《高三化學二輪復習 第1部分 專題8 電化學基礎課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學二輪復習 第1部分 專題8 電化學基礎課件.ppt（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題八電化學基礎 高三化學二輪復習 考點 考點一弄清原電池原理 明確鹽橋作用 考點二高考中?？嫉闹匾瘜W電池 考點三突破電解池 關鍵在計算與應用 考點四金屬腐蝕與防護 最新考綱 1 了解原電池和電解池的工作原理 能寫出電極反應式和電池反應方程式 2 了解常見化學電源的種類及其工作原理 3 理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因 金屬腐蝕的危害 防止金屬腐蝕的措施 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 2015 高考新課標卷 微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 其工作原理如圖所示 下列有關微生物電池的說法錯誤的是 A 正極反應中有CO2生成B 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移C 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D 電池總反應為C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O 解析 答案 A 圖示所給出的是原電池裝置 A 有氧氣反應的一極為正極 發(fā)生還原反應 因為有質(zhì)子通過 故正極電極反應式為O2 4e 4H 2H2O C6H12O6在微生物的作用下發(fā)生氧化反應 電極反應式為C6H12O6 24e 6H2O 6CO2 24H 負極上有CO2產(chǎn)生 故A不正確 B 微生物電池是指在微生物作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 所以微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移 故B正確 C 質(zhì)子是陽離子 陽離子由負極區(qū)移向正極區(qū) 故C正確 D 正極的電極反應式為6O2 24e 24H 12H2O 負極的電極反應式為C6H12O6 24e 6H2O 6CO2 24H 兩式相加得電池總反應為C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O 故D正確 圖片顯 隱 2 2015 高考四川卷 用如圖所示裝置除去含CN Cl 廢水中的CN 時 控制溶液pH為9 10 陽極產(chǎn)生的ClO 將CN 氧化為兩種無污染的氣體 下列說法不正確的是 A 用石墨作陽極 鐵作陰極B 陽極的電極反應式 Cl 2OH 2e ClO H2OC 陰極的電極反應式 2H2O 2e H2 2OH D 除去CN 的反應 2CN 5ClO 2H N2 2CO2 5Cl H2O 解析 答案 真題回放 名師支招 D 首頁 上頁 下頁 尾頁 圖片顯 隱 A 若鐵作陽極 則鐵失電子生成Fe2 則CN 無法除去 故鐵只能作陰極 A項正確 B 陽極Cl 放電生成ClO Cl的化合價升高 故在陽極發(fā)生氧化反應 又已知該溶液呈堿性 B項正確 C 陽離子在電解池的陰極得電子發(fā)生還原反應 在堿性條件下 H2O提供陽離子 H C項正確 D 由于溶液是堿性條件 故除去CN 發(fā)生的反應為2CN 5ClO H2O N2 2CO2 5Cl 2OH D項錯誤 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 不能正確判斷原電池 電解池的電極名稱 2 不能正確分析裝置中的電極的變化及發(fā)生的化學反應 3 不能從題目中的要求分析出電化學反應的原理 4 不能形成正確書寫電極反應式的一般思路 更不會結合電解質(zhì)溶液的環(huán)境去分析各離子的移動方向和變化 5 不能結合現(xiàn)代化學的最新研究成果去應用電化學原理設計 分析原電池或電解池 即不會從理論到實踐缺乏思維的指導 6 不會結合物理等其他學科的基本知識和原理在化學中應用 如進行基本的電量 電子等相關的計算 1 鹽橋原電池和單池原電池的比較 考點一弄清原電池原理 明確鹽橋作用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 圖 和圖 兩裝置的相同點 正負極材料 電極反應 總反應式均相同 負極 Zn 2e Zn2 正極 Cu2 2e Cu總反應式 Zn Cu2 Zn2 Cu 考點一弄清原電池原理 明確鹽橋作用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 圖 和圖 兩裝置的不同點 圖 中Zn與CuSO4溶液中直接接觸 會有一部分Zn與Cu2 直接反應 該裝置中既有化學能和電能的轉(zhuǎn)化 又有一部分化學能轉(zhuǎn)化成熱能 裝置溫度會升高 圖 中Zn和CuSO4溶液在兩個池子中 Zn與Cu2 不直接接觸 不存在Zn和Cu2 直接反應的過程 所以僅是化學能轉(zhuǎn)化成電能 電流穩(wěn)定 且持續(xù)時間長 3 鹽橋原電池必記的關鍵點 在鹽橋原電池中 還原劑在負極區(qū) 而氧化劑在正極區(qū) 考點一弄清原電池原理 明確鹽橋作用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 