《魯科版高中化學(xué)選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章第二節(jié)第2課時(shí).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯科版高中化學(xué)選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章第二節(jié)第2課時(shí).ppt（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,（課標(biāo)主題1第3條和主題4第3條）3、能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解周期系的應(yīng)用價(jià)值。,本節(jié)課標(biāo)要求,元素周期律,原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,交流討論：《自主學(xué)習(xí)》(1)概念：周期？族(2)元素周期律？元素的性質(zhì)指？(3)元素性質(zhì)周期性變化的根本原因？,一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,一.周期系：寫(xiě)出原子的電子排布式：1-4組——IA族5-8組——0族,(一)周期系：思考：每周期的規(guī)律：,每周期，電子排布最外層總是從1個(gè)到8個(gè)，元素從堿金屬到稀有氣體。,價(jià)電子層：外圍電子排布,每周期，電子排布最外層總是從1個(gè)到8個(gè)，元素從堿金屬到稀有氣體。,結(jié)論,隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子層排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。最外層電子數(shù)：從1到8元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。,從電子排布式角度提高,復(fù)習(xí)：化學(xué)必修2介紹的元素周期表,(二)周期表：科學(xué)探究（教材p14)小組討論15分鐘，1-6題由1-6組完成，7、8組點(diǎn)評(píng),1.橫行：?jiǎn)栴}1七個(gè)周期；2，8，8，18，18，32種，不完全；最外層的排布式的通式為ns1ns2np6;因?yàn)榈谝恢芷谥挥?s能級(jí)，電子排布式只能為1s2,二.周期表：,,2.縱列：?jiǎn)栴}2,18個(gè)縱列；相等【除零族元素He（1s2）外】,每個(gè)縱列的價(jià)電子構(gòu)型和它們的族序數(shù)有什么聯(lián)系？,主族：價(jià)電子層為ns或nsnp型，價(jià)電子為最外層電子副族：價(jià)電子層一般出現(xiàn)d、f原子軌道等,3.周期表的區(qū)域劃分：?jiǎn)栴}3,S區(qū)：2列（IA、IIA）d區(qū)：8列（IIIB---VIII）P區(qū)：6列（IIIA---VIIA、0）ds區(qū)：2列（IB、IIB）f區(qū)：鑭系、錒系,縱列數(shù)：,,,金屬區(qū)域,非金屬區(qū)域,3.周期表的區(qū)域劃分：?jiǎn)栴}3,從元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)可以看出，s區(qū)，d區(qū)，ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易失去最外層及倒數(shù)第二層的電子，表現(xiàn)金屬性，屬于金屬。,為什么S區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)元素都是金屬?,小結(jié)：,區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中區(qū)。主族主要含區(qū)，副族（過(guò)渡元素）主要含區(qū)。,小結(jié)：分區(qū)與外圍電子排布的關(guān)系,d、ds、f區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中P區(qū)。主族主要含s、p區(qū)，副族（過(guò)渡元素）主要含d、ds區(qū)。,7主族:IA---VIIA7副族:IIIB---IIB第Ⅷ族0族,,4.族：?jiǎn)栴}4,副族元素包括d區(qū)、ds區(qū)元素，介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過(guò)渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱(chēng)為過(guò)渡元素,1．下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？,（1）1s22s22p63s23p5（2）[Ar]3d104s1,2．由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價(jià)電子層構(gòu)型,（3）第四周期第VIA族（4）第四周期第IVB族,練習(xí),P區(qū)，主族，第三周期，第VIIA族,ds區(qū)，副族，第四周期，第IB族,4S24P4,3d24S2,問(wèn)題5：這是由元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律決定的。同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)結(jié)果使元素周期表右上角三角區(qū)內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。,由于元素的金屬性和非金屬性沒(méi)有嚴(yán)格的界限，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此這些元素常被稱(chēng)為半金屬或準(zhǔn)金屬。,問(wèn)題6：,探究：原子核外電子排布與元素周期表結(jié)構(gòu)有什么內(nèi)在聯(lián)系？