高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.1考點(diǎn)強(qiáng)化 化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算課件.ppt
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,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.方法技巧,4.變式訓(xùn)練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,5.真題演練,,,,,,,考點(diǎn)強(qiáng)化： 化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算,一、考點(diǎn)精講,,1.考點(diǎn)精講,1.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位,2.規(guī)律,,,速率大小的比較、計(jì)算或判斷計(jì)量數(shù)之比,應(yīng)用,,注意:各量及速率單位的書寫規(guī)范,二、典例剖析,2. 典例剖析,A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1 B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1 C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1 D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1,D,,解析 顯 /隱,依據(jù)速率公式計(jì)算，要注意單位及換算,三、方法技巧,3.方法技巧,,化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,,,,,C,解析顯/隱,,,,,B,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,,,,,,C,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,解析 顯/隱,B,解析 A項(xiàng)用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有2v(H2，消耗)＝v(HI，生成)；C項(xiàng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v正不斷減小，v逆不斷增大，二者的比值也不斷變化；D項(xiàng)達(dá)到平衡，對(duì)于某一物質(zhì)來說，其正、逆反應(yīng)速率相等，但對(duì)于不同物質(zhì)，則不一定相等，如平衡時(shí)v(HI，逆)＝2v(H2，正)。,,下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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