《高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.3.1 鍵的極性與分子的極性 范德華力和氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響同步配套練習(xí) 新人教版選修3.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.3.1 鍵的極性與分子的極性 范德華力和氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響同步配套練習(xí) 新人教版選修3.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一課時(shí)　鍵的極性與分子的極性　范德華力和氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 基礎(chǔ)鞏固 1下列說法正確的是(　　) A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 B.非極性分子中一定含有非極性鍵 C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子 D.分子的極性與鍵的極性無關(guān) 答案：C 解析：含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子,如H2O2;非極性分子中不一定含有非極性鍵,如CH4、CO2均是非極性分子,卻僅有極性鍵;分子的極性不僅與鍵的極性有關(guān),還與分子立體構(gòu)型有關(guān)。 2下列說法不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.分子間作用力是分子間相互作用力的總稱 B.分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,對(duì)物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響 C.范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間 D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵,它廣泛存在于自然界中 答案：D 解析：分子間作用力是分子間靜電作用的總稱,它包括氫鍵和范德華力,它的作用弱于化學(xué)鍵,但不屬于化學(xué)鍵,其存在也有一定要求,對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)等有影響。 3下列物質(zhì)中,分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是(　　) A.NH3 B. C.H2O D.CH3CH2OH 答案：B 解析：形成氫鍵的分子含有N—H、H—O或H—F鍵,NH3、H2O、CH3CH2OH中的氫鍵只存在于分子間。B項(xiàng),中—O—H間可在分子間形成氫鍵,—O—H與可在分子內(nèi)形成氫鍵。 4下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(　　) A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小 C.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 答案：B 解析：形成氫鍵的條件是一方有“裸露”的氫原子,另一方有半徑較小且吸引電子能力較強(qiáng)的活潑非金屬原子。A項(xiàng)表示水的穩(wěn)定性,與化學(xué)鍵有關(guān),C項(xiàng)與分子間作用力有關(guān),D項(xiàng)與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān),只有B項(xiàng)與形成氫鍵有關(guān)。 5下列敘述中正確的是(　　) A.離子化合物中不可能存在非極性鍵 B.非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵 C.非極性分子中一定含有非極性鍵 D.不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵 答案：D 解析：A項(xiàng),離子化合物中可能存在非極性鍵,如Na2O2是離子化合物,其中O—O鍵是非極性鍵,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),非極性分子中,既含非極性鍵又含極性鍵是可能的,如乙炔(H—C≡C—H)分子中C—H鍵是極性鍵,C≡C鍵是非極性鍵,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),由極性鍵組成的多原子分子,只要分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱就是非極性分子。如CO2(OCO)是非極性分子,分子中所有化學(xué)鍵都是極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),因?yàn)椴煌墙饘僭游娮拥哪芰Σ煌?它們之間的共用電子對(duì)必偏向其中一方而形成極性共價(jià)鍵,D正確。 6下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是(　　) A.CH4和Br2 B.NH3和H2O C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl 答案：B 解析：Br2是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子,H2S、HCl、NH3和H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,CH4、CCl4、CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。 7實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物,兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180,由此可判斷BeCl2屬于(　　) A.由極性鍵形成的極性分子 B.由極性鍵形成的非極性分子 C.由非極性鍵形成的極性分子 D.由非極性鍵形成的非極性分子 答案：B 解析：鍵角是180說明分子是對(duì)稱的,正電荷中心與負(fù)電荷中心重合是非極性分子。 