《內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四章 生命之源-水學(xué)案2（新版）粵教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四章 生命之源-水學(xué)案2（新版）粵教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第四章 生命之源—水 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握化學(xué)用語(yǔ)的書寫及意義； 2、掌握并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律， 二、知識(shí)清單 （一）、化學(xué)式 （1）化學(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。如五氧化二磷寫作P2O5 （2）每種純凈物都有固定的組成，因此每種純凈物都有一個(gè)確定的化學(xué)式 （3）化學(xué)式的含義 化學(xué)式的含義 質(zhì)的含義 宏觀 1、表示一種物質(zhì) 2、表示組成物質(zhì)的元素種類 微觀 3、表示物質(zhì)的一個(gè)分子 4、表示組成物質(zhì)每個(gè)分子的原子種類和數(shù)目 量的含義 1、表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 2、表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 3、表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （4）化學(xué)式的書寫 ①由分子構(gòu)成單質(zhì) ：氫氣、氧氣、氮?dú)獾葰怏w單質(zhì)，每個(gè)分子中有兩個(gè)原子，在符號(hào)右下角加“2”，例如H2等。 ②由原子直接組成的物質(zhì)，用元素符號(hào)表示化學(xué)式，例如He（氦氣）、Fe（鐵）、S（硫）等。 ③化合物一般利用“化合價(jià)交叉法”，把正價(jià)寫在前邊，負(fù)價(jià)后邊，化合價(jià)約簡(jiǎn)交叉寫在右下角。 （5）化合價(jià) ①化合價(jià)是元素的化合價(jià)。 ②化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，書寫在元素符號(hào)的正上方，“+”、“—”在前，數(shù)字在后。 0 ③在化合物里各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零（單質(zhì)零價(jià)永不變）。如氮?dú)猓∟2）中氮元素的化合價(jià)為0價(jià)，表示為N2。 ④通常金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，非金屬與氧化合時(shí)顯負(fù)價(jià)。如MgO中鎂元素為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)；SO2中硫元素為+4,氧元素為-2。 +2 ⑤同種元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)，如：CH4中碳元素為-4價(jià)，CO2中碳元素為+4；即使在同一種化合物里，同一元素也可能顯示不同的化合價(jià)，如硝酸銨(NH4NO3)中的氮元素的化合物分別為前N-3價(jià)，后N為+5價(jià)。 ⑥表示意義 -1 如：Mg：鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià) NaCl：氯化鈉中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)。 ⑦常見(jiàn)元素及原子團(tuán)化合價(jià) 鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià)； 銅汞正二鋁正三，正二亞鐵正三鐵； 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧為負(fù)二價(jià)； 碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四、六。 許多元素有變價(jià)，先死后活來(lái)計(jì)算； 條件不同價(jià)不同，單質(zhì)為零永不變； 硫氯放后顯負(fù)價(jià)，先氫后氧來(lái)標(biāo)價(jià)； 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根； 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根 ⑧化合價(jià)與離子符號(hào)的關(guān)系 區(qū)別 聯(lián)系 正負(fù)號(hào)及數(shù)值標(biāo)的位置 正負(fù)號(hào)與數(shù)值書寫的順序 數(shù)值是1時(shí) 同種元素（或原子團(tuán)）的化合物和離子的電荷，通常數(shù)值相等，正、負(fù)號(hào)相同 離子符號(hào)的表 示方法 標(biāo)在元素符號(hào)右上角 數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后 省略不寫 化合價(jià)的表示 方法 標(biāo)在元素符號(hào)正上方 正負(fù)號(hào)在前，數(shù)值在后 不能省略 （二）化學(xué)方程式 （1）概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)變化的式子叫作化學(xué)方程式。 （2）化學(xué)方程式的意義 意 義 例：C+O2 CO2 表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比） 每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比 1:1:1（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比） 點(diǎn)燃 （3）化學(xué)方程式的讀法：如：C+O2 CO2 質(zhì)的方面：讀出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。 如：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 量的方面：讀出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系。 如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 （4）化學(xué)方程式的書寫 ①書寫化學(xué)方程式必須遵守兩個(gè)原則： a必須以客觀事實(shí) 為依據(jù)，正確書寫化學(xué)式； b要遵守質(zhì)量守恒定律 ，使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等。 ②化學(xué)方程式的配平是指書寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子左、右兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子個(gè)數(shù)相等。 （三）質(zhì)量守恒定律 （1）內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量即不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏（有氣體參與的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要用密閉容器）。 （2）小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中 六不變：宏觀上，①物質(zhì)的總質(zhì)量②元素的種類③元素的質(zhì)量 微觀上，④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量 兩改變：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類 一個(gè)可能變：①分子的數(shù)目 （3）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因是：①物質(zhì)的總質(zhì)量②元素的種類③元素的質(zhì)量 微觀上，④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量