《九年級化學下冊 第七章 溶液 7.2 物質溶解的量 第1課時 飽和溶液與不飽和溶液 固體物質的溶解度同步練習 粵教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第七章 溶液 7.2 物質溶解的量 第1課時 飽和溶液與不飽和溶液 固體物質的溶解度同步練習 粵教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

7.2 物質溶解的量 第1課時　飽和溶液與不飽和溶液　固體物質的溶解度 小試身手 1 [基礎題] 某溫度下，將5 g氯化鈉放入10 g水中，得到13.6 g氯化鈉溶液，該溶液一定是（　?。? A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．稀溶液 D．無法判斷 2 [基礎題] 影響固體物質溶解度大小的因素有（　?。? ①固體溶質的性質?、跍囟取、蹓簭姟、苋苜|的質量?、萑軇┑馁|量?、奕軇┑男再| A．①②⑥B．①③⑤ C．①④⑤D．②④⑥ 3 [基礎題] 一定溫度下，向圖7-2-8中甲所示燒杯中加入一定量的水，現(xiàn)象如圖乙所示，則所得溶液與原溶液相比，一定正確的是（　?。? 圖7-2-8 A．所得溶液是飽和溶液 B．所得溶液顏色變淺 C．溶質的質量增加 D．溶質的溶解度變大 4 [基礎題] 室溫下，向一定質量的NaCl溶液中加入10 g NaCl固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，再加入10 g 水后，剩余固體全部溶解。下列判斷中正確的是（　?。? A．加水前一定是飽和溶液 B．加水前可能是飽和溶液 C．加水后一定是飽和溶液 D．加水后一定是不飽和溶液 5[基礎題] 用“飽和”或“不飽和”填空。 （1）把硝酸鉀固體放到硝酸鉀溶液里，固體減少，則原硝酸鉀溶液為　　　　　溶液。 （2）將常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升溫至80 ℃，則變?yōu)椤　　　　∪芤骸? （3）10 ℃時的硝酸鉀溶液中含有少量硝酸鉀固體，則該溶液為硝酸鉀的　　　　　溶液。 （4）將50 ℃時接近飽和的硝酸鉀溶液降溫至10 ℃，則溶液變?yōu)橄跛徕浀摹　　　　∪芤骸? （5）在20 ℃時的飽和硝酸鉀溶液中加入5 g水，則溶液變?yōu)橄跛徕浀摹　　　　∪芤骸? 6[提高題] 燒杯中盛有一定質量、溫度為80 ℃、溶質為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質量。測定結果記錄如下表。 溶液的溫度/℃ 75 65 50 35 20 析出固體M的質量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。 （1）65 ℃時，該溶液是否為飽和溶液？ 　　?。ㄌ睢笆恰薄胺瘛被颉盁o法判斷”）。 （2）將40 ℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有 （填序號）。 ①升溫　 ②降溫　 ③加溶質M　 ④加水　 ⑤加另一種固體N　 ⑥恒溫蒸發(fā)水　 ⑦與 40 ℃時M的飽和溶液混合 直擊中考 7[張掖中考] 20℃時，取下表中的四種物質各20 g，分別加入到100 g水中充分溶解后，有固體剩余的是（　?。? 常見物質的溶解度（20℃） 物質名稱 氯酸鉀 硝酸鉀 氯化鈉 蔗糖 溶解度/g 7.4 31.6 36.0 203.9 A．氯酸鉀 B．硝酸鉀 C．氯化鈉 D．蔗糖 8[泰安中考] 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是（　?。? A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 9[黃石中考] 氯化鉀的部分溶解度數(shù)值如下表，下列說法中錯誤的是（　?。? 溫度/℃ 20 30 溶解度/g 34 37 A．30 ℃時飽和氯化鉀溶液中氯化鉀與水的質量比為37∶100 B．20 ℃時，100 g飽和溶液含有34 g溶質 C．將30 ℃的飽和氯化鉀溶液降溫至20 ℃，會有氯化鉀晶體析出 D．相同質量的水中加入不同質量的氯化鉀，所得溶液的質量可能相同 10[泰安中考] 配制硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，不正確的是（　?。? 序號 溫度/℃ 水的質 量/g 所加硝酸鉀 的質量/g 所得溶液 的質量/g ① 28 10 4 14 ② 28 10 6 14 ③ 60 10 8 18 A．28 ℃時，10 g 水中最多能溶解硝酸鉀4 g B．60 ℃時，等質量水中能溶解的硝酸鉀比28 ℃時多 C．①②所得溶液的濃度相同 D．③所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 11[宜昌中考] 通過如圖7-2-9所示的實驗（不考慮水分蒸發(fā)），得到相應的五種溶液。下列敘述中不正確的是（　?。? （提示：t1 ℃時100?g 水中最多溶解31.6?g 硝酸鉀，t2℃時100 g 水中最多溶解64?g硝酸鉀） A．t1 ℃時，溶液①是不飽和溶液 B．t2 ℃時，溶液④是飽和溶液 C．t1 ℃時，溶液⑤是飽和溶液 D．t2 ℃時，溶液③是不飽和溶液  詳解詳析 1　A　,解析)溶液中存在未溶解完的溶質，而溶質不再繼續(xù)溶解，說明溶液已經(jīng)達到飽和狀態(tài)。 2　A　,解析)影響固體物質溶解度的內因是溶質和溶劑的性質，外因是溫度。 3　C　,解析)原飽和溶液中有未溶解完的溶質，加水后溶質會繼續(xù)溶解，得到的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，則溶液顏色無法判斷；加水后溶質繼續(xù)溶解，則溶液中溶質的質量增加；溫度不變，物質的溶解度不變。 4　A　,解析)加水前有部分NaCl固體未溶解，表明加水前的溶液一定是飽和溶液；加水后，剩余固體全部溶解，此時溶液可能恰好為飽和溶液，也可能是不飽和溶液。 5　 (1)不飽和 (2)不飽和 (3)飽和 (4)飽和 (5)不飽和 6　 (1)無法判斷　(2)②③⑥ ,解析)(1)從表格中可以看到在65 ℃時溶液中無晶體析出，而在50 ℃時有2.0 g晶體析出，則在65 ℃時溶液可能恰好飽和，也可能不飽和。(2)隨著溫度升高，M溶解的最大限量增大，將40 ℃該物質的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有：降溫、加溶質M、恒溫蒸發(fā)溶劑。 7　A　,解析)要使溶液中有固體剩余，則20 ℃時物質的溶解度要小于20 g。 8　D　,解析)向接近飽和的溶液中增加該溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，可以采?、偌尤霘溲趸}、⑤蒸發(fā)水的方法。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，還可以采取②升高溫度的方法。故①②⑤符合題意。 9　B 10　D　,解析)③所得溶液可能恰好飽和，也可能不飽和。 11　B