《高考化學大一輪復習 第1章 第2節(jié) 氯及其化合物課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪復習 第1章 第2節(jié) 氯及其化合物課件 魯科版.ppt（49頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,第一章 認識化學科學,第2節(jié) 氯及其化合物,1．了解氯元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。 2．了解氯元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。,,[考綱展示],,,一、氯氣的性質,有毒,比空氣,刺激性氣味,氣體,黃綠色,毒性,密度,氣味,狀態(tài),顏色,,,,,,,,,,大,,飄進,,,一、氯氣的性質,,,,,,,,,,二 、氯氣的性質,,,,,,一、氯氣的性質,,,,,,,,,1．氯氣有很強的氧化性，在反應中只能作氧化劑。 ( ) 2．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子。 ( ) 3．使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變藍色的氣體不一定是氯氣。 ( ) 4．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl。 ( ) 5．將氯氣和二氧化硫按照1∶1的體積比混合后通入品紅溶液中，品紅溶液迅速退色。 ( ),,×,×,√,×,×,,1．牢記4種化學反應： (1)Cl2與金屬(Na、Fe、Cu)的反應； (2)Cl2與H2的反應；(3)Cl2與H2O的反應；(4)Cl2與堿[NaOH、Ca(OH)2]溶液的反應。 2．熟記“三分子四離子”：氯水中含有三分子：Cl2、H2O、HClO和四離子H＋、Cl－、ClO－、OH－。 3．掌握氯氣制備的4個裝置：(1)制氣；(2)凈化；(3)收集；(4)尾氣吸收。 4．記住3種離子的檢驗方法：Cl－、Br－、I－的檢驗。,,考向一 氯氣及其化合物的性質,,,,,,考向一 氯氣及其化合物的性質,,,考向一 氯氣及其化合物的性質,,,考向一 氯氣及其化合物的性質,,,考向一 氯氣及其化合物的性質,,,考向一 氯氣及其化合物的性質,,,考向一 氯氣及其化合物的性質,,,,解析：,A,,,,解析：,,考向一 氯氣及其化合物的性質,C,,,,考向一 氯氣及其化合物的性質,,,,解析：,,考向一 氯氣及其化合物的性質,,,,解析：,,考向一 氯氣及其化合物的性質,,,,答案：,,考向一 氯氣及其化合物的性質,(1)氯水中含有Cl－ (2)溶液退色 有氣泡冒出 (3)取一片淀粉－KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上,,,,答案：,,考向一 氯氣及其化合物的性質,(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液退色 b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液退色 向退色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的,考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗,,,,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗,,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗,,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗,,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗,,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗,,,,(2)MnO2與濃鹽酸反應的實質是MnO2把HCl氧化生成Cl2，但MnO2只能與濃鹽酸反應而與稀鹽酸不能反應。 (3)如何證明Cl2含有H2O(g)和HCl(g)？檢驗順序如何確定？①用無水CuSO4檢驗H2O(g)的存在；HCl易溶于水，既可以用AgNO3溶液檢驗Cl－，也可以用紫色石蕊試液檢驗H＋存在。②因為HCl(g)的檢驗是在溶液中進行的，所以必須首先檢驗H2O(g)的存在然后才能檢驗HCl(g)。,解析：,考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗,,,,(4)裝置F中CCl4的作用是什么？如何確認最終通入AgNO3溶液中的氣體只有HCl(g)? ①用AgNO3溶液檢驗HCl(g)的存在，而Cl2對檢驗有干擾，聯(lián)系到Br2、I2易溶于CCl4的性質，不難推出CCl4可以吸收Cl2以排除Cl2對HCl(g)檢驗的干擾。②Cl2是否被CCl4完全吸收是最后檢驗成敗的關鍵，所以必須檢驗確認Cl2是否被完全除盡，因此需在F、G之間加入一個檢驗通過CCl4后還有無Cl2剩余的裝置。結合Cl2的特性，可以用“濕潤的碘化鉀淀粉試紙”或“濕潤的有色布條”。,解析：,考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗,,,,(2)濃鹽酸的濃度隨著反應的進行會變小，MnO2與稀鹽酸不反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失 (3)①無水硫酸銅 證明有水蒸氣產生 無水CaCl2 除去氣體中的水蒸氣 ②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性,答案：,考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗,,,,③吸收氯氣 ④Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (4)F G 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條),答案：,考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗,,,,Ⅳ圖燒杯中發(fā)生反應： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O， 向溶液中滴加硫酸調節(jié)至酸性時，發(fā)生反應： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O，故D正確。,解析：,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗,D,,,,MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，選Ⅰ；KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣不需要加熱，選Ⅲ，A、B正確；,解析：,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗,,,,氯氣的密度比空氣大，有毒，可溶解于水，用向上排空氣法收集，尾氣要處理。C正確；D錯誤。,解析：,,考向二 氯氣的實驗室制法和性質實驗,D,某中學化學興趣小組想測定飽和氯水的pH，并進行氯水的氧化性和制漂白劑等實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，回答： (1)寫出儀器的名稱：A________，B________。,,氯氣的制備、性質探究,懸,,,氯氣的制備、性質探究,,,氯氣的制備、性質探究,,,氯氣的制備、性質探究,1．實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要將鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。 2．做完實驗，用剩的藥品不得丟棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。 3．取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應朝向手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。 4．酸式滴定管不能盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛裝酸性及強氧化性溶液。 5．稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加砝碼時不要用手去拿砝碼。 6．用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸量筒壁(試管壁)。,,實驗積累——化學實驗基本操作的16“不”,7．容量瓶不能長期存放溶液，也不能溶解固體或稀釋溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。 8．不得用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。 9．溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測定液體溫度時不能與容器壁接觸。 10．給試管加熱時，不要把拇指按在試管夾的短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11．燒杯、燒瓶、錐形瓶等不能直接加熱。 12．坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。,,實驗積累——化學實驗基本操作的16“不”,13．使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14．過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙邊緣，以免雜質進入濾液。 15．用pH試紙測定溶液的pH時不能潤濕。 16．中和滴定實驗中，錐形瓶不能用待測液潤洗。,,實驗積累——化學實驗基本操作的16“不”,