2019高考化學一輪選練編題選擇題（含解析）（打包14套）新人教版.zip,2019,高考,化學,一輪,選練編題,選擇題,解析,打包,14,新人
2019高考化學一輪選練編題：選擇題（9）
李仕才
1、下列說法正確的是( )
A．催化劑是影響化學反應速率的本質因素
B．當反應體系容積不變時，減小反應物的量肯定能降低反應速率
C．可逆反應達到反應限度時，化學反應速率為0
D．化學反應速率可用單位時間內反應物的濃度變化量來表示
解析 A項，影響化學反應速率的本質因素是反應物的性質，A錯；B項，如果反應物是固體或液體，減小反應物的量不會影響反應速率，B錯；C項，達到反應限度時，正、逆反應速率相等，但不為零，C錯。
答案 D
2、(2017·南陽市第一中學高三第三次模擬考試)已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：Z>Y>X
B．穩(wěn)定性：A>C
C．反應②和③均為吸熱反應
D．X、Y、Z可以形成離子化合物
答案 C
解析 短周期元素中形成的10個電子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等幾種，根據(jù)圖中的轉化關系可以推出X、Y、Z分別為H、C、O 三種元素，甲、乙、丙分別為氫氣、碳單質、氧氣，A、B、C、D分別為CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O 三種元素原子半徑：C>O>H，A不正確； 氧元素的非金屬性強于碳，所以穩(wěn)定性：H2O>CH4，B不正確；反應②炭和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳的反應是吸熱反應，反應③水蒸氣和炭在高溫下反應生成氫氣和一氧化碳是吸熱反應，C正確；H、C、O三種非金屬元素只能形成共價化合物，不能形成離子化合物，D不正確。
3、(2017·新余市第一中學高三高考全真模擬考試)常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是( )
A．H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)＝0.005 mol·L－1
B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)
C．含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝ c(A2－)＋ c(B2－)＋c(HB－)
D．pH＝10的NaHB溶液中，離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)
答案 B
解析 pH＝2的H2A稀釋100倍時溶液的pH變?yōu)?，說明該酸完全電離，所以為強酸，A錯誤；根據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正確；根據(jù)物料守恒可知含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C錯誤；pH＝10的NaHB溶液顯堿性，說明HB－的電離程度小于水解程度，離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D錯誤；答案選B。
4．(2017·莊河市高級中學高三第四次模擬考試)常溫下，用0.1 mol·L－1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1 mol·L－1鹽酸、20.00 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)
C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HCl
D．當0
c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
答案 B
解析 因為滴定終點時NaCl溶液為中性，CH3COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A不正確；達到B、D狀態(tài)時的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)溶液的電荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正確；相同的NaOH中和相同的酸，C不正確；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH＝7時，0 mL＜ V(NaOH)＜20.00 mL，但有：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D不正確。
5、(2017·岳陽縣第一中學高三第一次理綜能力測試)下列關于有機物的敘述正確的是( )
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應的有機物一定是乙酸
C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應
答案 D
解析 A項，乙烯結構簡式為CH2===CH2，含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反應，苯使溴水褪色，利用溴單質易溶于有機溶劑，屬于萃取，因此原理不同，故錯誤；B項，C2H4O2可以是CH3COOH，也可以是HCOOCH3，羧酸與NaOH發(fā)生中和反應，酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，故錯誤；C項，油脂不是高分子化合物，纖維素屬于高分子化合物，故錯誤；D項，甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，苯和液溴在鐵作催化劑作用下發(fā)生取代反應，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，即取代反應，酯類發(fā)生水解，即取代反應，故正確。
6．(2017·懷化市高三上學期期末)下列說法不正確的是( )
A．Na與乙醇反應時的反應速率比與水反應時的慢
B．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是將其通入溴水中
C﹒已知和是同一種物質，說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的
D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應
答案 D