8下列兩組命題中,B組命題正確,且能用A組中的命題加以解釋的是(　　) A組 B組 Ⅰ.H—I鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能 ①HI比HCl穩(wěn)定 Ⅱ.H—I鍵的鍵能小于H—Cl鍵的鍵能 ②HCl比HI穩(wěn)定 Ⅲ.H2S分子間的范德華力大于H2O分子間的范德華力 ③H2S的沸點(diǎn)比H2O的高 Ⅳ.HI分子間的范德華力小于HCl分子間的范德華力 ④HI的沸點(diǎn)比HCl的低 A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④ 答案：B 解析：碘和氯位于同主族,碘的原子半徑大于氯的原子半徑,碘的非金屬性弱于氯的非金屬性,H—Cl鍵的鍵能大于H—I鍵的鍵能,HCl的穩(wěn)定性大于HI的穩(wěn)定性,A錯(cuò)誤,B正確;H2S的結(jié)構(gòu)和H2O的結(jié)構(gòu)相似,但由于H2O分子間存在較強(qiáng)的氫鍵,所以H2O的沸點(diǎn)高。 9你認(rèn)為下列說法不正確的是(　　) A.氫鍵存在于分子之間,不存在于分子之內(nèi) B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 C.氫鍵不僅存在于分子之間,有時(shí)也存在于分子內(nèi)部 D.冰融化時(shí)只破壞分子間作用力 答案：A 解析：氫鍵既能存在于分子之間,又能存在于分子之內(nèi),只要符合形成氫鍵的條件即可,A錯(cuò)。 10下列說法正確的是(　　) ①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵　②由于氨和水分子之間能形成氫鍵,所以NH3極易溶于水?、跢2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高?、躈Cl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?、菰有驍?shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素?、抻捎诜墙饘傩訡l>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.①②⑤⑥ B.①②③④ C.①②④⑤ D.②③④⑤ 答案：B 解析：⑤34號(hào)元素是Se,位于第四周期第ⅥA族。⑥酸性:HI>HBr>HCl。 11同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì),二氯甲烷就是其中的一種,吸入會(huì)引起慢性中毒,有關(guān)二氯甲烷的說法正確的是(　　) A.含有非極性共價(jià)鍵 B.鍵角均為10928 C.有兩種同分異構(gòu)體 D.分子屬于極性分子 答案：D 12(1)(2016全國(guó)甲,節(jié)選)氨的沸點(diǎn)　　　　　(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是　　　　　　　　　　　　　　　;氨是　　　　　分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為　　　　　　。 (2)(2016四川理綜8,節(jié)選)H2S的沸點(diǎn)低于與其組成相似的H2O,其原因是 　。 答案：(1)高于　NH3分子間可形成氫鍵　極性　sp3 (2)H2S分子間不存在氫鍵,H2O分子間存在氫鍵 解析：(1)NH3分子間存在氫鍵,而PH3分子間只存在范德華力,氫鍵的強(qiáng)度大于范德華力,故氨的沸點(diǎn)高于PH3。氨分子為三角錐形分子,為極性分子,中心原子N原子采用sp3雜化;(2)H2O分子間存在氫鍵,使其沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)。 13鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。 (1)基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為　　　　　　　　　　　。 (2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　? (3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于　　　　　　　　　　　　　　　。 (4 (5)IBr與水能發(fā)生反應(yīng),生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式　。 答案：(1)4s24p5　(2)IBr>ICl>Cl2 (3)HF分子間可以形成氫鍵 (4)V形(或角形)　sp3　(5)H—O—I 解析：溴原子為第四周期第ⅦA族元素,價(jià)電子排布式為4s24p5;鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似,則Cl2、ICl、IBr的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增加而增大,因此沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镮Br>ICl>Cl2。氣態(tài)氟化氫存在二聚分子原因是分子間可以形成氫V形(或角形),中心原子雜化類型為sp3。IBr與水能發(fā)生反應(yīng),生成物為HBr和HIO,其中的三原子分子為HIO,結(jié)構(gòu)式為H—O—I。 14A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B、C、D屬同一周期,A、E在周期表中處于同一縱列。已知: ①除A外,各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子,其中B的最外層有4個(gè)電子; ②A與B,B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物; ③D與E生成離子化合物,其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。 回答: (1)A為　　　元素,B為　　　元素,C為　　　元素,D為　　　元素,E為　　　元素; (2)C元素在周期表中屬　　　周期　　　族,其原子電子排布式為　; (3)B與C形成的非極性分子的電子式是　　　　　　　　　　　　,其中共價(jià)鍵類型(填σ或π鍵)及數(shù)目是　。 答案：(1)氫　碳　氧　氟　鈉 (2)第二　第ⅥA　1s22s22p4 (3) 解析：B的最外層有4個(gè)電子,應(yīng)在第ⅣA族,A與B,B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物,則B是C,A是H,C是O,由B、C、D屬同一周期,且A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期,A、E同族,D與E生成離子化合物,其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知,D是F,E是Na。 