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第3節(jié) 化學反應的速率,第 2 課 時 影響反應速率的因素,,,,晨背關鍵語句,理解教材新知,應用創(chuàng)新演練,把握熱點考向,,,,,,考向一,,,考向二,第2章 化學反應的方向、 限度與速率,,,知識點三,,,,隨堂基礎鞏固,,,課時跟蹤訓練,,,知識點二,,知識點一,,考向三,,(1)決定反應速率快慢的主要因素是反應物本身的性質。 (2)升溫，加快反應速率；降溫，減慢反應速率。 (3)增大反應物濃度，加快反應速率；反之，減慢反應速率。 (4)對于有氣體參與的反應，增大壓強(縮小體積)加快反應速率。 (5)使用催化劑，能加快反應速率。,(1)對于反應H2O2＋2HI===2H2O＋I2，其反應速率 v＝kc(H2O2)·c(HI)，k稱為 ，k越大， 反應進行的越 ，k與 無關，但受 、催化劑、 等因素的影響。 (2)基本規(guī)律：在其他條件不變時，增大反應物的 濃度可以 化學反應速率，減小反應物的濃度可 以 化學反應速率。 (3)壓強對化學反應速率的影響： 壓強對反應速率的影響是通過改變氣體 實現的。,反應速率常數,快,濃度,溫度,固體表面性質,提高,降低,濃度,(1)對于固體或純液體物質，一般情況下其濃度 可視為常數，因此改變固體或純液體的用量對化學反應速率無影響，但固體物質的表面積的大小會影響化學反應速率，一般地，固體的顆粒越細，表面積就越大，反應速率就越快，改變溶液的用量時，由于濃度不變，因此對化學反應速率無影響。,(2)一個反應的化學反應速率與參與反應的物質的濃度的關系式是實驗測定的結果，不能隨意根據反應的化學方程式直接寫出。 (3)不同物質濃度的改變對化學反應速率的影響程度可能相同，也可能不同。 (4)對于有氣體參加的化學反應，溫度一定時：,1．對于反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉 容器中進行，下列條件中能使該反應的平衡 速率加快的是 ( ) A．縮小體積使壓強增大 B．壓強不變充入He使體積增大 C．體積不變充入He使壓強增大 D．壓強不變充入NO使體積增大,解析：A項增大了物質濃度，反應速率加快；B項反應體系中物質濃度減小，反應速率減??；C、D項反應體系中物質濃度不變，反應速率不變。 答案：A,1．規(guī)律,2．化學反應速率與溫度的定量關系 (1)經驗規(guī)律： 對于在 中發(fā)生的反應，溫度每升高10 K，反應速率增加到 倍，此近似規(guī)律只對一些反應的化學反應速率做粗略估計。,2～4,溶液,(2)經驗公式： K＝ 。 Ea為活化能，單位：kJ·mol－1。 當Ea0時，升高溫度，反應速率常數K ， 化學反應速率 。 (3)活化能是普通反應物分子形成 分子所 的能量，活化能越高，反應越 發(fā)生。 (4)反應不同 不同，因此溫度對不同反應 速率的影響程度不同。,增大,增大,活化,吸收,難,活化能,(1)溫度對化學反應速率的影響是通過影響反應速率常數實現的。 (2)對于大多數反應，溫度升高化學反應速率加快，但加快的程度不同。 (3)升溫可以提高分子的能量，使活化分子增加，有效碰撞增多。,2．設C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH0，反應速率 為v1，N2＋3H22NH3 ΔH0，反應速率為v2， 對上述反應，當升高溫度時，v1和v2的變化情況 為 ( ) A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大 解析：對于大多數反應，升高溫度，化學反應 速率加快。 答案：A,1.催化劑 (1)概念：能 化學反應速率而在反應前后本身的 和 不變的物質。 (2)反應歷程：包括有催化劑 的反應和有催化劑 的反應。 2．催化原理 通過參與反應，改變 ， 反應的活化能來提高化學反應速率。,加快,質量,化學性質,參與,再生成,反應歷程,降低,3．特點 催化劑對化學反應速率的影響是通過改變化學反應速率常數來實現的，且與其他因素相比，影響程度較大。 (1)選擇性：只對某一反應或某類反應起催化作用。不同的反應有不同的催化劑，且催化劑具有一定的活化溫度，催化劑不同，活化溫度不同。 (2)高效性：可以大幅度降低反應的活化能，從而有效地提高化學反應速率。,4．催化劑對化學平衡的影響 對于可逆反應，加入催化劑可同等程度地加快正、逆反應速率，不會引起平衡移動，也不會改變平衡常數和反應物的轉化率。,3．下列說法中不正確的是 ( ) A．催化劑能改變化學反應速率 B．催化劑降低化學反應的活化能 C．催化劑在反應前后質量和化學性質不變化 D．只要加入催化劑，反應速率就加快，任何 溫度下都可以 解析：催化劑有一定的活化溫度。 答案：D,.,[例1] 500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是 ( ) A．升高溫度 B．將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D．用鋅粉代替鋅粒,[解析] 升溫、增大反應物濃度均可使反應速率加快；鋅粉比鋅粒的表面積大，也可加快反應速率，而將等濃度的HCl由500 mL變?yōu)?000 mL，只是改變了反應物的用量，并不改變其濃度，所以反應速率不變。 [答案] B,能增大反應速率的措施 (1)增大濃度。 (2)增大壓強(對有氣體參與的反應)。 (3)升高溫度。 (4)使用催化劑。 (5)增大固體物質的表面積，如將Zn粒改為粉末狀。,提示：不能；因為 Zn與稀 HNO3 反應不 產生H2。