鹽橋的組成和作用 1 鹽橋中裝有飽和的KCl KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍 2 鹽橋的作用 連接內(nèi)電路 形成閉合回路 平衡電荷 使原電池不斷產(chǎn)生電流 鹽橋中離子移動方向 鹽橋中的陽離子 如K 向正極移動 陰離子 如Cl 向負極移動 3 在有鹽橋的銅鋅原電池中 電解質(zhì)溶液的選擇要與電極材料的陽離子相同 即Zn極對應的是ZnSO4溶液 Cu極對應的是CuSO4溶液 考點一弄清原電池原理 明確鹽橋作用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 1 實驗證明能設計成原電池的反應通常是放熱反應 下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 填序號 a C s H2O g CO g H2 g H 0b 2H2 g O2 g 2H2O l H 0c NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 0 2 若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液 依據(jù)所選的反應設計一個原電池 其正極的電極反應式為 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一明確原理 設計裝置 知識精講 考向集訓 考點一弄清原電池原理 明確鹽橋作用 解析 答案 1 b 2 O2 4e 2H2O 4OH 1 根據(jù)題中信息 能設計成原電池的反應通常是放熱反應 排除a 原電池反應必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應 排除c 2 原電池的正極發(fā)生還原反應 由于是堿性介質(zhì) 正極的電極反應式中不應出現(xiàn)H 故正極的電極反應式為O2 4e 2H2O 4OH 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二鹽橋與原電池 知識精講 考向集訓 考點一弄清原電池原理 明確鹽橋作用 解析 答案 A 圖片顯 隱 3 1 能量之間可相互轉(zhuǎn)化 電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能 而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能 設計兩種類型的原電池 探究其能量轉(zhuǎn)化效率 限選材料 ZnSO4 aq FeSO4 aq CuSO4 aq 銅片 鐵片 鋅片和導線 完成原電池甲的裝置示意圖 如圖 并作相應標注 要求 在同一燒杯中 電極與溶液含相同的金屬元素 銅片為電極之一 CuSO4 aq 為電解質(zhì)溶液 只在一個燒杯中組裝原電池乙 工作一段時間后 可觀察到負極 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓三鹽橋的作用 知識精講 考向集訓 考點一弄清原電池原理 明確鹽橋作用 圖片顯 隱 解析 答案 1 根據(jù)題給條件和原電池的構成條件可得 a 若用Zn Cu CuSO4 aq ZnSO4 aq 組成原電池 Zn作負極 Cu作正極 Zn插入到ZnSO4 aq 中 Cu插入到CuSO4 aq 中 b 若用Fe Cu FeSO4 aq CuSO4 aq 組成原電池 Fe作負極 Cu作正極 Fe插入到FeSO4 aq 中 Cu插入到CuSO4 aq 中 c 注意 畫圖時要注意電極名稱 電極材料 電解質(zhì)溶液名稱 或化學式 并形成閉合回路 由于金屬活動性Zn Fe Cu 鋅片或鐵片作負極 由于Zn或Fe直接與CuSO4溶液接觸 工作一段時間后 負極逐漸溶解 表面有紅色固體析出 1 或其他合理答案 電極逐漸溶解 表面有紅色固體析出 甲 乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是 其原因是 2 根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理 為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕 在 1 的材料中應選 作陽極 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 考點一弄清原電池原理 明確鹽橋作用 解析 答案 帶有鹽橋的甲原電池中負極沒有和CuSO4溶液直接接觸 二者不會直接發(fā)生置換反應 化學能不會轉(zhuǎn)化為熱能 幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能 而原電池乙中的負極與CuSO4溶液直接接觸 兩者會發(fā)生置換反應 部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能 化學能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能 2 由犧牲陽極的陰極保護法可得 鐵片作正極 陰極 時被保護 作負極 陽極 時被腐蝕 所以應選擇比鐵片更活潑的鋅作負極 陽極 才能有效地保護鐵不被腐蝕 甲在甲裝置中 負極不和Cu2 接觸 避免了Cu2 直接與負極發(fā)生反應而使化學能轉(zhuǎn)化為熱能 2 鋅片 集訓三鹽橋的作用 原電池的設計思路首先根據(jù)離子方程式判斷出氧化劑 還原劑 明確電極反應 然后再分析兩劑狀態(tài)確定電極材料 