《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時(shí)3 電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時(shí)3 電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)課件 新人教版.ppt（68頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

基礎(chǔ)課時(shí)3 電解池、金屬的腐蝕與防護(hù),1.了解電解池的工作原理。2.能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。,[最新考綱],考點(diǎn)一 電解原理,在______作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生__________和__________的過程。 提醒：注意電解與電離兩概念的聯(lián)系與區(qū)別 聯(lián)系：電解是在電解質(zhì)電離的基礎(chǔ)上完成的。 區(qū)別：電解需外加電源，是化學(xué)過程，電離一般在水溶液或熔融狀態(tài)下完成，為物理過程。,[知識(shí)梳理·固考基],1.電解,電流,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),2.電解池,(1)構(gòu)成條件 ①有與_____相連的兩個(gè)電極。 ②___________(或________)。 ③形成__________。 (2)電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖),電源,電解質(zhì)溶液,熔融鹽,閉合回路,陽(yáng)極,氧化,2Cl－－2e－===Cl2↑,陰極,還原,Cu2＋＋2e－===Cu,(3)電子和離子移動(dòng)方向 ①電子：從電源_____流向電解池的_____；從電解池的______流向電源的______。 ②離子：陽(yáng)離子移向電解池的_____；陰離子移向電解池的_____。 電子和離子移動(dòng)方向圖示,負(fù)極,陽(yáng)極,正極,陰極,陰極,陽(yáng)極,提醒：正確理解電子不下水(電解質(zhì)溶液)。,陽(yáng),得,陰,失,3.電解過程思維程序,(1)首先判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。 (2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽(yáng)兩組。 提醒：不要忘記水溶液中的H＋和OH－，不要把H＋、OH－誤加到熔融電解質(zhì)中。 (3)然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序 陰極：陽(yáng)離子放電順序__________________________________ ____________________________________。 陽(yáng)極：活潑電極______________________含氧酸根離子。,Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋,H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋,S2－I－Br－Cl－OH－,提醒：①“活潑電極”一般指Pt、Au以外的金屬。 ②最常用的放電順序：陽(yáng)極：活潑金屬＞Cl－＞OH－；陰極：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。 (4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。 (5)最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。,1.(RJ選修4·P831改編)判斷正誤,(1)電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)( ) (2)直流電源跟電解池連接后，電子從電源負(fù)極流向電解池陽(yáng)極( ) (3)電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極( ) (4)電解NaNO3溶液時(shí)，隨著電解進(jìn)行，溶液的pH減小( ),√,×,×,×,2.(溯源題)(2013·北京理綜，9)用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。,判斷下列說(shuō)法正誤。 (1)a端是直流電源的負(fù)極( ) (2)通電使CuCl2發(fā)生電離( ) (3)陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu( ) (4)通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體( ),√,×,×,×,探源：本考題源于RJ選修4 P79“CuCl2溶液的電解”演示實(shí)驗(yàn)，對(duì)電解正負(fù)極的判斷；電解和電離的區(qū)別，電極方程式的書寫以及電解現(xiàn)象等方面進(jìn)行考查。,[題組精練·提考能],D,2.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是( ),解析 銅與鹽酸不能直接發(fā)生反應(yīng)，由于不是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計(jì)成原電池，即A、B選項(xiàng)不符合；由于銅失去電子，故銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，選項(xiàng)C符合。 答案 C,3.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是( ) A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4 C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 答案 C,【練后歸納】 以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型和規(guī)律,HNO3、KNO3、Mg(NO3)2、KOH,HCl、CuCl2,題組二 重點(diǎn)突破：電極方程式的書寫與判斷 4.按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式,(1)用惰性電極電解AgNO3溶液： 陽(yáng)極反應(yīng)式_________________________________________； 陰極反應(yīng)式_________________________________________； 總反應(yīng)離子方程式___________________________________。 (2)用惰性電極電解MgCl2溶液 陽(yáng)極反應(yīng)式________________________________________； 陰極反應(yīng)式________________________________________； 總反應(yīng)離子方程式__________________________________。,(3)用鐵作電極電解NaOH溶液 陽(yáng)極反應(yīng)式________________________________________； 陰極反應(yīng)式________________________________________； 總反應(yīng)離子方程式__________________________________。 (4)用Al 作電極電解NaOH溶液 陽(yáng)極反應(yīng)式________________________________________； 陰極反應(yīng)式________________________________________； 總反應(yīng)離子方程式__________________________________。,答案 D,【反思?xì)w納】 1.做到“三看”，正確書寫電極反應(yīng)式 (1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽(yáng)極，金屬一定被電解(注Fe生成Fe2＋而不是生成Fe3＋)。 (2)二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。 (3)三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。,2.規(guī)避“四個(gè)”失分點(diǎn) (1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。 (2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。 (3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H＋、OH－之后的離子一般不參與放電。 (4)當(dāng)電解池的電極材料為活性電極時(shí)，則陽(yáng)極為電極本身失電子，不能再用電解規(guī)律。,考點(diǎn)二 電解原理的應(yīng)用,1.電解飽和食鹽水,[知識(shí)梳理·固考基],(1)電極反應(yīng) 陽(yáng)極反應(yīng)式：___________________(_____反應(yīng)) 陰極反應(yīng)式：__________________(_____反應(yīng)) (2)總反應(yīng)方程式,2Cl－－2e－===Cl2↑,2H＋＋2e－===H2↑,氧化,還原,(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制______、_____和_____。 提醒：①陰極放電的為H2O電離的H＋，寫半反應(yīng)時(shí)注意原電池與電解池寫法的差異。 ②電解工業(yè)中，陰極用的為鐵電極，如果連接錯(cuò)誤，此時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋。,燒堿,氯氣,氫氣,2.電鍍,右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖， 據(jù)此回答下列問題： (1)鍍件作___極，鍍層金屬銀作陽(yáng)極。 (2)電解質(zhì)溶液是______________________________________。 (3)電極反應(yīng)： 陽(yáng)極：______________； 陰極：_______________。 (4)特點(diǎn)：___極溶解，____極沉積，電鍍液的濃度______。,提醒：電鍍鋅時(shí)，在陰極Zn2＋放電順序處在H＋之前。,AgNO3溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液,Ag－e－===Ag＋,Ag＋＋e－===Ag,陽(yáng),陰,不變,陰,3.電解精煉銅,(1)電極材料：陽(yáng)極為粗銅；陰極為純銅。 (2)電解質(zhì)溶液：含Cu2＋的鹽溶液。 (3)電極反應(yīng)： 陽(yáng)極：________________、________________、 ________________、________________(主)； 陰極：________________。 注意：隨著電解的進(jìn)行，溶液中Cu2＋的濃度將減小。,Zn－2e－===Zn2＋,Fe－2e－===Fe2＋,Ni－2e－===Ni2＋,Cu－2e－===Cu2＋,Cu2＋＋2e－===Cu,4.電冶金,2Cl－－2e－===Cl2↑,2Na＋＋2e－===2Na,6O2－－12e－===3O2↑,4Al3＋＋12e－===4Al,1.判斷(RJ選修4·P832改編),(1)在鍍件上鍍銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極( ) (2)用電解法精煉粗鎳時(shí)粗鎳作陰極( ) (3)用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，能使酚酞變紅的為電解池的陽(yáng)極( ),√,×,×,2.填空,(1)(LK選修4·P183改編)電解精煉銅時(shí)，如果轉(zhuǎn)移0.04 mol電子，陰極材料的質(zhì)量將增加_____ g。 (2)(RJ選修4·P834改編)電解飽和食鹽水時(shí)，從陰極逸出2.24 L氫氣，從陽(yáng)極逸出____氣體，逸出氣體的體積為_____ L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮氣體溶解)。,1.28,Cl2,2.24,H2,題組一 電解原理的“常規(guī)”考查 1.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是( ),[題組精練·提考能],A.電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極 B.粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng) C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2＋＋2e－===Cu D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥 解析 根據(jù)精煉池原理，粗銅作陽(yáng)極，比銅活潑的Zn、Fe等雜質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽(yáng)極底部沉積比Cu不活潑的金屬單質(zhì)，如Ag、Au等；精銅作陰極，只發(fā)生Cu2＋＋2e－===Cu。,C,2.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是( ),A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2＋濃度不變,C.在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅 D.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂 解析 氯堿工業(yè)中陽(yáng)極是Cl－放電生成Cl2；電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極粗銅溶解，陰極Cu2＋放電析出Cu，溶液中Cu2＋濃度變?。昏F片上鍍銅時(shí)，陰極應(yīng)該是鐵片，陽(yáng)極是純銅。 答案 D,3.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是( ),A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程 B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系 C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D.鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用,解析 本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用中電鍍的知識(shí)點(diǎn)。電鍍前，Zn與Fe構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，電鍍時(shí)，F(xiàn)e為陰極，Zn為陽(yáng)極，原電池充電時(shí)，原電池負(fù)極為陰極、正極為陽(yáng)極，故不屬于原電池的充電過程，A錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒，通過電子的電量與析出Zn的量成正比，B錯(cuò)誤；電流恒定，單位時(shí)間通過的電子的物質(zhì)的量恒定，即電解速率恒定，C正確；鍍層破損后，Zn與Fe仍能構(gòu)成原電池，其中Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，D錯(cuò)誤。 答案 C,題組二 電解原理的“拓展”應(yīng)用,解析 A項(xiàng)，電解過程中，H＋向陰極移動(dòng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋再發(fā)生題給反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，左側(cè)幾乎不含六價(jià)鉻，則左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，生成H2，說(shuō)明H＋放電，H＋參與反應(yīng)被消耗，pH升高，正確；D項(xiàng)，石墨代替Fe，無(wú)法產(chǎn)生Fe2＋，錯(cuò)誤。 答案 C,5.(物質(zhì)制備)[2014·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，27(4)](1)H3PO2也可用電滲析法制備。 “四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過)：,①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____________________________。 ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_____________________。 ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2將 “四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替。并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。 其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：__________ ___________________________________________________。,(2)[2014·北京理綜，26(4)]電解NO制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是________，說(shuō)明理由：_____________________________ ___________________________________________________。,6.(尾氣處理)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。,【易錯(cuò)警示】 1.陽(yáng)離子交換膜(以電解NaCl溶液為例)，只允許陽(yáng)離子(Na＋)通過，而阻止陰離子(Cl－、OH－)和分子(Cl2)通過，這樣既能防止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO，影響燒堿質(zhì)量。 2.電解或電鍍時(shí)，電極質(zhì)量減少的電極必為金屬電極——陽(yáng)極；電極質(zhì)量增加的電極必為陰極，即溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子變成金屬吸附在陰極上。 3.電解精煉銅，粗銅中含有的Zn、Fe、Ni等活潑金屬失去電子，變成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，其活潑性小于銅的雜質(zhì)以陽(yáng)極泥的形式沉積。電解過程中電解質(zhì)溶液中的Cu2＋濃度會(huì)逐漸減小。,拓展： 氯堿工業(yè)中如果去掉離子交換膜，最終所得溶質(zhì)為_______，寫出它的一種用途__________。,NaClO,殺菌消毒,考點(diǎn)三 金屬的腐蝕和防護(hù),1.金屬腐蝕的本質(zhì),[知識(shí)梳理·固考基],金屬原子_________變?yōu)開__________，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。,失去電子,金屬陽(yáng)離子,2.金屬腐蝕的類型 (1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕,非電解質(zhì),電解質(zhì),溶液,無(wú),有微弱,氧化,氧化,電化學(xué),(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕 以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：,水膜酸性較強(qiáng) (pH≤4.3),水膜酸性很弱或呈中性,Fe－2e－===Fe2＋,2H＋＋2e－ ===H2↑,O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－,Fe＋2H＋===Fe2＋ ＋H2↑,2Fe＋O2＋2H2O=== 2Fe(OH)2,吸氧腐蝕,提示：鐵銹的成分為：Fe2O3·xH2O，其形成過程還涉及到如下反應(yīng)： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O。,3.金屬的防護(hù),(1)電化學(xué)防護(hù) ①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法——________原理 a._____：比被保護(hù)金屬活潑的金屬； b._____：被保護(hù)的金屬設(shè)備。 ②外加電流的陰極保護(hù)法——______原理 a._____：被保護(hù)的金屬設(shè)備； b._____：惰性金屬。 (2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)組成，如制成合金、不銹鋼等。 (3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。 說(shuō)明：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中所說(shuō)的陽(yáng)極是指原電池的負(fù)極。,負(fù)極,原電池,正極,電解,陰極,陽(yáng)極,(1)黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠( ) (2)生鐵比純鐵容易生銹( ) (3)鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹( ) (4)用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹( ),1.判斷(RJ選修4·P886改編),√,√,√,√,2.(1)填空(RJ選修4·P883、4改編) 以下裝置中(杯中均盛有海水),Zn片腐蝕由快到慢的順序?yàn)開_____________。,④③⑥①②⑤,(2)(RJ選修4·P889改編)鍍鋅鐵板(俗稱白鐵)和鍍錫鐵板(俗稱馬口鐵)，______鐵板更耐腐蝕，原因?yàn)開_____________________ _________________________________________________。,鍍鋅,鍍層破壞后，鍍鋅鐵板中,的鐵為正極受到保護(hù)，鍍錫鐵板中的鐵為負(fù)極加快腐蝕,3.(溯源題)(2012·山東理綜，13)判斷下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法的正誤,(1)圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重( ) (2)圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu－Zn合金的腐蝕減小( ) (3)圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大( ) (4)圖d中，Zn－MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的( ) 探源：本考題圖d源于RJ必修2 P42“圖2－11干電池構(gòu)造示意圖”；圖b源于RJ選修4 P86“圖4－18犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法示意圖”，對(duì)金屬腐蝕原理進(jìn)行了多角度考查。,×,√,×,×,題組一 金屬腐蝕及防護(hù)原理應(yīng)用 1.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是( ),A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)欄表面涂漆 C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊 解析 A項(xiàng)，水中鋼閘門連接電源的負(fù)極，即作為電化學(xué)保護(hù)裝置的陰極，使其不發(fā)生失電子反應(yīng)而被保護(hù)，正確；B項(xiàng)和C項(xiàng)都屬于外加防護(hù)層的防腐方法，B、C兩項(xiàng)不符合題意，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，錯(cuò)誤。,A,[題組精練·提考能],2.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是( ),A.圖1中，鐵釘易被腐蝕 B.圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn) C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 解析 A項(xiàng)，圖1中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕；B項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，F(xiàn)e2＋與[Fe(CN)6]3－反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀；D項(xiàng)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極。 答案 C,題組二 兩類腐蝕的區(qū)別與聯(lián)系 3.化學(xué)與生活、生產(chǎn)有著密切關(guān)系，下列敘述中正確的是( ),A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕 B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，OH－失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕 C.船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應(yīng)而被消耗，以保護(hù)船體 D.外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護(hù)閘門 解析 發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，整個(gè)過程是吸收O2而不是釋放出O2，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，金屬鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)；選項(xiàng)D中是外加電流的陰極保護(hù)法，鋼鐵閘門應(yīng)與外加電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)。 答案 A,4.如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說(shuō)法正確的是( ),A.碳表面發(fā)生氧化反應(yīng) B.鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO C.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主 D.圖②中，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 解析 A項(xiàng)，碳作正極，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)，鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2O；C項(xiàng)，生活中鋼鐵制品以發(fā)生吸氧腐蝕為主。,D,5.右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 (1)該電化學(xué)腐蝕稱為________。 (2)圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是______(填字母)。,解析 (1)在弱酸性、中性或堿性條件下，金屬所發(fā)生的腐蝕是吸氧腐蝕。(2)鐵閘發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)必須有氧氣參與，因此與空氣接觸較多的B處生成鐵銹最多。 答案 (1)吸氧腐蝕 (2)B,【練后歸納】 電化學(xué)腐蝕規(guī)律 1.對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中＞弱電解質(zhì)溶液中＞非電解質(zhì)溶液中。 2.活動(dòng)性不同的兩金屬：活動(dòng)性差別越大，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。 3.對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，氧化性越強(qiáng)，腐蝕越快。,4.電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕。 5.從防腐措施方面分析，腐蝕的快慢為：外加電流的陰極保護(hù)法防腐犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防腐有一般防護(hù)條件的防腐無(wú)防護(hù)條件的防腐。,