解析 A項，乙醇電離出H＋能力小于水，因此鈉和乙醇反應的速率小于和水反應的速率，故說法正確；B項，乙烯和溴水發(fā)生加成反應，生成1,2-二溴乙烷，是液體，乙烷不與溴水反應，且不溶于水，能達到提純的目的，故說法正確；C項，苯的鄰二取代物只有一種結構，說明苯中不存在碳碳單鍵和雙鍵交替的結構，故說法正確；D項，苯能燃燒，屬于氧化反應，故說法錯誤。
7、下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是( )
A．Na與水反應時增大水的用量
B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強
D．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量
解析 水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應速率不變，A選項錯誤；將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應，生成的是二氧化硫氣體，不是氫氣，B選項錯誤；反應在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強，反應速率基本不變，C選項錯誤；恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量，反應物濃度增大，則反應速率增大，D選項正確。
答案 D
8、(2017·廣西欽州市高三下學期第一次適應性測試)香葉醛()是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯()。 下列有關香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是( )
A．兩者互為同分異構體
B．兩者均能與溴水發(fā)生加成反應
C．香葉醛的一種同分異構體可能是芳香醇
D．對異丙基甲苯的分子式為C10H14
答案 D
解析 香葉醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；對異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；香葉醛含有1個C===O鍵，2個C===C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同，與芳香醇不可能是同分異構體，故C錯誤；由結構簡式可知對異丙基甲苯分子式為C10H14，故D正確；故選D。
9、(2017·懷化市高三上學期期末)乙苯()的二氯代物共有( )
A．15種 B．12種
C．9種 D．6種
答案 A
解析 一個氯原子固定在甲基上，另一個氯原子有5種位置，一個氯原子固定在“CH2”上，另一個氯原子有4種位置，一個氯原子固定在乙基鄰位碳原子上，另一個氯原子有4種位置，一個氯原子固定在乙基的間位上，另一個氯原子有2種位置，共有15種，故選項A正確。
10．(2017·濮陽市高三第一次模擬考試)分子式為C7H14O2能與NaHCO3溶液反應生成氣體且分子中有兩個甲基，則符合此條件的結構有(不考慮立體異構)( )
A．5種 B．6種
C．7種 D．8種
答案 B
11、(2017·河北省衡水中學高三最后一卷)下列實驗現(xiàn)象和結論相對應且正確的是( )
選項
實驗
現(xiàn)象
結論
A
用鉑絲沾取少量某溶液進行焰色反應
火焰呈黃色
證明該溶液中存在Na＋，不含K＋
B
用濃鹽酸和石灰石反應產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液變渾濁
C元素的非金屬性大于Si元素
C
將石蠟油在碎瓷片上加熱，產生的氣體通過酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫紅色褪去
石蠟油分解產生了不同于烷烴的氣體，且該氣體具有還原性
D
向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
產生白色沉淀
該溶液中一定存在SO或者Ag＋
答案 C
解析 觀察鉀元素的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，不能排除鉀離子，A錯誤；鹽酸不是最高價含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氫，不能據(jù)此說明C元素的非金屬性大于Si元素，B錯誤；酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明石蠟油分解產生了具有還原性且不同于烷烴的烴，C正確；稀硝酸具有強氧化性，溶液中也可能存在亞硫酸根，D錯誤。
12．(2017·桂林市桂林中學高三5月全程模擬)下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是( )
選項
操作
現(xiàn)象
結論
A
測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金屬性：S>C
B
滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
不能確定原溶液中含NH
C
將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置
下層液體顯紫紅色
氧化性：Fe3＋> I2
D
將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱
無磚紅色沉淀
淀粉未發(fā)生水解
答案 B
解析 元素的非金屬性要比較最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱，酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強，Na2SO3中硫不是最高價，故A錯誤；滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可能是濃度太稀，不能確定原溶液中含NH，故B正確；將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置，溶液中能將I－氧化的可能是HNO3，也可能是Fe3＋，無法確定誰將I― 氧化，故C錯誤；加入稀硫酸后淀粉水解，在檢驗水解產物時要先加入NaOH使溶液呈堿性，否則Cu (OH )2會被多余的稀硫酸中和，達不到檢驗的效果，故D錯誤。
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2019高考化學一輪選練編題：選擇題（10）
李仕才
1、(南昌模擬)下列關于強、弱電解質的敘述中，錯誤的是( )