,本題中若將1 mol/L的HCl改 為2 mol/L的HNO3，能否使產 生H2的速率加快？,[例2] [雙選題]下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的圖像曲線表示的是 ( ),[解析] 反應速率與物質的本性有關，由于K比Na活潑，故K的反應速率快，且Na、K與水反應放熱，反應速率逐漸加快，圖像A正確；由于起始乙中H2C2O4濃度大，故反應速率比甲中快，圖像B錯誤；甲中熱水的溫度高、反應速率快，隨著反應的進行反應物的濃度逐漸減小，故甲、乙中反應速率逐漸減小，圖像C正確；MnO2在H2O2的分解中起催化作用，故乙中反應速率大于甲，圖像D錯誤。 [答案] AC,對于時間——速率圖像要注意的3點 (1)看清起點、終點，分清反應物和反應產物。 (2)抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應，要特別注意分析漸變和突變的原因。 (3)增大反應物濃度的瞬間，v正突變，v逆漸變。升高溫度，使用催化劑，v正、v逆均突變。,1．試分析下列可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)的 反應速率隨壓強變化的曲線圖，正確的是 ( ),解析：增大壓強，正、逆反應的反應速率均增大，選項A、B、D錯誤。 答案：C,[例3] (2011·廣州調研)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。,(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是 ___________________________________。 (2)實驗①和②的目的是 ________________________________________。 實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論；資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解，為了達到 實驗目的，你對原實驗方案的改進是_______________。,(3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖：,分析上圖能夠得出什么實驗結論？,[解析] (1)加入催化劑能使化學反應速率加快，其原因是加入催化劑降低了反應的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿樱龃罅嘶罨肿拥呐鲎矌茁?，使活化分子的有效碰撞增多，從而加快反應速率?(2)實驗①和②的區(qū)別是①中H2O2的濃度小，②中H2O2的濃度大，所以實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響。為了能夠通過實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，對原實驗方案進行改進，可向反應物中加入等量同種催化劑或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中觀察實驗現象。,(3)由圖像知實驗⑤反應速率最快，實驗④反應速率最慢，說明堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。 [答案] (1)降低了反應的活化能 (2)探究濃度對反應速率的影響 向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水 浴中) (3)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境 能減小H2O2分解的速率。,通過對比實驗數據、分析實驗現象，總結實驗規(guī)律。影響化學反應速率的因素有很多，用實驗的方法研究外界因素對化學反應速率的影響時，必須要控制實驗的條件，一次只能改變一個影響因素，否則就無法得出正確的結論。,2．(2011·東北師大附中期中)下表是稀硫酸與某金 屬反應的實驗數據：,分析上述數據，回答下列問題： (1)實驗4和5表明：________________對反應速率有影響，__________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還 有______(填實驗序號)。 (2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗 有____ _(填實實驗序號) (3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________， 其實驗序號是______。 (4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值 (約15℃)相近，推測其原因：____________________。,解析：(1)4、5不同之處是金屬的表面積，粉末狀的 金屬消失的快，說明其反應速率快，其中1、2也可以 說明這一點。 (2)僅表明反應的濃度對反應速率產生影響的實驗， 其他條件應完全相同，則為1、3、4、6、8及2、5。 (3)從表中可以看出，溶液反應前的溫度不同，其他 條件都相同的是6、7或8、9。 (4)在所有反應中，該金屬的質量和硫酸溶液體積均 相等，且H2SO4過量，則產生熱量相等，故溶液溫 度變化值相近。,答案：(1)固體反應物的表面積 表面積越大 1和2 (2)3和4(其他合理答案也正確) (3)開始反應溫度 6和7(或8和9) (4)一定量的該金屬與足量的硫酸反應放出的熱量相同,