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2019-2020年高中化學 《幾種重要的金屬化合物》（第一課時）教案4 新人教版必修1 教學目標 1.讓學生掌握幾種典型金屬氧化物在水中的溶解性，與酸反應以及與堿反應的性質(zhì)。 2.讓學生學會用比較的方法來學習幾種相似物質(zhì)的性質(zhì)。 教學重點 運用比較法學習金屬氧化物的性質(zhì) 教學難點 運用比較法學習 教學方法 比較法，實驗法，引導法 教學過程： 【引言】多數(shù)金屬的性質(zhì)比較活潑，容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。例如，金屬單質(zhì)與氧氣反應，形成了一系列的金屬氧化物。今節(jié)課我們用比較的方法學習幾種典型金屬氧化物的性質(zhì)。 【講述】請同學們填寫表格。 性質(zhì) 物質(zhì) 與水的反應 與鹽酸反應 CaO Na2O MgO CuO Fe2O3 Al2O3 【講述】我們一起來判斷這六種金屬氧化物的溶解性。CaO能溶于水嗎？那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？ 【設(shè)疑】究竟哪些金屬氧化物可溶于水呢？ 【講述】一般來說，如果金屬氧化物所對應的氫氧化物可溶或微溶于水，那么該金屬氧化物就 溶于水。例如，CaO相對應的氫氧化物Ca(OH)2微溶于水，所以CaO 溶 于水。相反，如果金屬氧化物所對應的氫氧化物不溶于水，那么該金屬氧化物 溶于水。例如，MgO相對應的氫氧化物Mg(OH)2不溶于水，所以MgO 溶于水。 【老師】請同學們重新判斷以上六種金屬氧化物的溶解性。 【講述】多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應。 【追問】現(xiàn)在沒有提供Al2O3粉末，你如何解釋Al2O3能與鹽酸反應？能否從上一節(jié)的內(nèi)容：鋁片與鹽酸反應的實驗中得到啟示？ 反應物 溶液的顏色 化學方程式 CuO MgO Fe2O3 【設(shè)疑】Al2O3能否與鹽酸反應呢？ 【引導】鋁片表面有致密的氧化膜。該氧化膜把內(nèi)層鋁單質(zhì)與鹽酸隔開。若氧化膜不消失，內(nèi)層鋁單質(zhì)能與鹽酸接觸嗎？但是，由上節(jié)課的實驗我們看到，外表有氧化膜的鋁片依然能溶于鹽酸，跟鹽酸反應，這說明了什么？ 請同學們寫出其化學反應方程式。 【問】其它兩種氧化物能否于鹽酸反應呢？如果可以請寫出反應方程式。 【講述】請同學們從這六個反應方程式歸納出金屬氧化物與鹽酸反應的共同點。 【學生】都有 生成。 【講述】金屬氧化物一般為堿性氧化物，只跟酸反應不跟堿反應。但也有一些特殊的例子，在我們所列的六種中就有一種既能跟酸反應又能跟堿反應。 【學生】是Al2O3 。化學方程式為 【老師】你又如何證明這個反應可以發(fā)生呢？（從鋁片與NaOH溶液反應的實驗可知，鋁片表面的氧化物也能與NaOH反應。） 【講述】以上我們用比較的方法學習了這六種金屬氧化物的三方面性質(zhì)。下面請大家思考課本47頁的“學與問”。 【小結(jié)】1.大部分金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)金屬氧化物能與水反應，生成可熔或微溶的堿。 2.金屬氧化物一般為堿性氧化物，只與酸反應。但Al2O3既可與酸反應又可與強堿反應，為兩性氧化物。 【作業(yè)】1.把0.02molAl2O3固體投入100mlNaOH溶液中，恰好完全反應，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？ 2.預習“二.氫氧化物”，并仿照今節(jié)課的表格對其列出表格框架。 [當堂檢測] 1、鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請①寫出與酸（鹽酸）反應的離子方程式，②寫出與強堿（氫氧化鈉）反應的化學方程式。 ①離子方程式_______________________________________________________ ②化學方程式_______________________________________________________ 2、實驗室中要在坩堝內(nèi)加熱熔化氫氧化鈉，下列坩堝中不可采用的是 （ ） A、 氧化鋁坩堝 B、 氧化鎂坩堝 C、粘土坩堝 D、 鐵坩堝 3、下列物質(zhì)和其對應的顏色不正確的是 （ ） A、MgO（白色）B、FeO（紅色）C、Cu2O（紅色）D、CuO（黑色） 4、書寫下列反應的離子方程式： （1）氧化鐵溶于稀鹽酸： （2）氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液： （3）氧化銅溶于稀硫酸： （4）過氧化鈉溶于水中： （5）碳酸鎂溶于稀硫酸： [鞏固練習] 1、用足量的CO還原32.0 g一種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是 （ ） A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O 2、取一定量CuO粉末與一定量稀硫酸充分反應后，將50g鐵粉加入上述溶液中至鐵粉質(zhì)量不再變化時鐵粉剩下0.24g，同時收集到224mL氫氣（標準狀況下），由此推知，CuO粉末的質(zhì)量為 （ ） A、2.4g B、8g C、6.4g D、1.92g 3、分別用一種物質(zhì)除去下列各種物質(zhì)中所含的物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在對應的空格內(nèi)填上所需試劑，并發(fā)生反應的離子方程式。 （1）Cu(Fe) 除雜試劑 ，離子方程式 （2）Fe(Al) 除雜試劑 ,離子方程式 （3）Fe2O3(Al2O3) 除雜試劑 ,離子方程式 （4）FeSO4 溶液(CuSO4) 除雜試劑 ,離子方程式 4、取10.5 g表面氧化了的鋁片，投入到100mLNaOH溶液中兩者恰好完全反應，放出氫氣2.24L（標準狀況下），則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？