《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選考部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2 化學(xué)鍵與分子間作用力課件 魯科版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選考部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2 化學(xué)鍵與分子間作用力課件 魯科版選修3.ppt（50頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié) 化學(xué)鍵與分子間作用力,-2-,考綱要求:1.了解共價(jià)鍵的形成,能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp1、sp2、sp3)。 3.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。 4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 5.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 6.理解離子鍵的形成與金屬鍵的含義。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,共價(jià)鍵,1.共價(jià)鍵的形成及本質(zhì),,,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.基本特征 具有飽和性和方向性。 3.鍵參數(shù) (1)定義:,(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響: ①鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,分子越穩(wěn)定。,②,,,,,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。 (1)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍 ( × ) (2)σ鍵能單獨(dú)形成,而π鍵一定不能單獨(dú)形成 ( √ ) (3)共價(jià)鍵的成鍵原子必須都是非金屬原子 ( × ) (4)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)( √ ) (5)雙鍵中一定有一個(gè)δ鍵、一個(gè)π鍵,叁鍵中一定有一個(gè)σ鍵、 兩個(gè)π鍵 ( √ ) (6)乙烯分子中既有σ鍵和π鍵,也含有極性鍵和非極性鍵( √ ) (7)s電子與s電子、p電子形成的共價(jià)鍵一定是σ鍵 ( √ ),,,,,,,,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考查角度一 共價(jià)鍵的類型,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考查角度二 判斷方法 (1)σ鍵與π鍵: ①依據(jù)強(qiáng)度判斷:σ鍵的強(qiáng)度較大,較穩(wěn)定,π鍵強(qiáng)度較小,比較容易斷裂(注意:N≡N中的π鍵強(qiáng)度大)。 ②共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵;共價(jià)叁鍵中含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵。 (2)極性鍵與非極性鍵: ①看形成共價(jià)鍵的兩原子:不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵;同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。 ②看電子對(duì)的偏移:有偏移的為極性鍵,無偏移的為非極性鍵。 ③看電負(fù)性:成鍵原子電負(fù)性不同,即不同種元素形成的為極性鍵。,-8-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例1(1)(2013浙江理綜節(jié)選)關(guān)于化合物 ,下列敘述正確的有BD。 A.分子間可形成氫鍵 B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯,,(2)(2012浙江理綜)下列物質(zhì)中,只含有極性鍵的分子是B、C,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是G;只存在σ鍵的分子是C、E,同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是A、B、D。 A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl,,,,,解析,-9-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,歸納總結(jié): σ鍵、π鍵的判斷方法 (1)一般規(guī)律 單鍵是σ;共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵;共價(jià)叁鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成。 (2)公式 對(duì)于簡(jiǎn)單的情況,σ鍵和π鍵的數(shù)目可用下式表示: ①σ鍵的個(gè)數(shù)=單鍵個(gè)數(shù)+雙鍵個(gè)數(shù)+叁鍵個(gè)數(shù) ②π鍵的個(gè)數(shù)=(雙鍵的個(gè)數(shù)×2-1)+(叁鍵的個(gè)數(shù)×3-1),-10-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.下列分子中共價(jià)鍵的類型完全相同的是(A) A.CH4與NH3 B.C2H6與C2H4 C.H2與He D.Cl2與N2,,答案,解析,-11-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.Ⅰ.有以下物質(zhì):①HF;②Cl2;③H2O;④N2;⑤C2H4。 (1)只含有極性鍵的是①③; (2)只含有非極性鍵的是②④; (3)既有極性鍵又有非極性鍵的是⑤; (4)只含有σ鍵的是①②③; (5)既有σ鍵又有π鍵的是④⑤。 Ⅱ.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ,COCl2分子內(nèi)含有(D) A.4個(gè)σ鍵 B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,,,,,,解析,-12-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,分子的構(gòu)型,1.雜化軌道的要點(diǎn) 當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間形狀不同。雜化軌道就是雜化后形成的能量相同的新軌道。,2.價(jià)電子對(duì)互斥模型的兩種類型 價(jià)電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型,而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的空間構(gòu)型,不包括孤電子對(duì)。 (1)當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型一致。 (2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型不一致。 (3)價(jià)電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論與分子立體構(gòu)型的關(guān)系:,,,,,,-13-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,,-14-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.配位鍵和配合物 (1)配位鍵:由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共用電子對(duì)。 (2)配位鍵的表示方法:如A→B:A表示提供孤對(duì)電子的原子,B表示接受電子對(duì)的原子。 (3)配位化合物: ①形成條件。 a.中心原子有空軌道,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。 b.配位體有孤電子對(duì),如H2O、NH3、CO、F-Cl-、CN-等。 ②氫鍵也影響物質(zhì)的電荷、溶解等過程。,,,,,,-15-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。 (1)CS2分子中的C為sp1雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為S C S,空間構(gòu)型為直線形。 (2)CH2O中的C為sp2雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,空間構(gòu)型為平面三角形。 (3)CH4分子中的C為sp3雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,空間構(gòu)型為正四面體形。 (4)H2S分子中的S為sp3雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,空間構(gòu)型為V形。,,,,,,,,,,,,,-16-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考查角度 雜化軌道與粒子的空間構(gòu)型 由價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型判斷分子構(gòu)型: (1)運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型可預(yù)測(cè)分子或離子的立體構(gòu)型,但要注意判斷其價(jià)層電子對(duì)數(shù),對(duì)ABm型分子或離子,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)的判斷方法為 (2)由雜化軌道數(shù)判斷分子構(gòu)型: ①雜化軌道數(shù)的計(jì)算:雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤對(duì)電子,所以有公式: 雜化軌道數(shù)=中心原子的孤對(duì)電子的對(duì)數(shù)+中心原子的σ鍵個(gè)數(shù)。 ②多原子分子雜化軌道數(shù)與分子構(gòu)型的關(guān)系。 多原子(3個(gè)或3個(gè)以上)分子的立體結(jié)構(gòu)與中心原子雜化方式的對(duì)照:,-17-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,a.只要分子構(gòu)型為直線形的,中心原子均為sp1雜化,同理,只要中心原子是sp1雜化的,分子構(gòu)型均為直線形。 b.只要分子構(gòu)型為平面三角形的,中心原子均為sp2雜化。 c.只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的,中心原子均是sp3雜化。 d.V形分子的判斷需要借助孤對(duì)電子數(shù),孤對(duì)電子數(shù)是1的中心原子是sp2雜化,孤對(duì)電子數(shù)是2的中心原子是sp3雜化。 (3)實(shí)例。,-18-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-19-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,解析,-20-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,歸納總結(jié): 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子立體構(gòu)型的方法 (1)第一步:確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù),a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù),b為電荷數(shù),x為非中心原子的原子個(gè)數(shù)。,-21-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(2)第二步:確定價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型 由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用,它們趨向于盡可能地相互遠(yuǎn)離,這樣已知價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目,就可以確定它們的立體構(gòu)型。 (3)第三步:分子立體構(gòu)型的確定 價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分,價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù),得孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù),可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。 使用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子立體構(gòu)型時(shí)要注意,價(jià)層電子對(duì)互斥模型是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型,而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型,不包括孤電子對(duì)。兩者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對(duì)(未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)),當(dāng)中心原子上無孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型一致;當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型不一致。,-22-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.若ABn分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,下列說法正確的是 ( ) A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形 B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說法都不正確,,答案,解析,-23-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,答案,解析,-24-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,分子間作用力與分子性質(zhì),1.分子極性 (1)非極性分子與分子極性的判斷:,-25-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(2)分子的極性與鍵的極性、空間構(gòu)型的關(guān)系:,,,,,,-26-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.分子間作用力 (1)分子間作用力包括范德華力和氫鍵兩類。范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力。氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子結(jié)合的氫原子和另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。 (2)分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。 3.氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí),物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將升高。 (2)當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí),物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將降低。 (3)氫鍵也影響物質(zhì)的電離、溶解等過程。,,,,,-27-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,4.溶解性 (1)“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若能形成氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。 (2)“相似相溶”規(guī)律還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近),而戊醇在水中的溶解度明顯減小。 5.手性 具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子,如同左手與右手一樣互為鏡像,卻在三維空間里不能重疊,互稱手性異構(gòu)體,具有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。,,,,-28-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,6.等電子原理 原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)特征,具有許多相近的性質(zhì)。如CO和N2。 7.無機(jī)含氧酸分子的酸性 無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,酸性越強(qiáng),如HClOHClO2HClO3HClO4。,,,-29-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 下列說法中正確的是①⑥⑦。 ①甲烷是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 ②水是非極性分子 ③乙醇分子與水分子之間只存在范德華力 ④甲烷可與水形成氫鍵 ⑤HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl的,所以HF的沸點(diǎn)低于HCl的 ⑥汽油易溶于四氯化碳符合“相似相溶”規(guī)律 ⑦鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸均可以形成氫鍵,但對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸的 ⑧酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HClO2HClO3 ⑨二氯甲烷屬于手性分子,,-30-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考查角度 微?？臻g構(gòu)型的判斷 1.根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷 非極性分子、極性分子的判斷,首先看鍵是否有極性,然后再看各鍵的空間排列狀況。鍵無極性,分子必?zé)o極性;鍵有極性,各鍵空間排列均勻,使鍵的極性相互抵消,分子無極性;鍵有極性,各鍵空間排列不均勻,不能使鍵的極性相抵消,分子有極性。 共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下:,-31-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷 中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵,此分子一般為非極性分子;分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵,此分子一般為極性分子。 CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵,它們都是非極性分子。 H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵,含孤對(duì)電子,它們都是極性分子。,例3(2015湖南岳陽質(zhì)檢)已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題: (1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。 ①1 mol冰中有2mol氫鍵。 ②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是B。,-32-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示:H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個(gè)氧原子在書脊位置上,書頁夾角為93°52',而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。,-33-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,,,,,,,答案,-34-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是AE。 A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇與丙酮混溶 D.HCON(CH3)2溶于水 E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融,,-35-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.(2015河南開封模擬)氫、碳、氧、硫元素是自然界極為豐富的非金屬元素,它們構(gòu)成了許許多多的化合物。 (1)如圖所示是H2O2的空間構(gòu)型,H2O2分子中每個(gè)氧原子都是sp3雜化,H2O2為極性(填“極性”或“非極性”)分子。,,,-36-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(2)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如表所示:,H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2分子間存在氫鍵,溶于H2O后也可以與H2O分子形成氫鍵。 (3)居室裝飾材料中往往含有甲醛,甲醛中碳、氧原子之間含有1個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵,甲醛中碳元素雜化方式為sp2,甲醛分子空間構(gòu)型為平面三角形。,,,,,,,解析,-37-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,幾種化學(xué)鍵的定義與特征的比較,,,,-38-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,-39-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,,,,,-40-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 碘在不同的溶劑中會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色。一般認(rèn)為,溶液呈紫色表明溶解的“碘分子”并未和溶劑分子發(fā)生很強(qiáng)的作用。 石蠟油屬于石油分餾產(chǎn)品,精制石蠟油是一種良好的有機(jī)溶劑。已知不同溫度下,碘溶解在石蠟油中,溶液呈紫色或棕色。請(qǐng)回答: (1)碘單質(zhì)易溶于石蠟油,下列原因分析中錯(cuò)誤的是①③(填序號(hào))。 ①碘分子與石蠟油中的分子之間能形成氫鍵 ②碘分子與石蠟油中的分子之間的范德華力較大 ③碘單質(zhì)易跟石蠟油發(fā)生化學(xué)反應(yīng),,-41-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(2)碘的石蠟油溶液,溫度低時(shí)溶液呈棕色,溫度高時(shí)溶液呈紫色,呈現(xiàn)不同顏色的主要原因是溫度低時(shí)范德華力大,碘分子與石蠟油中的分子之間的作用力強(qiáng),碘的石蠟油溶液顏色呈棕色;溫度高時(shí)范德華力小,碘分子與石蠟油中的分子之間的作用力弱,碘的石蠟油溶液顏色呈紫色。