《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 專題集錦訓(xùn)練課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 專題集錦訓(xùn)練課件 魯科版.ppt（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,專題集錦訓(xùn)練,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,,,專題 新型化學(xué)電源的高考命題角度及解題指導(dǎo),,,角度一 新型電池“放電” (即原電池反應(yīng))時(shí)正極、負(fù)極的判斷,,,,由總反應(yīng)式可知，二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原劑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，A、B錯(cuò)；電子只能經(jīng)外電路流動(dòng)，而不能在電解液中流動(dòng)，電解液內(nèi)電流的形成是由陰、陽離子的定向移動(dòng)，C錯(cuò)；電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式為MnO2＋2e－＋2H2O=== 2MnOOH＋2OH－。,解析：,D,角度一 新型電池“放電” (即原電池反應(yīng))時(shí)正極、負(fù)極的判斷,,,角度二 新型電池“放電”(即原電池反應(yīng))時(shí)正極、 負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫,,,,該燃料電池的總反應(yīng)為： 2CH3OH(g)＋3O2(g)=== 4H2O(l)＋2CO2(g)，正極反應(yīng)為：O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)，根據(jù)電子守恒則負(fù)極反應(yīng)為： CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)。,解析：,角度二 新型電池“放電”(即原電池反應(yīng))時(shí)正極、 負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫,C,,,角度三 新型電池“充電”(即電解反應(yīng))時(shí)陰極、 陽極的判斷,,,角度三 新型電池“充電”(即電解反應(yīng))時(shí)陰極、 陽極的判斷,,,,A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項(xiàng)，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極得電子，錯(cuò)誤。,解析：,角度三 新型電池“充電”(即電解反應(yīng))時(shí)陰極、 陽極的判斷,D,,,角度四 新型電池充、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液 中離子移動(dòng)方向的判斷,,,,由于Li能和稀H2SO4、H2O反應(yīng)，因此電解質(zhì)不能用硫酸；放電過程為原電池原理，在原電池中，陰離子向著負(fù)極移動(dòng)，陽離子向著正極移動(dòng)；充電過程是電解的過程，電解池的陽極失電子，即LiFePO4－e－===Li＋＋FePO4，因此陽極材料(LiFePO4)質(zhì)量會(huì)減??；將電解池陽極反應(yīng)倒過來就是原電池的正極反應(yīng)。綜合上述分析可知B、C、D正確。,解析：,角度四 新型電池充、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液 中離子移動(dòng)方向的判斷,A,,,角度五 電化學(xué)與化工工藝綜合考查,,,角度五 電化學(xué)與化工工藝綜合考查,,,角度五 電化學(xué)與化工工藝綜合考查,,,,角度五 電化學(xué)與化工工藝綜合考查,,,,角度五 電化學(xué)與化工工藝綜合考查,,cd,,,角度五 電化學(xué)與化工工藝綜合考查,,10,,,角度五 電化學(xué)與化工工藝綜合考查,,