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2019-2020年高一12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題 含答案 可能用到的原子量：Al-27，Mg-24，F(xiàn)e-56，Na-23 一、選擇題(本題包括 16 小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共 48分) ．下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是( ) A．它們相差一個(gè)電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C．鈉原子,鈉離子均為同一元素 D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 ．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 ．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( ) A． 硬鋁 B．黃銅 C． 鋼鐵 D．金箔 ．能說(shuō)明一定是金屬元素的事實(shí)是 A． 原子最外層只有1個(gè)電子的元素 B．在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的原子 C． 在化合物中只有正價(jià)沒(méi)有負(fù)價(jià)的元素 D．能跟非金屬反應(yīng)的物質(zhì) ．除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是( ) A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液 C．加熱 D．配成溶液后通入CO2 ．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng), 過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液, 再過(guò)濾, 濾液中存在的離子有( ) A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ ．少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（ ） A．NaOH B． Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 ． 只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是（ ） A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 ．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（ ） A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe ．將Na2O投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是（ ） A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀 C．有氣泡產(chǎn)生 D．無(wú)變化 ．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ．下列離子在溶液中能大量共存的是（ ） A． B． C． D． 13． 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的(　　) A．物質(zhì)的量之比為3∶2 B．質(zhì)量之比為3∶2 C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D．反應(yīng)速率之比為2∶3 14．密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是 A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH 15．由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.5g，則混合物中一定含有的金屬是 （ ） A．Na B．Mg C．Al D．Fe 16．有鎂鋁合金10.2g，溶于4mol/L 的鹽酸500mL里，若加入2mol/L 氫氧化鈉溶液，使得沉淀得到最大量，則需加入此種NaOH溶液為 （ ） A．1000mL B．500ml C．100mL D．1500mL 高12級(jí)12月份學(xué)情調(diào)研試題 化 學(xué) xx 12 15 第II卷 非選擇題（共52分） 二．填空題：（本題包括4小題，共52分） 17．寫(xiě)出相應(yīng)的方法： (1)Fe2O3（Al2O3）除雜試劑 。 （2）FeCl3（FeCl2）除雜試劑 (3) FeCl2（FeCl3）除雜試劑 （4）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是　　　　　 (5)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用　　　　 方法 （6）Fe3+的檢驗(yàn)：方法一： 方法二： （7）Fe2+的檢驗(yàn)：方法一： 方法二： （8）Na+的檢驗(yàn)方法： 18．（11分）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)：（2）（3）（4）寫(xiě)化學(xué)方程式，其余為寫(xiě)離子方程式。 （1）鋁與氫氧化鈉 （2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳 （3）加熱氫氧化鐵 （4）碳酸氫鈉受熱分解 （5）向碳酸鈉溶液中通入CO2 （6）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化 （7）氫氧化鋁與氫氧化鈉 （8）鐵與氯化鐵 （9）氯化亞鐵與氯水 （10）硫酸鋁與氨水 （11）三氯化鐵與銅的反應(yīng)： 19. A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式 A ；B ；C ；D ；E ；F ； （2）寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： D+鹽酸 。 B+水 。 20．將Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中。 (1)若反應(yīng)后只有Cu剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有________，可能有________(水電離出的H＋除外，下同)。 (2)若反應(yīng)后有Fe剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有__________，一定沒(méi)有________。 (3)若反應(yīng)后無(wú)固體剩余，溶液中陽(yáng)離子一定有________，可能有________。 21.附加題：在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。 (1)寫(xiě)出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： OD段 ， CD段 。 (2)原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質(zhì)的量濃度之比為 。 (3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入 molNaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng) 　　，Mg2＋已經(jīng) 。 (4)圖中線段OA:AB = 。 高一化學(xué)12月份參考答案 1B2D3D4B5C6A7C8C9D10B11D12C13C14D15D16A 17.18略 19.A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2 （2）寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： ① D+鹽酸 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O 。 ② B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 。 20.(1)Fe2＋　Cu2＋　(2)Fe2＋　Cu2＋、Fe3＋ (3)Fe2＋、Cu2＋　Fe3＋ 21(1)OD段：Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－ = Mg(OH)2↓；CD段：Al(OH)3＋OH－= AlO2－ ＋2H2O (2)2:1 (3)0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2 (4)7:1 解析：(2)D點(diǎn)沉淀達(dá)到最大值。從D到C，Al(OH)3溶解，從圖象知Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1 mol，則Al3＋的物質(zhì)的量為0.1 mol，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.2 mol，Mg2＋的物質(zhì)的量為0.2 mol。故原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質(zhì)的量濃度之比為2:1。 (3)D點(diǎn)時(shí)，Mg2＋、Al3＋恰好沉淀完全，所需OH－的物質(zhì)的量為0.1 mol×3＋0.2 mol×2 = 0.7 mol，CD段0.1 mol Al(OH)3溶解所需NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，故C點(diǎn)時(shí)，加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，此時(shí)Al3＋已經(jīng)全部生成NaAlO2，Mg2＋已經(jīng)完全生成沉淀Mg(OH)2。 (4)由以上分析知線段OA:AB = 7:1。