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2019-2020年高三上學期12月月考試題 化學 含答案 可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe: 56 Cu：64 Zn：65 Ag: 108 Ba：137 I卷（25個選擇題，共75分） 一、單項選擇題(每小題只一個正確答案，每題3分，共75分) 1．下列說法不正確的是 （ ） A．膠體的分散質粒子直徑大小介于溶液與濁液之間 B．金屬冶煉通常利用氧化還原反應原理 C．陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料 D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣 2．72號元素所在周期和族是 (　　) A．第六周期ⅣB族　　　　　　　B．第六周期ⅢB族 C．第六周期0族 D．第六周期ⅢA族 3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ） A. 1mol FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子 B. 常溫常壓下，23g NO2分子總數(shù)小于0.5NA C. 標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA D. 6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子 4．下列排列順序正確的是 （ ） ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S　 ②原子半徑：Na>Mg>O　 ③沸點：H2Se>H2S>H2O　 ④結合H+能力：OH－>CH3COO－>I－ A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 5．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042－的物質的量濃度是 （ ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 6．下列說法不正確的是 （ ） ①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質 ②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質 ③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電 ④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 ⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強 A．①④　　 　B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 7．室溫下，下列各組離子能大量共存的是 （ ） A．稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－ B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋ C． =10-13molL-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42- D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－ 8．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－ = CO32 －＋H2O B．氨水中通入過量CO2：2NH3H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32— + H2O C．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O D．NaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液： 2HCO3－ ＋Ca2＋＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32 － 9．下列物質的制備方法正確的是 （ ） A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應制備Al2S3 B.用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2 C．用鋁粉和MnO2制得錳 D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁 10．一未完成的離子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法 正確的是 （ ） A．X原子最外層有5個電子 B．當有1molX2生成時，共有2mol電子轉移 C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為5∶1 D．“_____”上所填的微粒和XO在任何環(huán)境下都不能共存 11．將兩粒相同大小的鈉，一粒用鋁箔包好為甲，另一粒為乙，將甲、乙兩粒鈉分別投入足量的水中，收集所得氣體，氣體的體積大小關系是 （ ） A．甲多 B．乙多 C．一樣多 D．無法確定 12．在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是 （ ） A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞② 13．已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，有下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。下列說法正確的是（ ） A、反應中硫酸作氧化劑 B、中硫元素被氧化 C、刺激性氣味的氣體是氨氣 D、1mol完全反應轉移0．5mol電子 14．含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子或物質）沉淀pH見下表） （ ） 離子 Mg2+ Al 3+ 物質 Al(OH)3 開始沉淀pH 8.93 3.56 開始溶解pH 8.04 完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04 15．某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 molL－1，含有硝酸的濃度為1 molL－1，現(xiàn)向其中加入0.96 g 銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為 (　　) A．224 mL B．168 mL C．112 mL D．448 mL 16．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 （ ） A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3 17．下列有關說法正確的是 （ ） A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B．反應A（g）2B（g）；若正反應的活化能為Ea kJmol-1，逆反應的活化 能為Eb kJmol-1，則該反應的△H =（Ea －Eb）kJmol-1。 C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時 氫氣轉化率增大 D．吸熱反應“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定條件下可自發(fā) 進行，則該反應的ΔS ＜0 18．將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為: A. 9 B.10 C.11 D.12 （ ） 19．控制適合的條件，將反應Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋ 設計成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂—硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷正確的是 （ ） A．鹽橋中的K＋移向乙燒杯 B．一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉 C．在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極 D．電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉 20．可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他 條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。 ①a1＝a2?、赼1＜a2?、踒1＝b2?、躡1＜b2　⑤t1＞t2⑥t1＝t2?、邇蓤D中陰影部分 面積相等　⑧圖乙中陰影部分面積更大. 以上所述正確的為 (　　) A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧ 21．設某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是 （ ） A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－) B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋) c(OH－) C．c(NH4+)c(Cl－) c(OH－)c(H＋) D．c(Cl－) c(NH4+)c(OH－) c(H＋) 22．某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應: A(g)＋B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見 下表，下列說法正確的是 (　　) t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A. 反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 molL－1s－1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 molL－1，則反應的ΔH>0 C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大 于80% D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C， 反應達到平衡前v(正)Kw(d) 25．將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產生的氣體在標準狀況的體積為 （ ） A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L II卷(包含4道大題， 共45分) 二. 填空 26.（9分）已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應放出B。據(jù)下邊反應框圖填空。 （1）F的俗名是 ，B分子的結構式為________工業(yè)上利用反應③生 產 。 （2）反應④的離子方程式為 。 （3）有一種單質能與H反應生成E，該反應的化學方程式為 。 （4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反 應的離子方程式為 。 27．(7分)常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液， （1）該溶液中存在的三個平衡體系是________________ 、 ______________ ______、_____________________________。 (分別用化學用語表示,下同) （2）溶液中共有 種不同的粒子。 （3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的 是 。 （4）物質的量之和為0.01mol的二種粒子是__________________________。 （5） 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol 28．（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內的平均反應速率v(A)= . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時 是原來的2倍。 a.平衡常數(shù) b. A的平衡濃度 c.達到平衡的時間 d.平衡時B的體積分數(shù) e.平衡時混合氣體的密度 f .平衡時混合氣體的平均摩爾質量 （2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡 移動（填“向 左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產生H2的速率 將增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4 （3）用惰性電極電解Cu(NO3)2 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數(shù)目為_____________ （4）氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得 到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負極的電極反應式是 ，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為 （假設氣體全部逸出）。 29．（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質）生產銨明礬晶體 NH4Al(SO4)2?12H2O，其工藝流程圖如下： （1）廢渣a、b 的成分分別是：_________、_____________。（寫名稱） （2）流程圖中X的化學式為：_______________。 （3）反應Ⅲ的離子方程式為：_________________________________________；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）_________、冷卻結晶、過濾洗滌。 （4）過硫酸銨[(NH4)2S2O8]在工業(yè)生產中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑。在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應Ⅵ所得物質的混合溶液可以得到過硫酸銨。 寫出陽極反應式：________________________ ____。 （5）反應Ⅶ的化學方程式為：_________________________ _____________； NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為：__________________________ _。 （6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應是 （填選項字母） A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓ B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2 C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ 雙鴨山一中月考化學參考答案 1——5 CABDC 6——10DCCCC 11——15ADDCA 16——20DBCDA 21——25CDADB 26．(7分)（1）NH3H2ONH4＋＋OH－； NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋； H2OH＋＋OH－ (2分) （2）七 (1分) （3）Cl－；Na＋(2分) （4）NH4＋、NH3H2O (1分) （5）NH4＋；H＋(1分) 27. (4)SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+（2分） 28. （每空2分，共14分） （1）0.1mol/(Lmin) ； b e （2）向右 ； bf （3）4a NA （4） ，1.12L 29. (14分) 【答案】（1）二氧化硅（1分）、氫氧化鐵（1分） （2）H2SO4 （1分） （3）AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓（2分）；蒸發(fā)濃縮（1分）。 （4）2SO42- - 2e-=S2O82-（2分） （5）(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2（2分）；　 c(H+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－) （2分） （6） B（2分）