2019年高中化學 專題1 揭示物質結構的奧秘知能綜合提升 蘇教版選修.doc
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2019年高中化學 專題1 揭示物質結構的奧秘知能綜合提升 蘇教版選修 一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分) 1.在物質結構研究的歷史上,根據量子論的觀點,首先提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定軌道上運動并較好地解釋了氫原子光譜的科學家是( ) A.湯姆生 B.盧瑟福 C.道爾頓 D.玻爾 解析:玻爾引入量子論觀點,指出電子在原子核外空間內一定的軌道上繞核做高速圓周運動,這些軌道的能量是不連續(xù)的,很好地解釋了氫原子光譜。 答案:D 2.下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是( ) A.化學模型有助于解釋一些化學現象 B.質量守恒定律是大量實驗事實的總結 C.化學家提出的假設都能被實驗證明 D.化學基本原理的應用是有一定條件的 解析:化學家提出的假設并不一定完全正確,有的甚至是錯誤的,如凱庫勒提出的苯分子結構曾經被認為能夠解釋苯分子的性質等問題,但隨后通過實驗發(fā)現關于苯分子中存在碳碳雙鍵的說法是錯誤的。 答案:C 3.我國科學家前不久成功合成了3 mm長的管狀定向碳納米管,長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度(抵抗變形的能力)大、密度小(只有鋼的四分之一)、熔點高、化學穩(wěn)定性好的特點,因而被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法不正確的是( ) A.它是制造飛機的理想材料 B.它的主要組成元素是碳 C.它的結構與石墨不同 D.碳纖維復合材料為一種高分子化合物 解析:碳纖維主要由碳元素組成,B正確,D錯誤;由于碳纖維具有“強度高、剛度大、密度小、熔點高、化學穩(wěn)定性好”的特點,A正確;由于碳纖維的物理性質不同于石墨,所以它們的結構不同,C正確。 答案:D 4.關于原子模型的演變過程,正確的是( ) A.湯姆生原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型 B.湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型→道爾頓原子模型 C.道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆生原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型 D.道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型 解析:1803年,道爾頓模型——原子是一個堅硬的小球;1904年,湯姆生模型——原子是一個帶正電荷的球,電子鑲嵌在里面,原子好似一塊“布滿漿果的松糕”;1911年,盧瑟福模型——原子的大部分體積是空的,電子隨意的圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運轉;1913年,玻爾模型——電子不是隨意占據在原子核的周圍,而是在固定的軌道上運動,當電子從一個軌道躍遷到另一軌道時,原子便吸收或釋放能量;20世紀20年代以來,現代模型(電子云模型)——電子繞核運動形成一個帶負電荷的云團,在一個確定的時刻不能精確測定電子的確切位置。 答案:D 5.[雙選題]超重元素的假說預言自然界中可能存在原子序數為114的穩(wěn)定同位素X,試根據原子結構理論和元素周期律預測,正確的是( ) A.X位于第7周期ⅣA族 B.X是非金屬元素 C.XO2是酸性氧化物 D.X元素的化合價有+2和+4 解析:X是114號元素,原子序數為114,據稀有氣體118號向前逆推為ⅣA族,第7周期;據元素周期律推知,X是金屬元素;氧化物XO2是堿性氧化物;化合價可以有+2、+4價。 答案:AD 6.近期意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示,下列說法正確的是( ) A.N4屬于一種新型的化合物 B.N4轉化為N2屬于物理變化 C.N4的摩爾質量為56 D.N4與N2互為同素異形體 解析:N4是一種元素組成的物質,因而是一種新型的單質而不是化合物;N4和N2是兩種不同的物質,所以兩者的轉化是化學變化;N4的摩爾質量為56 g/mol;N4和N2的關系是同素異形體。因而A、B、C錯誤。 答案:D 7.現代無機化學對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中右圖是已經合成的最著名的硫—氮化合物的分子結構。下列說法正確的是( ) A.該物質的分子式為SN B.該物質的分子中只含共價鍵 C.該物質具有很高的熔、沸點 D.該物質與化合物S2N2互為同素異形體 解析:A項該化合物分子式為S4N4;B項符合題意;C項該物質屬于分子晶體,熔、沸點不會很高;D項同素異形體研究對象是單質。 答案:B 二、非選擇題(本題包括4小題,共39分) 8.