A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．溶液導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質
C．同一弱電解質的溶液，當溫度或濃度不同時，其導電能力也不同
D．純的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電
解析 強電解質在水中完全電離，不存在電離平衡，A正確；強弱電解質取決于其在水溶液中能否完全電離，B錯誤；弱電解質溶液的導電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關，當濃度不同時，離子的濃度不同，所以導電能力不同，當溫度不同時，弱電解質的電離程度不同，導電能力也不同，C正確；屬于離子化合物的強電解質，液態(tài)時能導電，如NaCl，屬于共價化合物的強電解質，液態(tài)時不導電，如AlCl3、HCl等，D正確。
答案 B
2、(2017·淄博市高三仿真模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol·L－1 t溶液與0.1 mol·L－1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是( )
A．Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y
C．s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
D．v的電子式可表示為
答案 D
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol·L－1 t溶液與0.1 mol·L－1 u溶液的pH均為1。根據(jù)流程可知m、n放電條件下反應生成r，r與n反應生成有色氣體s，則m為氮氣，n為氧氣，r為一氧化氮，s為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質p是氯氣，q是氫氣，v為氨氣，u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為H、N、O、Cl。故Y、W的最高價氧化物對應的水化物HNO3、HClO4均為強酸，選項A正確；元素的非金屬性：O>N>H，即Z>Y>X，原子半徑：Hc(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL時，溶液的pH＝7 且c(NH＋4)＝ c(Cl－)
C．滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)>20 mL時可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．當?shù)味ò彼腣(HCl)＝10 mL時，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)
答案 B
解析 氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的，則Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCl)＝20 mL時，二者恰好反應生成氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則有c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A正確；氨水和鹽酸恰好反應時生成的氯化銨水溶液顯酸性，因此當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，B錯誤；滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20 mL，可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，C正確；當?shù)味ò彼腣(HCl)＝10 mL時，溶液中含有相同濃度的氯化銨和一水合氨，則根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3·H2O)，D正確，答案選B。
4．(2017·安徽省安慶一中高三第四次模擬考試)下圖為0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HA和HB的滴定曲線。下列說法錯誤的是(己知lg2≈0.3)( )
A．HB是弱酸，b點時溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)
B．a、b、c三點水電離出的c(H＋): ac(Na＋)>c(HB)，A正確；a、b兩點酸均是過量的，抑制水的電離，HA是強酸，抑制程度最大。c點恰好反應生成的NaB水解，促進水的電離，因此三點溶液中水電離出的c(H＋)：aCl，故A錯誤；僅由這四種元素組成的溶液，如為NaCl和HCl混合液，則呈酸性，如為NaOH、NaCl的混合液，則呈堿性，如為NaCl溶液，則呈中性，故B正確；己為HCl，由極性鍵構成的極性分子，故C錯誤；戊為NaOH，是一元強堿，故D錯誤；故選B。
3、(2017·重慶市第一中學高三下學期考前熱身考試)已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列說法正確的是( )
A．T1>T2
B．a ＝4.0×10－5
C．M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl－的濃度不變
D．T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分別為2.0×10－5 mol·L－1、4.0×10－5 mol·L－1
答案 B
解析 氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2＞T1，A錯誤；氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a＝＝4.0×10－5，B正確；氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl－的濃度減小，C錯誤；T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×10－9，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能為2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1，D錯誤，答案選B。