,周期序數(shù)=最大能層數(shù)=電子層數(shù)=（46Pd除外）主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)(nsnp或ns)副族族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)（VIII族、ds區(qū)除外，只等于列序數(shù)，不等于族序數(shù)）,副族ⅠBⅡB(價(jià)電子總數(shù)11－12)：族序數(shù)=最外層電子數(shù)ns1-2副族ⅢB—ⅦB(價(jià)電子總數(shù)3－7)族序數(shù)=nS2+（n-1）d1-5Ⅷ族價(jià)電子總數(shù)為8、9、10，分別對(duì)應(yīng)于Ⅷ族1、2、3列,3.已知某元素的原子序數(shù)是25，寫(xiě)出該元素原子的電子排布式，并指出該元素所屬的周期和族。,1s22s22p63s23p63d54S2第四周期VIIB族,4.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族。試寫(xiě)出該元素名稱(chēng)、符號(hào)和原子序數(shù)?；鶓B(tài)原子的電子排布式、,Te碲521s22s22p63s23p63d54S24p64d105s25p4,s區(qū)元素：最后一個(gè)電子填充在s能級(jí)上的元素。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：ns1和ns2，包括ⅠA族和ⅡA族。除氫外均為金屬。P區(qū)元素：最后一個(gè)電子填充在p能級(jí)上的元素。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：ns2np1-6。包括ⅢA族-ⅦA族和0族。絕大多數(shù)為非金屬。,原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū),d區(qū)元素：最后一個(gè)電子填充在d能級(jí)上的元素。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（n-1）d1-9ns1-2。包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族。ds區(qū)元素：d能級(jí)填滿(mǎn)并且最后一個(gè)電子填充在s能級(jí)上的元素。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（n-1）d10ns1-2，包括ⅠB族和ⅡB族。f區(qū)元素：最后一個(gè)電子填充在f能級(jí)上的元素。包括鑭系和錒系。d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素稱(chēng)過(guò)渡元素。,,完成p16“學(xué)與問(wèn)”欄目,同周期從左到右，最高化合價(jià)最低化合價(jià)金屬性非金屬性,二、元素周期律,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,主族元素原子半徑的周期性變化,二、元素周期律,1.原子半徑,完成p17“學(xué)與問(wèn)”欄目。原子半徑的決定因素？理解變化趨勢(shì)。,1、原子半徑,同周期主族元素：從左至右原子半徑遞減,同主族元素：從上至下原子半徑遞增,決定因素,,能層數(shù),層數(shù)多半徑大,核電荷數(shù),核電荷數(shù)大半徑小,理解電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：序小徑大如K+？S2-,2.電離能,掌握定義、同一周期、同族元素第一電離能I1變化趨勢(shì),完成p18“學(xué)與問(wèn)”欄目,同周期主族元素第一電離能從左至右逐漸？,哪些主族反常，比下一主族的高？,2、電離能,①第一電離能,氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量,②逐級(jí)電離能,利用逐級(jí)電離能判斷化合價(jià),3.電負(fù)性,3、電負(fù)性,原子的價(jià)電子,,鍵合電子：參與化學(xué)鍵形成,*孤對(duì)電子：未參與化學(xué)鍵形成,不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引能力的大小,電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引能力越大,同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸變大,同主族元素從上至下電負(fù)性逐漸變小,①電負(fù)性,是否與金屬性和非金屬性的地變規(guī)律相似？,②電負(fù)性應(yīng)用,一般而言金屬1.81.8左右的既有金屬性，又有非金屬性,科學(xué)探究,4.對(duì)角線規(guī)則,對(duì)角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素其某些性質(zhì)與右下方元素相似,5、化合價(jià),同周期的主族元素從左至右,化合價(jià)由＋1→＋7，－4→0遞增,主族元素族序數(shù)＝最高正價(jià)＝價(jià)電子數(shù),非金屬最低負(fù)化合價(jià)＝主族元素族序數(shù)—8,F、O,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物——最高價(jià)氫氧化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng),金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),跟水（酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度越容易發(fā)生，金屬性越強(qiáng),金屬活動(dòng)性順序,普通原電池正負(fù)極,單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物——最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng),跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng),幾點(diǎn)說(shuō)明,,1、從電子排布式的角度認(rèn)識(shí)元素周期系和元素周期表；2、學(xué)習(xí)元素周期性（化合價(jià)、金屬與非金屬性、原子半徑、電離能和電負(fù)性）變化規(guī)律多用圖片和學(xué)生活動(dòng)。,