15短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形?；卮鹣铝袉栴}: (1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為　　　　;Z的核外電子排布式是　。 (2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體,寫出該E的氧化物的化學(xué)式:　。 (3)D和Y形成的化合物,其分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　　　　,D原子的軌道雜化方式是　　　　　　 。 X與Z構(gòu)成的分子是　　　　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。 答案：(1)SO3　1s22s22p63s23p5 (2)N2O (3)直線形　sp雜化　非極性 解析：短周期元素形成的氫化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl,立體構(gòu)型呈正四面體的有CH4、SiH4,呈三角錐形的有NH3、PH3,V形的有H2O、H2S,直線形的有HF、HCl。由D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大,它們的氫化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形知,D、E、X、Y、Z分別是碳、氮、硅、硫、氯。 能力提升 1下列說法正確的是(　　) A.氫鍵有方向性和飽和性,屬于共價(jià)鍵 B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致 C.范德華力是一種分子間作用力,也是一種特殊的化學(xué)鍵 D.常溫常壓下,鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大 答案：D 解析：氫鍵具有飽和性和方向性,不屬于共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于共價(jià)鍵鍵能大所致,氫鍵不是化學(xué)鍵,一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì),B錯(cuò)誤;范德華力是一種分子間作用力,不是化學(xué)鍵,C錯(cuò)誤;鹵素單質(zhì)形成的晶體均是分子晶體,常溫常壓下,鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大,D正確。 2CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)(未配平): NH3+CO2+H2O 下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是(　　) A.分子式為C3H6N3O3 B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵 C.屬于共價(jià)化合物 D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) 答案：C 解析：依據(jù)三聚氰酸的結(jié)構(gòu)式可知:它的分子式為C3H3N3O3,是僅由極性鍵(不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵)形成的共價(jià)化合物,故A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)是非電解質(zhì)之間的反應(yīng),不是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),所以不是中和反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(　　) A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子 B.HS-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是正四面體構(gòu)型的非極性分子 D.1 mol 答案：C 解析：CCl4具有正四面體結(jié)構(gòu),是非極性分子,但CH2Cl2中C—H鍵與C—Cl鍵不同,導(dǎo)致分子不為正四面體結(jié)構(gòu),故CH2Cl2為極性分子。 4水分子間“氫鍵”的作用,可以形成(H2O)n。在冰中,每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍,形成變形的正四面體,通過“氫鍵”相互連接成龐大的冰。 (1)1 mol冰中有　　　　mol“氫鍵”。 (2)水分子中可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒,其電離方程式為　。 (3)用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點(diǎn)(℃),則x、y、z的大小關(guān)系是　　　　　　,其判斷依據(jù)是　 　。 答案：(1)2 (2)2H2OH3O++OH- (3)x>z>y　H2O分子間存在氫鍵,且H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S,故有沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,即x>z>y 5一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。 　　　參數(shù) 分子　　　　 分子直徑/nm 分子與H2O的結(jié)合 能E/(kJmol-1) CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 (1)“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)為開采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586 nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)氫鍵、范德華力 (2)CO2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑,且與H2O的結(jié)合能大于CH4 解析：(1)可燃冰中存在分子間作用力即范德華力,水分子間還存在氫鍵; (2)根據(jù)表格數(shù)據(jù),二氧化碳分子與水分子的結(jié)合能更大,表明CO2更易與水分子結(jié)合。