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考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓練,第12章 溶液 溶液的濃度,考綱要求,1.認識溶解現象及溶液的組成，理解溶液在生產、生活中的重要意義。 2.知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。 3.能進行溶質質量分數的簡單計算并初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 4.能說出一些常見的乳化現象。,1.溶液的特征： 性、 性的 物。 2.溶液的組成： 和 。 指出下列溶液中的溶質和溶劑： 溶液的質量=溶質的質量 + 溶劑質量,知識整理,一、溶液的形成,均一,穩(wěn)定,混合,溶質,溶劑,碘,酒精,硫酸銅,水,氫氧化鈣,水,氯化氫,水,3.物質溶解的熱效應： (1)有些物質溶于水，溶液溫度上升， 如 ； (2)有些物質溶于水，溶液溫度下降， 如 ； (3)有些物質溶于水，溶液溫度不變， 如 。,氫氧化鈉,硝酸銨,氯化鈉,1.溶質的質量分數 溶液中溶質的質量分數(A%) =溶質質量/溶液質量×100% 溶質質量=溶液質量× . 2.溶液的稀釋 (1)原理：稀釋前的 質量 = 稀釋后的 質量。 (2)計算公式： ×濃溶液的質量分數 = ×稀溶液的質量分數。 注意：加入水的質量 = 稀釋后溶液的質量－濃溶液質 (3)溶液加水稀釋過程中，一定用到的儀器有 (填序號)。 ①天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥漏斗 ⑦酒精燈,溶液中溶質的質量分數(A%),溶質,溶質,二、溶液的質量分數,濃溶液質量,稀溶液質量,②③④,以配制100g質量分數為15%的食鹽水為例： ①計算：100g食鹽水中溶質(食鹽)的質量為 g，溶劑(水)質量為 g； ②稱量：用 稱取溶質食鹽；用 量取溶劑水 mL；,三、溶液的配制(完成下表),15,85,天平,量筒,85,天平,燒杯、量筒、 玻璃棒,③溶解：把量取的水注入盛有食鹽的 中，用 攪拌，目的是 食鹽溶解； ④裝貼：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好 ，貼上 ，放到藥品柜中待用。,燒杯,玻璃棒,加快,瓶塞,標簽,除去油污的兩種方法是 (填序號)。 ①用汽油等溶解 ②用洗潔精等乳化 ③加入鹽酸反應,四、乳化作用,①②,例題分析,例1 （2016?臨沂）把下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（ ） A.花生油 B.面粉 C.蔗糖 D.汽油,C,【思路點撥】A. 花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。B. 面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。C. 蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能夠形成溶液，故選項正確。D. 汽油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。故選：C。,例2 (2010?佛山)下列為配制100g質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關問題： (1)計算：碳酸鈉的質量為 g，水為 g。 (2)稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應放在 (填“左盤”或“右盤”)。 (3)溶解：用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)，量筒的規(guī)格是 (從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。,10.6,89.4,左盤,100mL,加快溶解,(4)反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質量分數會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (5)用量筒量取水時，視線俯視凹液面最低處，所配溶液的溶質質量分數 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。,偏小,偏大,【思路點撥】此題考查溶液的配制，稱量、溶解的注意事項，數字分析和處理。計算方法根據溶質質量分數的公式，求出溶質的質量、水的質量。,強化訓練,1.（2016?無錫）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（ ） A. 豆油 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 泥土,B,A組,2.(2013?廣東)下表是同學們做溶液形成的實驗記錄。以下說法不正確的是 （ ） A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B.同一物質在不同溶劑中的溶解性不同 C.水、汽油、酒精都可以作溶劑 D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物,D,3.（2016?泰安）在配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質量分數偏大的可能原因有（ ） A.用量筒量取水時俯視讀數 B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼 D.用了含少量雜質的蔗糖配制溶液,A,4.(2012?肇慶) 一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應配成質量分數為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水 （ ) A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL,B,5.（2016?淄博）根據事物的某些相似性進行推理，并預測類似的可能性，是化學學習的一種重要思維方法，以下類推結果與實際不相符合的是（ ） A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液 B.鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅色的物質一定呈酸性 C.氫氧化鈉溶液中有OH-，能與酸反應，氫氧化鉀溶液中也有OH-，也能與酸反應 D.收集比空氣輕的氣體可用向下排空氣法，能用向下排空氣法收集的氣體一定比空氣輕,A,6.（2015?泉州）農業(yè)生產上通常用溶質質量分數為10%～20%的食鹽溶液來選種。 （1）現要配制120kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽 kg； （2）用60kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液 kg。,24,100,7.指出下列常見溶液中的溶質和溶劑：,氯化鈉,水,硫酸銅,水,氫氧化鈣,水,氯化氫,水,硫酸,水,碘,乙醇,8.(2013?蘭州)欲配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是 （ ）A.用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B.氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量 C.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D.將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽,C,B組,9.(2011?廣州)向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數為 （ ） A.12.5％ B.20% C.22.5％ D.25％,B,10.（2016?臨沂）某同學欲配制一定溶質質量分數的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。,請?zhí)羁眨?（1）配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→量取→ 。 （2）稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平 （填“左盤”或“右盤”）的紙片上。 （3）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是 （填儀器名稱）。 （4）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用 （填儀器名稱）。,溶解,左盤,玻璃棒,膠頭滴管,11.（2016?廣州）硫酸是工農業(yè)生產中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質量分數為98%的濃硫酸（密度為 1．84g/cm3）配制49g質量分數為20%的硫酸。 （1）經計算，所用水的的質量為 g，所需 98%的濃硫酸的體積為 mL。 （2）量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為 。（填選項） A.10mL 量筒 B.100mL 燒杯 C.100mL 量筒 D.膠頭滴管 （3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并 。 （4）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即 ，然后涂上 3%的小蘇打溶液。,39.1,5.4,AD,用玻璃棒不斷攪拌,用大量水沖洗,12.(2012?梅州)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示： (1)Ca(OH)2溶液的Ph (填“＞”、“＝”或“＜”)7。步驟①反應的化學方程式為 。 (2)步驟③操作a的名稱是 。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和 。 (3)若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 。,＞,MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2,過濾,NaOH,CaCl2,謝謝??！,