若為固態(tài)時可作電極 若為溶液時則只能作電解液 然后補充缺少的電極材料及電解液 電極材料一般添加與電解質(zhì)溶液中陽離子相同的金屬作電極 使用惰性電極也可 電解液則是一般含有與電極材料形成的陽離子相同的物質(zhì) 最后再插入鹽橋即可 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 考點一弄清原電池原理 明確鹽橋作用 集訓三鹽橋的作用 高考中常見的新型電池有 氫鎳電池 高鐵電池 堿性鋅錳電池 海洋電池 燃料電池 如新型細菌燃料電池 氫氧燃料電池 丁烷燃料電池 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池 CO燃料電池 鋰離子電池 鋅銀電池 鈕扣電池 Mg AgCl電池 Mg H2O2電池 等 新型電池是對電化學原理的綜合考查 在高考中依托新型電池考查的電化學原理知識有以下幾點 考點二高考中?？嫉闹匾瘜W電池 方法精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 判斷電極 1 放電 時正 負極的判斷 負極 元素化合價升高或發(fā)生氧化反應的物質(zhì) 正極 元素化合價降低或發(fā)生還原反應的物質(zhì) 2 充電 時陰 陽極的判斷 陰極 放電 時的負極在 充電 時為陰極 陽極 放電 時的正極在 充電 時為陽極 考點二高考中?？嫉闹匾瘜W電池 方法精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 微粒流向 1 電子流向 電解池 電源負極 陰極 陽極 電源正極 原電池 負極 正極 提示 無論是電解池還是原電池電子均不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液 2 離子流向 電解池 陽離子移向陰極 陰離子移向陽極 原電池 陽離子移向正極 陰離子移向負極 考點二高考中常考的重要化學電池 方法精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 3 書寫電極反應式 1 放電 時電極反應式的書寫 依據(jù)條件 指出參與負極和正極反應的物質(zhì) 根據(jù)化合價的變化 判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 根據(jù)守恒書寫負極 或正極 反應式 特別應注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存 2 充電 時電極反應式的書寫充電時的電極反應與放電時的電極反應過程相反 充電的陽極反應為放電時正極反應的逆過程 充電的陰極反應為放電時負極反應的逆過程 考點二高考中?？嫉闹匾瘜W電池 方法精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點二高考中常考的重要化學電池 方法精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀 負極上的反應為CH3CH2OH 4e H2O CH3COOH 4H 下列有關說法正確的是 A 檢測時 電解質(zhì)溶液中的H 向負極移動B 若有0 4mol電子轉(zhuǎn)移 則在標準狀況下消耗4 48L氧氣C 電池反應的化學方程式為CH3CH2OH O2 CH3COOH H2OD 正極上發(fā)生的反應為O2 4e 2H2O 4OH 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一形形色色的燃料電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中?？嫉闹匾瘜W電池 解析 答案 C 解答本題時審題是關鍵 反應是在酸性電解質(zhì)溶液中進行的 在原電池中 陽離子要往正極移動 故A錯 因電解質(zhì)溶液是酸性的 不可能存在OH 故正極的反應式為O2 4H 4e 2H2O 轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗1molO2 則轉(zhuǎn)移0 4mol電子時消耗2 24LO2 故B D錯 電池反應式即正 負極反應式之和 將兩極的反應式相加可知C正確 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一形形色色的燃料電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中常考的重要化學電池 解析 答案 B 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一形形色色的燃料電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中?？嫉闹匾瘜W電池 解析 答案 D 圖片顯 隱 不同 介質(zhì) 下燃料電池電極反應式的書寫 大多數(shù)學生感到困難 主要集中在 一是得失電子數(shù)目的判斷 二是電極產(chǎn)物的判斷 下面以CH3OH O2燃料電池為例 分析電極反應式書寫 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一形形色色的燃料電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中常考的重要化學電池 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一形形色色的燃料電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中?？