4．(2017·六安市第一中學高三6月適應性考試)常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是( )
A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C．在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO
D．在A點所示的溶液中： c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)> c(H＋)
答案 D
解析 任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，A錯誤；當混合溶液體積為20 mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20 mL，B錯誤；B點溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，C錯誤；根據(jù)圖像分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO)＝c(HCO)，溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO)＞c(OH－)，則離子濃度大小關系是c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確；答案選D。
5．(2017·揭陽市高三上學期期末)下列關于有機化合物說法正確的是( )
A．間二甲苯也稱為1,4-二甲基苯
B．C3H6Cl2有3種同分異構體
C．實驗室由乙醇制備乙烯為消去反應
D．所有的酯都有香味并且都易溶于水
答案 C
解析 A項，間二甲苯的結構簡式為，根據(jù)系統(tǒng)命名法，名稱為1,3-二甲基苯，故錯誤；B項，C3H8的結構簡式為CH3CH2CH3，固定一個氯原子在甲基上，另一個氯原子在同、鄰、間的三個位置上，固定氯原子在“CH2”上，另一個氯原子只能在“CH2”上，因此有4種同分異構體，故錯誤；C項，CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，屬于消去反應，故正確；D項，低級酯有香味，高級酯沒有香味，故錯誤。
6．(2017·湖北省荊州中學高三12月月考)下列說法不正確的是( )
A．C2H6和C9H20一定互為同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽
C．葡萄糖在人體內被氧化，最終轉化為二氧化碳和水，并釋放能量
D．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解
答案 B
解析 C2H6和C9H20均是烷烴，一定互為同系物，A正確；氨基和羧基脫去一分子水形成肽鍵，則丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成4種二肽，B錯誤；葡萄糖在人體內被氧化，最終轉化為二氧化碳和水，并釋放能量，C正確；向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解，屬于蛋白質的鹽析，D正確，答案選B。
7、對下列化學用語的理解正確的是( )
A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．電子式H既可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子
C．丙烯的最簡式可表示為CH2
D．結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷
解析 A項，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因為氯原子半徑大于碳原子的半徑；B項，羥基的電子式為·H，氫氧根離子應該表示為[H]－；C項，丙烯的分子式為C3H6，故最簡式為CH2；D項，結構簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，正丁烷應該表示為CH3CH2CH2CH3。
答案 C
8、(2017·湖北省八校高三上學期第一次聯(lián)考)青霉素是最重要的抗生素，其在體內經酸性水解后得到一種有機物X。已知X的結構如下，下列有關X的說法正確的是( )
A．X為烴的含氧衍生物
B．X的分子式為C5H10NO2S
C．X只能發(fā)生取代反應
D．X中碳原子上的H若有1個被Cl取代，有2種不同產物
答案 D
解析 A項，此有機物中含有S、N等元素，不是烴的含氧衍生物，故錯誤；B項，根據(jù)有機物碳的成鍵特點，分子式為C5H11NO2S，故錯誤；C項，還可以發(fā)生氧化反應，故錯誤；D項，兩個甲基上的氫原子是等效的，次甲基上氫原子也可被Cl取代，因此一氯代物有2種，故正確。
9、(2017·河南省豫南九校高三下學期質量考評七)某單官能團鏈狀有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為74，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O，它可能有的結構共有(不考慮立體異構)( )
A．2種 B．3種
C．4種 D．5種以上
答案 B
解析 由于該有機物完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O，則分子式中的C和H原子的個數(shù)比為1∶2，假設分子中有一個氧原子，碳原子和氫原子的相對原子質量之和為58，不能被14整除，若分子中有兩個氧原子，碳原子和氫原子的相對原子質量之和為42，能被14整除，所以該含氧衍生物的分子式為C3H6O2。又由于是單官能團，所以它可能有的同分異構體有CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3三種，B項正確。
10．(2017·淮北市高三第二次模擬考試)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關說法錯誤的是( )
A．正極反應：SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－
B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕
C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產物為Fe2O3·xH2O
D．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕
答案 C
解析 原電池的正極發(fā)生還原反應，由圖示可知發(fā)生的電極反應為SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－，故A正確；硫酸鹽還原菌是蛋白質，在高溫下易變性，失去催化能力，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確；由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產物為FeO，故C錯誤；管道上刷富鋅油漆，形成Zn－Fe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確。
11、(2017·重慶市第八中學高考適應性月考)下列實驗操作、現(xiàn)象與解釋或結論均正確的是( )
選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結論
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液顏色變淺
SO2有漂白性
B
向稀硝酸與銅片反應后的試管中(銅片剩余)加入稀硫酸
銅片完全溶解
稀硫酸體現(xiàn)強氧化性
C
向FeCl2溶液中加入KSCN溶液后，溶液無變化，再通入少量Cl2
溶液變紅
Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋
D
向鋅與稀硫酸的體系中加入少量CuSO4固體
產生氣泡速率加快
CuSO4為該反應的催化劑
答案 C
解析 SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；加入稀硫酸后硝酸根具有強氧化性，可以繼續(xù)氧化單質銅，稀硫酸與銅不反應，B錯誤；氯氣具有氧化性，把亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應顯紅色，C正確；鋅置換出銅，構成鋅銅原電池，加快反應速率，硫酸銅不是催化劑，D錯誤。
12．(2017·凱里市第一中學、貴陽一中高三5月高考適應性月考)已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖所示。a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法錯誤的是( )
a
c
A.b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性
B．原子半徑由小到大的順序：dc(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
答案 D
解析 當NaOH體積為0時，0.1 mol·L－1H2A溶液，c(H＋)<0.2 mol·L－1，H2A為弱電解質，電離方程式要用可逆符號，故A錯誤；由圖可知c(HA－)先增大后減小，c(HA－)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大先增大后減小，故B錯誤；體積增大1倍，濃度降為原來的一半，V[NaOH(aq)]＝20 mL 時，溶液中存在關系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1，故C錯誤；V[NaOH(aq)]＝20 mL 時，二者恰好反應生成HA－，由圖c(A2－)>c(H2A)，說明HA－電離大于水解，溶液中存在關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。
4．(2017·衡水中學高三第二次模擬考試)25 ℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A．Ka(HA)＝1×10－6
B．b點c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋)
C．c點時，隨溫度升高而減小
D．a→c過程中水的電離程度始終增大
答案 C
解析 根據(jù)圖知，酸溶液的pH＝3，則c(H＋)＜0.1 mol·L－1，說明HA是弱酸；堿溶液的pH＝11，c(OH－)＜0.1 mol·L－1，則BOH是弱堿；Ka(HA)＝c(H＋)c(A－)/c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10－5，A錯誤；b點二者恰好反應，溶液顯中性，則c(B＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，B錯誤；＝1/Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關，升高溫度促進水解，水解平衡常數(shù)增大，因此該比值隨溫度升高而減小，C正確；酸或堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以b點水電離出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，而a、c兩點水電離出的c(H＋)＜10－7mol·L－1，D錯誤；答案選C。
5、(2017·銀川市高三下學期第二次模擬考試)下列說法正確的是( )
A．淀粉水解的最終產物是麥芽糖
B．丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上
C．二氯甲烷只有一種結構，可證明甲烷是正四面體構型
D．符合分子式C4H10O且能與金屬鈉反應的有機物有3種
答案 C
6．(2017·河北省衡水金卷高三下學期模擬考試)下列說法不正確的是( )
A．C3H8和C5H12一定互為同系物
B．1 mol葡萄糖與足量的金屬鈉反應，最多可生成2.5 mol H2
C．三氯甲烷只有一種結構證明甲烷是正四面體構型
D．油脂是食物中產生能量最高的營養(yǎng)物質
答案 C
7、下列有關儀器用途的說法中正確的是( )
A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
B．使食鹽水中NaCl結晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管
D．漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液
解析 燒杯只能用于給液體加熱，A錯；使食鹽水中NaCl晶體析出的方法通常是蒸發(fā)結晶，使用的容器應是蒸發(fā)皿而不是坩堝，B錯；由于物質鑒別所用試劑量較少，故應使用試管作反應容器，通過膠頭滴管滴加試劑，C對；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體傾倒入滴定管中，D錯。
