《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.11考點(diǎn)強(qiáng)化 鹽類的水解的應(yīng)用課件 (2).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.11考點(diǎn)強(qiáng)化 鹽類的水解的應(yīng)用課件 (2).ppt（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.方法技能,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,,,,,,,考點(diǎn)強(qiáng)化： 鹽類的水解的應(yīng)用,第八章 水溶液中的離子守恒,一、考點(diǎn)精講,,1.考點(diǎn)精講,,鹽類水解的應(yīng)用,1.熱的純堿溶液去污能力強(qiáng),2.泡沫滅火器原理,3.明礬凈水,4.物質(zhì)提純,5.配制易水解的鹽溶液,6.草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用,7.硫化鋁、氮化鎂的制備,8.比較鹽溶液中離子濃度的大小,鹽類水解的應(yīng)用,,,9.判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,10.證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿,11.判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物,12.鹽溶液除銹,二、典例剖析,2. 典例剖析,(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 ℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________________________(用離子方程式表示)。,【典例1】 (1)稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。 鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是__________________________________________________。,,,,分解出氯化氫氣體，抑制CeCl3水解(或其他合理答案),解析 由于加熱時(shí)氯化銨分解出氯化氫氣體，可以抑制CeCl3的水解。,解析顯/隱,抑制CeCl3水解,,,(3)已知pH11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。,實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①________________________________________； ②________________________________________________ _________________________________________；③過濾；④_________________________________________________ __________________________________________________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900 ℃煅燒。,向?yàn)V液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng),滴加1.0 mol·L－1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2≤pH5.9)，使Fe3＋沉淀完全,向?yàn)V液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全,轉(zhuǎn) 解析,,,回 原題,解析（3）Fe2＋與Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH相差不大，直接沉淀會(huì)使生成的Zn(OH)2不純，故可先加入氧化劑H2O2(使用該氧化劑不引入雜質(zhì)離子)將Fe2＋氧化為Fe3＋，調(diào)節(jié)pH至3.2～5.9之間，目的是將Fe3＋全部沉淀，保證Zn2＋不沉淀。過濾后，再調(diào)節(jié)pH大于8.9，使Zn2＋全部沉淀，但是pH不能超過11，否則Zn(OH)2會(huì)被溶解。最后煅燒Zn(OH)2使其分解得ZnO。,,,,K2CO3,盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的,KHCO3 和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3,KAl(SO4)2·12H2O,盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后,仍然得到結(jié)晶水合物。注意溫度過高，會(huì)脫去結(jié)晶水,Fe2O3,Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3,Na2CO3,Na2SO4,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4,三、方法技能,3.方法技能,,,鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型,,,鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式】下列說法正確的是 ( )。 A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼 燒，所得固體成分相同 B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然 后稀釋至所需濃度 C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液,D,解析 A項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項(xiàng)，加熱法不能除去Fe3＋。,解析顯/隱,,五、真題演練,5.真題演練,【真題】(2012·上?；瘜W(xué)，21)常溫下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和b mol·L－1 KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是( )。 A．若c(OH－)＞c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞b C．若c(OH－)＝c(H＋)，a＞b D．若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b,,D,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,