嫉闹匾瘜W電池 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一形形色色的燃料電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中常考的重要化學電池 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一形形色色的燃料電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中?？嫉闹匾瘜W電池 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二 ?？疾凰?的可逆電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中?？嫉闹匾瘜W電池 解析 答案 B 鋰離子電池放電時 為原電池 陽離子Li 向正極移動 A錯誤 鋰硫電池充電時 為電解池 鋰電極發(fā)生還原反應生成Li B正確 電池的比能量是指參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的多少 兩種電池材料不同 顯然其比能量不同 C錯誤 由圖可知 鋰離子電池的電極材料為C和LiCoO2 應為該電池放電完全所得產(chǎn)物 而鋰硫電池的電極材料為Li和S 應為充電完全所得產(chǎn)物 故此時應為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過程 D錯誤 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二 常考不衰 的可逆電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中?？嫉闹匾瘜W電池 解析 答案 D D項 充電時是電能轉(zhuǎn)化為化學能 對于可充電電池 放電時為原電池 符合原電池的工作原理 負極發(fā)生氧化反應 正極發(fā)生還原反應 外電路中電子由負極流向正極 內(nèi)電路中陽離子向正極移動 陰離子向負極移動 可充電電池充電時為電解池 陽極發(fā)生氧化反應 陰極發(fā)生還原反應 充電時電池的 極與外接直流電源的正極相連 電池的 極與外接直流電源的負極相連 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二 常考不衰 的可逆電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中?？嫉闹匾瘜W電池 6 2014 高考大綱卷 如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池 MH Ni電池 下列有關說法不正確的是 A 放電時正極反應為 NiOOH H2O e Ni OH 2 OH B 電池的電解液可為KOH溶液C 充電時負極反應為 MH OH H2O M e D MH是一類儲氫材料 其氫密度越大 電池的能量密度越高 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓三 全新應用 的高科技電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中常考的重要化學電池 解析 答案 C 在金屬氫化物鎳電池 MH Ni電池 中 MH M為零價 H為零價 在負極發(fā)生反應 MH OH e M H2O NiOOH在正極發(fā)生反應 NiOOH H2O e Ni OH 2 OH 電解液可為KOH溶液 A B正確 充電時 陰極反應式為M H2O e MH OH C錯誤 MH中氫密度越大 單位體積電池所儲存電量越多 即電池能量密度越高 D正確 7 某鋰電池的電池總反應為4Li 2SOCl2 4LiCl S SO2 下列有關說法正確的是 A 鋰電極作電池負極 放電過程中發(fā)生還原反應B 1molSOCl2發(fā)生電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC 電池的正極反應為2SOCl2 2e 4Cl S SO2D 組裝該電池必須在無水 無氧的條件下進行 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓三 全新應用 的高科技電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中?？嫉闹匾瘜W電池 解析 答案 D A項 負極發(fā)生氧化反應 故A錯誤 B項 1molSOCl2發(fā)生電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 故B錯誤 C項 電池的正極反應為2SOCl2 4e 4Cl S SO2 故C錯誤 D項 鋰能與H2O O2反應 故D正確 1 審題 明確新型原電池的電解質(zhì)環(huán)境和需要解答的問題 2 析題 正確解題的關鍵 分析已知條件和目標問題之間的關系 還有哪些中間條件需要推斷 解答原電池題目應明確以下問題 1 電池類型 可充電電池首先明確放電方向是原電池 充電方向是電解池 2 電極名稱 放電時是原電池 為正極 負極 充電時是電解池 為陽極 陰極 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓三 全新應用 的高科技電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中常考的重要化學電池 3 電極材料和電極反應 電極反應物 電極產(chǎn)物及其狀態(tài) 電極材料是否參與電極反應 電子或電流的流動方向 離子的移動方向 4 電解質(zhì)溶液 電解質(zhì)溶液是否參與電池反應 電解質(zhì)溶液是否與電極產(chǎn)物反應 5 反應式 電極反應式和電池總反應式 6 反應的量的關系 電極質(zhì)量的變化 電極產(chǎn)物的量 轉(zhuǎn)移電子的量 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓三 全新應用 的高科技電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中?？