《高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3.2.1 分子晶體課件 新人教版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3.2.1 分子晶體課件 新人教版選修3.ppt（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 一 分子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特點1 定義 只含分子的晶體稱為分子晶體 2 構(gòu)成微粒及微粒間的作用力3 微粒堆積方式 1 若分子間作用力只有范德華力 則分子晶體有分子密堆積特征 即每個分子周圍有12個緊鄰的分子 2 分子間含有其他作用力 如氫鍵 則每個分子周圍緊鄰的分子要少于12個 如冰中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 二 常見的分子晶體1 所有非金屬氫化物 如H2O NH3 CH4等 2 部分非金屬單質(zhì) 如鹵素 X2 O2 N2 白磷 P4 硫 S8 等 3 部分非金屬氧化物 如CO2 P4O10 SO2 SO3等 4 幾乎所有的酸 如HNO3 H2SO4 H3PO4 H2SiO3等 5 絕大多數(shù)有機物的晶體 如苯 乙醇 乙酸 乙酸乙酯等 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 三 典型的分子晶體 如圖 冰的結(jié)構(gòu)模型干冰的結(jié)構(gòu)模型 晶胞 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 1 冰 1 水分子之間的主要作用力是氫鍵 當(dāng)然也存在范德華力 2 氫鍵有方向性 它的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子互相吸引 2 干冰 1 在常壓下極易升華 2 干冰中的CO2分子間只存在范德華力而不存在氫鍵 一個CO2分子周圍等距離緊鄰的CO2分子有12個 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 所有分子晶體中是否均存在化學(xué)鍵 為什么 答案 絕大多數(shù)分子晶體的微粒內(nèi)部都存在化學(xué)鍵 如N2 H2O SO2等分子內(nèi)部都有共價鍵 而稀有氣體為單原子分子 分子內(nèi)部無化學(xué)鍵 分子之間以范德華力結(jié)合 所以并非所有分子晶體的分子內(nèi)部都存在化學(xué)鍵 一 二 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 一 分子晶體的判斷可以根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子是分子 晶體中粒子之間的作用力為分子間作用力 物質(zhì)的分類 晶體的熔 沸點較低 熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電等物理性質(zhì)來判斷某晶體是否為分子晶體 一 二 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 例1 下列物質(zhì)中屬于分子晶體的是 二氧化碳 碘 食鹽 蔗糖 磷酸A B C D 解析 依據(jù)物質(zhì)的分類知二氧化碳 碘 蔗糖 磷酸都是分子晶體 答案 A 一 二 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 AB型物質(zhì)形成的晶體多種多樣 下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)中最有可能是分子晶體的是 導(dǎo)學(xué)號52700040 A B C D 一 二 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 解析 構(gòu)成的晶體為一維 二維 三維空間結(jié)構(gòu) 且在空間中微粒通過化學(xué)鍵連接 故它們不可能是分子 而 都不能再以化學(xué)鍵與其他原子結(jié)合 故為分子晶體 答案 C 一 二 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 二 分子晶體的性質(zhì) 1 具有較低的熔點和沸點 2 部分分子晶體如干冰 碘 紅磷 萘等易升華 3 硬度很小 4 在固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電 5 一般來講 極性分子易溶于極性溶劑 非極性分子易溶于非極性溶劑 一 二 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 例2 下列分子晶體 H2O HCl HBr HI CO N2 H2 熔 沸點由高到低的順序是 A B C D 解析 分子晶體分子間作用力越大 物質(zhì)的熔 沸點越高 反之越低 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對分子質(zhì)量越大 物質(zhì)的熔 沸點越高 所以熔 沸點由高到低順序為HI HBr HCl 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量相近 分子極性越大 其熔 沸點就越高 所以CO的熔 沸點高于N2的 H2的熔 沸點最低 而水分子間由于存在氫鍵 所以水的熔 沸點最高 答案 C 一 二 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 一 二 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 據(jù)報道科研人員應(yīng)用計算機模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60 已知 N60分子中每個氮原子均以N N鍵結(jié)合三個N原子而形成8e 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) N N鍵的鍵能為167kJ mol 1 請回答下列問題 導(dǎo)學(xué)號52700041 1 N60分子構(gòu)成的晶體為晶體 其熔 沸點比N2 填 高 或 低 原因是 2 1molN60分解成N2時吸收或放出的熱量是kJ 已知鍵的鍵能為942kJ mol 1 表明穩(wěn)定性N60 填 或 N2 3 由 2 列舉N60的用途 舉一種 一 二 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 解析 1 N60 N2形成的晶體均為分子晶體 因Mr N60 Mr N2 故N60晶體中分子間的范德華力比N2晶體的大 N60晶體的熔 沸點比N2晶體的高 2 因每個氮原子形成三個N N鍵 每個N N鍵被2個N原子共用 故1molN60中存在N N鍵的物質(zhì)的量為1mol 60 3 90mol 發(fā)生的反應(yīng)為N6030N2 H 90 167kJ mol 1 30 942kJ mol 1 13230kJ mol 1N60 3 由于反應(yīng)放出大量的熱 同時生成大量氣體 因此N60可用作高能炸藥 答案 1 分子高N60 N2均形成分子晶體 且N60的相對分子質(zhì)量大 分子間作用力大 故N60的熔 沸點高 2 13230 3 N60可作高能炸藥