(6分)在1911年前后,物理學家盧瑟福把一束變速運動的α粒子(質量為氫原子的4倍,帶2個單位正電荷),射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現,過去一直認為原子是“實心球”,而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔,竟能讓大多數α粒子暢通無阻地通過,就像金箔不在那兒似的,但也有極少數α粒子發(fā)生偏轉,或被筆直地彈回。根據以上實驗能得出關于金箔中金原子結構的一些結論。試寫出其中的三點: A.______________________________________________________________________; B.______________________________________________________________________; C.______________________________________________________________________。 解析:極薄的金箔,竟讓變速運動的大多數α粒子暢通無阻地通過,證明原子不是實心的球體,內部有“廣闊”的空間。有極少數α粒子被筆直地彈回,證明了原子核的存在,但占原子極小的體積,否則大部分α粒子不能暢通無阻地通過;同時證明金原子核的質量遠大于α粒子質量,否則金原子核將有被α粒子彈出的可能;還能證明金原子核所帶電荷的種類與α粒子相同,否則二者就會相互吸引;又能證明金原子核所帶電荷數遠大于α粒子,否則偏轉的就不會是α粒子,而是金原子核。 答案:A.原子中存在原子核,且原子核只占原子體積的很小一部分 B.金原子核帶正電荷,且電荷數遠大于α粒子的電荷數,二者產生靜電排斥作用 C.金原子核的質量遠大于α粒子的質量 9.(16分)用A.質子數 B.中子數 C.核外電子數 D.最外層電子數 E.電子層數,填寫下列空格。 (1)同位素種類由________決定; (2)元素種類由________決定; (3)某元素有無同位素由________決定; (4)核素相對原子質量由________決定; (5)主族元素的化學性質主要由________決定; (6)核電荷數由________決定; (7)堿金屬原子失電子能力相對強弱由________決定; (8)原子得失電子能力相對強弱由________決定。 答案:(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)D (6)A (7)E (8)DE 10.(12分)在探索生命奧秘的過程中,科學家們認識到生命細胞的組成和元素周期表有密切的關系。約占人體總質量99.95%的11種常量元素均位于周期表前20號元素之內,其余0.05%由10多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中,只有B、F和Si位于短周期,其余均屬于第4周期或第5周期。在常量元素中,除H、N、P外,在現在的元素周期表含有的元素中(寫出元素符號): (1)原子最外層電子數是最內層電子數2倍的是____________。 (2)能顯示化合價最多的元素是________,跟它處在同一周期的還有一非金屬元素是________。 (3)原子半徑最大的是________,它的相鄰元素是____________。 (4)剩余的兩種元素,它們的離子的電子層結構相同,且?guī)щ娏恳蚕嗤?,但符號相反。這兩種元素是____ ____和________。 解析:(1)最外層為最內層電子數2倍而最內層電子數為2,則符合條件的且屬于前20號元素的為、,而Si為微量元素,所以符合條件的為C。 (2)化合價最多的元素為Cl,其化合價有:-1、0、+1、+2、+3、+5、+7等,與它處于同一周期的非金屬元素只有S(N、P除外)。 (3)根據半徑的遞變規(guī)律,前20號元素中半徑最大的為K,前20號元素中與它相鄰的為20號元素Ca和11號元素Na。 (4)剩余兩元素為Mg與O。 答案:(1)C (2)Cl S (3)K Na和Ca (4)Mg O 11.(5分)科學家正在設法探尋“反物質”。所謂“反物質”是由“反粒子”構成的,“反粒子”與其對應的正粒子具有相同的質量和相同的電量,但電荷符號相反。 (1)若有α粒子(即氦離子)的反粒子,稱為反α粒子,則該粒子的質量數為________,電荷數為________,反α粒子的符號可表示為________。 (2)近幾年,歐洲和美國的科學研究機構先后宣布,他們分別制出9個和7個反氫原子,這是人類探索反物質的一大進步。試推測反氫原子的構造是( ) A.由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成 B.由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成 C.由一個不帶電荷的中子與一個帶負電荷的電子構成 D.由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成 解析:所謂反物質,它的原子核是由反質子和反中子構成的,反質子的質量數為1,帶負電荷,反中子的質量數也為1,不帶電;核外是反電子,質量可忽略不計,帶正電荷。正常的氫原子是由一個質子和一個電子構成的,反氫原子則是由一個反質子和一個反電子構成。 答案:(1)4 -2 He2- (2)B- 配套講稿:
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