嫉闹匾瘜W電池 3 解題 正確解題的步驟 該過程實際上就是寫出析題過程的結論 2中所列的問題可能是已知的 也可能是未知的 也可能是所求問題 要根據(jù)具體情況進行分析 結合原電池原理和電子守恒求出結果 4 檢查 正確解題的保證 最后要對照試題進行認真地檢查核對 避免失誤 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓三 全新應用 的高科技電池 方法精講 考向集訓 考點二高考中?？嫉闹匾瘜W電池 1 電解規(guī)律 1 用惰性電極電解酸 堿 鹽溶液 依據(jù)如圖所示坐標圖記憶 原點代表氫離子或氫氧根離子 數(shù)軸方向代表放電順序 可以分為電解水型 例NaOH 電解電解質(zhì)型 放H2生堿型 放O2生酸型等 有活性電極時 陽極電極本身溶解放電 2 電解后電解質(zhì)溶液的復原 原則是 消耗什么加什么 消耗多少加多少 例如電解CuSO4溶液 要加CuO而不是Cu OH 2 考點三突破電解池 關鍵在計算與應用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 圖片顯 隱 2 電解的計算其常用的解題方法可以歸納為兩種 一是根據(jù)電解方程式或電極反應式列比例求解 二是利用各電極 線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解 此法較為簡便 關鍵是電子守恒 特別要注意 電極和電極名稱要區(qū)分清楚 電極產(chǎn)物要判斷準確 找準各產(chǎn)物間量的關系 考點三突破電解池 關鍵在計算與應用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點三突破電解池 關鍵在計算與應用 1 2014 高考新課標卷 節(jié)選 H3PO2也可用電滲析法制備 四室電滲析法 工作原理如下圖所示 陽膜和陰膜分別只允許陽離子 陰離子通過 1 寫出陽極的電極反應式 2 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的 3 早期采用 三室電滲析法 制備H3PO2 將 四室電滲析法 中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替 并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜 從而合并了陽極室與產(chǎn)品室 其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì) 該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一電解池在化工制備上的應用 知識精講 考向集訓 考點三突破電解池 關鍵在計算與應用 解析 答案 圖片顯 隱 2 2016 濱州模擬 目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝 1 如圖是用石墨作電極 一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖 則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應為 2 電解一段時間 當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL 標準狀況 時 停止電解 通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為 mol 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一電解池在化工制備上的應用 知識精講 考向集訓 考點三突破電解池 關鍵在計算與應用 解析 答案 圖片顯 隱 1 陽極氯離子被氧化生成ClO2 注意結合水和氫離子進行配平 2 陰極產(chǎn)生氫氣 鈉離子通過陽離子交換膜 根據(jù)電子守恒 每產(chǎn)生1mol氫氣 轉(zhuǎn)移2mol電子 通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為2mol 1 Cl 5e 2H2O ClO2 4H 2 0 01 3 從環(huán)境保護的角度看 制備Na2FeO4較好的方法為電解法 其裝置如圖 所示 1 電解過程中陽極的電極反應式為 2 圖 裝置中的電源采用NaBH4 B元素的化合價為 3價 和H2O2作原料的燃料電池 電源工作原理如圖 所示 工作過程中該電源的正極反應式為 Na 由 極區(qū) 填 a 或 b 下同 移向 極區(qū) 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二電解池在環(huán)境污染保護中的應用 知識精講 考向集訓 