,,,,,,,-42-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考查角度 共價(jià)鍵與范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響的比較 共價(jià)鍵既影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(分子的穩(wěn)定性),又影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(原子晶體的熔點(diǎn)),范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),氫鍵一般只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),但對(duì)少數(shù)物質(zhì)會(huì)影響穩(wěn)定性,如NH3·H2O中,NH3與H2O以氫鍵結(jié)合。,-43-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例4(2015貴州聯(lián)考)(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖甲所示,則M元素位于周期表的第ⅡA族;,(2)圖乙折線c可以表達(dá)出第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是折線b(填“a”或“b”)。,,,,-44-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(3)部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表:,根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論,由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是 同系物相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),故沸點(diǎn)越高;當(dāng)有機(jī)物形成分子內(nèi)氫鍵時(shí),分子間作用力減弱,熔點(diǎn)變低(或當(dāng)分子間形成氫鍵時(shí),分子間作用力增強(qiáng),熔點(diǎn)升高)(至少寫兩條)。,,,,-45-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,解析:(1)元素M的第一電離能與第二電離能相差不大,而第三電離能增大很多,說明原子的最外層有2個(gè)電子,則M元素位于周期表的第ⅡA族;(2)圖乙折線c表示的氫化物的沸點(diǎn)隨分子的相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增加,說明微粒之間只存在分子間作用力,所以可以表達(dá)出第Ⅳ族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。a、b兩條折線起點(diǎn)的氫化物的沸點(diǎn)為100 ℃,是H2O的沸點(diǎn),由于H2O分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)高于氧族元素的其他氧化物的沸點(diǎn),即曲線b符合要求。,-46-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,技巧點(diǎn)撥: 共價(jià)鍵與范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響的比較:共價(jià)鍵既影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(分子的穩(wěn)定性),又影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(原子晶體的熔點(diǎn)),范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),氫鍵一般只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),但對(duì)少數(shù)物質(zhì)會(huì)影響穩(wěn)定性,如NH3·H2O中,NH3與H2O以氫鍵結(jié)合。,-47-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.在硼酸[B(OH)3]分子中,B與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(C) A.sp1,范德華力 B.sp2,范德華力 C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵,答案,解析,-48-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.短周期的5種非金屬元素,其中A、B、C的特征電子排布可表示為A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D與B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。 回答下列問題: (1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子,下列分子①BC2;②BA4;③A2C2;④BE4,其中屬于極性分子的是③(填序號(hào))。 (2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高,其原因是H2O分子間能形成氫鍵。,,,-49-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑,其分子式為C6H6、H2O。DE4在前者中的溶解性大于(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。 (4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镾iCl4CCl4CH4(填化學(xué)式)。 (5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4HClO3HClO2HClO(填化學(xué)式)。,,,,,,-50-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,解析:由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得:a=1,b=c=2,即A為H,B為C,C為O。由D與B同主族,且為非金屬元素得D為Si;由E在C的下一周期且E為同周期電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。 (1)①、②、③、④分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2為極性分子,其他為非極性分子。 (2)C的氫化物為H2O,H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的主要原因。 (3)B、A兩元素組成苯,C、A兩元素組成水,兩者都為常見的溶劑,SiCl4為非極性分子,易溶于非極性溶劑苯中。 (4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4,三者結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng),故它們的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镾iCl4CCl4CH4。 (5)這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4,含氧酸的通式可寫為(HO)mClOn(m≥1;n≥0),n值越大,酸性越強(qiáng),故其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4HClO3HClO2HClO。,