答案 C
8、(2017·肇慶市高三二模) 某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是( )
A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應
B．1 mol 該物質最多可與2 mol Br2反應
C．1 mol 該物質最多可與4 mol NaOH反應
D．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應
答案 C
解析 A項，根據(jù)結構簡式，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，故錯誤；B項，含有酚羥基，由于羥基的影響，苯環(huán)上的兩個鄰位和對位上的氫變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗2 mol Br2，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，因此1 mol該有機物共消耗3 mol Br2，故錯誤；C項，1 mol該有機物含有2 mol酚羥基、1 mol Cl原子、1 mol酯基，因此共消耗4 mol NaOH，故正確；D項，有機物中不含有羧基，因此不能和NaHCO3溶液反應，故錯誤。
9、(2017·馬鞍山市高三第二次教學質量監(jiān)測)鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H·(氫原子)；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說法正確的是( )
A．無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe－3e－ ===Fe3＋
B．鼓入空氣時，每生成1 mol·OH有2 mol電子發(fā)生轉移
C．不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H＋ ＋ e－ === H·
D．處理含有C2O的污水時，上端開口應關閉
答案 C
解析 在原電池中，鐵作負極，電極反應式是 Fe－2e－===Fe2＋，故A錯誤；鼓入空氣時，氧氣在正極發(fā)生的電極反應為O2＋4e－＋2H2O===4·OH，每生成1 mol·OH 有1 mol電子發(fā)生轉移，故B錯誤；不鼓入空氣時，正極發(fā)生還原反應為H＋＋ e－ === H·，故C正確；處理含有C2O的污水時，正極有氫氣生成，上端開口排氣，不能關閉，故D錯誤。
10．(2017·淄博市高三仿真模擬)電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是( )
A．Pt電極上發(fā)生還原反應
B．隨著使用，電解液的pH逐漸減小
C．a mmol O2反應，理論上可使Pb電極增重68a mg
D．Pb電極上的反應式為Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2
答案 B
解析 鉛作負極失電子產生鉛離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鉛，則鉑電極作正極，發(fā)生還原反應，選項A正確；負極反應式：2Pb＋4OH－－4e－===2Pb(OH)2，正極反應式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，總反應式：2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，反應過程溶液pH增大，選項B不正確；根據(jù)反應2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，a mmol O2反應，理論上可使Pb電極增重4a mmol×17 g·mol－1＝68a mg，選項C正確；Pb電極為負極，反應式為Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2，選項D正確。
11、(2017·黑龍江省大慶實驗中學高三仿真模擬)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示， 其中T單質和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是( )
Q
R
X
T
Z
A.五種元素中Z的活動性最弱，T 的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
B．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
C．Q單質能從溶液中置換出X單質，R單質能從溶液中置換出Q單質
D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強
答案 D
解析 根據(jù)T單質和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸可知T為Cl元素，則Q為O元素，R為F元素，X為S元素，Z為Ar元素。T的最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，A正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正確；F2與H2O反應置換出O2，C正確；X陰離子為S2－、T陰離子為Cl－，還原性：S2－>Cl－，D錯誤。
12．(2017·湖北省黃岡中學高三5月第二次模擬)四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關判斷不正確的是( )
A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＜A
B．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液均顯堿性
C．單質B可用于鐵軌的焊接
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：D>C
答案 B
解析 短周期元素D形成的兩種氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常見的大氣污染物，D是硫。相應地A、B、C分別是碳、鋁、硅。元素非金屬性：CC，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：D>C，故D正確。
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