考點三突破電解池 關鍵在計算與應用 解析 答案 圖片顯 隱 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二電解池在環(huán)境污染保護中的應用 知識精講 考向集訓 考點三突破電解池 關鍵在計算與應用 解析 答案 圖片顯 隱 5 2015 高考福建卷 某模擬 人工樹葉 電化學實驗裝置如圖所示 該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料 C3H8O 下列說法正確的是 A 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能B 該裝置工作時 H 從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C 每生成1molO2 有44gCO2被還原D a電極的反應為 3CO2 18H 18e C3H8O 5H2O 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 考點三突破電解池 關鍵在計算與應用 解析 答案 B 集訓三電解的有關計算 圖片顯 隱 結合裝置圖為電解裝置 模擬 人工樹葉 故為電能轉(zhuǎn)化為化學能 A項錯誤 b極連接電源的正極 為陽極 在電解池中H 為陽離子 向a極 陰極 區(qū)移動 B項正確 右側(cè)H2O O2發(fā)生的是氧化反應 每生成1molO2 轉(zhuǎn)移4mol電子 C3H8O中碳元素的化合價是 2 3CO2 C3H8O 轉(zhuǎn)移18mol電子 故生成1molO2消耗2 3molCO2 C項錯誤 a電極發(fā)生的是還原反應 3CO2 18H 18e C3H8O 5H2O D項錯誤 6 2016 青島一模 鋁電池性能優(yōu)越 Al Ag2O電池可用作水下動力電源 其原理如圖所示 請寫出該電池正極反應式 常溫下 用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液 過量 消耗27mgAl 則電解后溶液的pH 不考慮溶液體積的變化 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 考點三突破電解池 關鍵在計算與應用 解析 答案 Ag2O 2e H2O 2Ag 2OH 2 集訓三電解的有關計算 1 金屬腐蝕快慢程度的判斷方法 考點四金屬腐蝕與防護 方法精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 金屬電化學保護的兩種方法 考點四金屬腐蝕與防護 方法精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 2015 北京東城區(qū)二模 如圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖 下列說法不正確的是 A 鐵釘在兩處的腐蝕速率 a bB a b兩處鐵釘中碳均為正極C a b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化D a b兩處的正極反應式均為O2 4e 4H 2H2O 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一金屬腐蝕的速率比較 方法精講 考向集訓 考點四金屬腐蝕與防護 解析 答案 D a中發(fā)生吸氧腐蝕 其正極反應式為2H2O O2 4e 4OH b中發(fā)生析氫腐蝕 其正極反應式為2H 2e H2 2 2014 高考廣東卷 石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐 完成如圖所示防腐示意圖 并作相應標注 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二金屬腐蝕的電化學保護 方法精講 考向集訓 考點四金屬腐蝕與防護 解析 答案 采用外接電源的陰極保護法將要保護的銅件作陰極 另外用石墨作輔助陽極 兩者都放在自然水體中 接上直流電源 如圖 3 埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護 使其免受腐蝕 關于此方法 下列說法正確的是 A 金屬棒X的材料可能為銅B 金屬棒X的材料可能為鈉C 鋼管附近土壤的pH可能會上升D 這種方法稱為外加電流的陰極保護法 首頁 上頁 下頁 尾頁 方法精講 考向集訓 考點四金屬腐蝕與防護 解析 答案 C 圖中沒有外加電源 為犧牲陽極的陰極保護法 X的活潑性應大于鐵的活潑性 但金屬鈉活潑性太強 能與土壤中的H2O直接反應 故A B D項說法錯誤 O2在鋼管處得電子 發(fā)生還原反應 O2 4e 2H2O 4OH C項說法正確 集訓二金屬腐蝕的電化學保護 4 2016 北京西城區(qū)模擬 用如圖所示裝置進行實驗 下列敘述不正確的是 A K與N連接時 鐵被腐蝕B K與N連接時 石墨電極產(chǎn)生氣泡C K與M連接時 一段時間后溶液的pH增大D K與M連接時 石墨電極反應 4OH 4e 2H2O O2 首頁 上頁 下頁 尾頁 方法精講 考向集訓 考點四金屬腐蝕與防護 解析 答案 D 集訓二金屬腐蝕的電化學保護 A項 K與N連接時 裝置是原電池 負極是鐵 所以鐵被腐蝕 故A正確 B項 K與N連接時 裝置是原電池 正極上氫離子得電子生成氫氣 故B正確 C項 K與M連接時 構成電解池 陽極上氯離子放電生成氯氣 陰極上氫離子放電生成氫氣 溶液由酸性溶液變成鹽溶液 pH增大 故C正確 D項 K與M連接時 構成電解池 陽極上氯離子放電生成氯氣 故D錯誤