酸雨的形成原理硫酸型酸雨的形成過程可用下列化學方程式表示 2 酸雨的危害破壞農作物 森林 草原 使湖泊和土壤酸化 腐蝕建筑物等 3 酸雨的防治 調整能源結構 利用物理 化學方法對含硫燃料預先進行脫硫處理 以降低SO2的排放 對含SO2的廢氣進行處理和回收利用 返回 考法4氧族元素的性質1 氧族元素性質的相似性 1 單質與金屬的反應 與大多數金屬直接化合 2 氧 硫 硒與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物 碲不能直接與氫氣化合 氣態(tài)氫化物的通式為H2R 它們的穩(wěn)定性逐漸減弱 即熱穩(wěn)定性 H2O H2S H2Se H2Te 其中后三者的水溶液都是弱酸 3 硫 硒 碲都有兩種氧化物RO2和RO3 對應水化物的通式為H2RO3和H2RO4 考法4氧族元素的性質2 氧族元素性質的遞變性 1 同一主族元素從上至下 電子層數逐漸增多 原子半徑逐漸增大 失電子能力逐漸增強 得電子能力逐漸減弱 因此 氧族元素依氧 硫 硒 碲的順序 非金屬性逐漸減弱 2 掌握有關O3 H2O2的重要性質 特別是它們的強氧化性 注意其性質與O2及其他強氧化劑的區(qū)別 返回 考法5SO2污染的防治 返回