高考化學一輪復習 7.12方法規(guī)律 有關化學平衡計算題的解題技能課件.ppt
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,1.方法指導,2.典例剖析,3.應用體驗,4.真題演練,,,,,第七章 化學反應速率與化學平衡,,方法規(guī)律： 有關化學平衡計算題的解題技能,一、方法指導,,1.方法指導,有關化學平衡計算題的解題技能,2．明確三個關系： (1)對于反應物，起始量－變化量＝平衡量。 (2)對于生成物，起始量＋變化量＝平衡量。 (3)各物質轉化量之比等于各物質的化學計量數(shù)之比。,1．分析三個量：即起始量、變化量、平衡量。,要明確各量的意義，理解其計算公式各個物理量的含義。,二、典例剖析,2. 典例剖析,,,,,轉 解析,2.5×10－2,75%,,不變,升高溫度,,,回 原題,(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為_______________ (2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率，α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉化率為_________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K_____________。,,,轉 解析,升高溫度、降低壓強,94.1%,單擊見解析,,,回 原題,,,化學平衡計算題的解題思路,三、應用體驗,3.應用體驗,回答下列問題： (1)830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝________mol·L－1，C的物質的量為________mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為____________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為__________；,0.022,0.09,80%,80%,2.5,,轉 解析,,回 原題,四、真題演練,4.真題演練,,轉 解析,4:1,0.05,,,回 原題,
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