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化學家眼中的物質(zhì)世界,第三單元 人類對原子結(jié)構的認識,1,,,,它們由什么微粒構成？,原子,2,請大家結(jié)合初中學過的知識及教材P27-28的短文，思考下列幾個問題。,1、原子結(jié)構模型的演變經(jīng)歷了哪幾個重要階段？ 2、用簡潔的語言表達各階段（道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾）對原子結(jié)構模型的認識特點？ 3、請你談談從原子結(jié)構的演變得到什么啟迪？,,一、原子結(jié)構模型的演變,3,2500年前,德謨克利特,哲 學 臆 測,,,道爾頓,1803,所有物質(zhì)都是由不可分割的原子構成。 在化學反應中，原子種類和數(shù)目不變。,實心球模型,4,2500年前,德謨克利特,1803,道爾頓,實心球模型,,,湯姆生,葡萄干面包式,1904,哲 學 臆 測,,發(fā)現(xiàn)原子中存在電子 打破原子不可分的神話 提出葡萄干面包式模型,5,2500年前,德謨克利特,1803,道爾頓,實心球模型,,,湯姆生,葡萄干面包式,1904,哲 學 臆 測,,,1911,盧瑟福,原子是由原子核和核外電子構成的 原子核帶正電，電子帶負電 電子圍繞原子核做高速運動,有核原子模型,6,,2500年前,德謨克利特,1803,道爾頓,實心球模型,,,湯姆生,葡萄干面包式,1904,盧瑟福,有核原子模型,1911,,玻 爾,1913,軌 道 有 核 模 型,哲 學 臆 測,7,,2500年前,德謨克利特,1803,道爾頓,實心球模型,,,湯姆生,葡萄干面包式,1904,盧瑟福,有核原子模型,1911,,玻 爾,1913,軌 道 有 核 模 型,,量子力學模型,1926,許多人,,,,,哲 學 臆 測,人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的……,8,1、原子核外電子的分層排布,,,電子層,,核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）,,原子核,二、原子核外電子的排布,9,,,,,+,18,第1層,第2層,第3層,K層,L層,M層,2,8,8,該電子層上的電子數(shù),2、原子結(jié)構示意圖,以氬（Ar）為例：,10,11,3、原子結(jié)構與元素性質(zhì)的關系,（1）穩(wěn)定結(jié)構 原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定,既不容易失去電子又不容易得到電子。,（如：He、Ne、Ar等）,12,13,2e－,,14,3、原子結(jié)構與元素性質(zhì)的關系,（2）不穩(wěn)定結(jié)構 原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（有些為2）個電子的穩(wěn)定結(jié)構。,(如：失去： Na、Mg、Al 得到： F、O、Cl),15,問題解決,P30,4Na+O2==2Na2O 2Na+Cl2==2NaCl 2Mg+O2==2MgO Mg+Cl2 ==MgCl2,點燃,點燃,點燃,16,17,結(jié)論 ： １、活潑金屬與活潑非金屬反應時，_______容易失去電子，且只有正價，沒有負價。而___________容易得到電子，使最外層都達到“__個電子的穩(wěn)定結(jié)構”；非金屬既有正價又有負價,活潑金屬,活潑非金屬,8,18,元素的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定,2、在化學反應過程中，_______不發(fā)生變化，____________________會發(fā)生變化。,原子核,原子的最外層電子數(shù),19,1、用下面的結(jié)構示意圖的字母填空： （1）屬于金屬原子的是---------； （2）屬于非金屬原子的是------； （3）屬于離子結(jié)構示意圖的是-----； （4）具有穩(wěn)定結(jié)構的是-------。,課堂檢測：,A,B,C,C,20,問題：核外電子是如何分層排布的呢？,規(guī)律：,2.第一層最多排2個，第二層最多排8個，最外層最多8個；每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2個；次外層最多可容納的電子數(shù)為18個。,1.電子總是由內(nèi)往外排， 先排在第一層，排滿第一層后再排第二 層，排滿第二層后再排第三層,21,3、最外層為8電子的結(jié)構是穩(wěn) 定結(jié)構（He最外層2個電子）。如：稀有氣體,請畫出Na、Mg 、 O 、 Cl、Ne、Ar原子的結(jié)構示意圖。,4、最外層電子數(shù)大于4個，容易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構；小于4個容易失去電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構；等于4個，相對穩(wěn)定，不容易失去和得到電子,22,想一想,原子是構成物質(zhì)的一種微粒，它可以再分嗎？,23,三、原子的組成,,原子核,核外電子,,質(zhì)子,中子,原子,（1個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）,（中子不帶電）,（一個電子帶一個單位的負電荷）,,,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),（電中性）,書本P31表1-7,24,書本P31表1-7,三種微粒的質(zhì)量都很小，中子和質(zhì)子的質(zhì)量基本相等，而電子質(zhì)量要比中子和質(zhì)子質(zhì)量小得多，所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上,25,動動手,,完成課本P31表1-8的表格，做完之后思考，你能得出什么結(jié)論？,質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）≈相對原子質(zhì)量,19 23 27,質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N),質(zhì)量數(shù)(A）,26,1.原子的表示符號及意義,,用X表示元素符號，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，那么請大家用 表示表1—8中原子的組成。,27,1.原子的表示符號及意義,,質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù),28,學以致用,用AZX表示原子： 1.求中性原子的中子數(shù)：N= 2.求陰離子的中子數(shù)，AXn-共有x個電子，則N= 3.求陽離子的中子數(shù)，AXn+共有x個電子，則N= 4.求中性分子或原子團的中子數(shù)，1H216O分子中，N=,A-Z,A-X+n,A-X-n,0+8=8,29,氕,氘,氚,重氫,超重氫,試比較三種原子的異同，指出它們之間的關系。,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同,30,氕,氘,氚,重氫,超重氫,比 較,互為同位素,,31,具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。,核素,同位素,質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。,（如：氕 、氘、氚為氫的三種核素）,（如：氕 、氘、氚互稱為同位素）,32,常見的同位素,126C 136C 146C,11H 21H 31H,氕 氘 氚,D T,3517Cl 3717Cl,33,,小 結(jié),,核素1,核素2,…,,同位素,元 素,34,課后閱讀,書本P32 “拓展視野”,“夸克的發(fā)現(xiàn)” What’s 夸克 質(zhì)子、中子由更小的夸克構成,35,,說明,,自然界中大多數(shù)元素都有同位素,目前已知的元素有118種,但同位素已發(fā)現(xiàn)2000多種.元素種類由質(zhì)子數(shù)決定,同位素由質(zhì)子數(shù),中子數(shù)共同決定.同一元素的各種同位素的原子,化學性質(zhì)幾乎完全相同,在周期表中處于同一位置.,36,,許多元素都具有同位素，那該元素的相對原子量該如何計算呢？,Cl元素有3517Cl和3717Cl兩種天然、穩(wěn)定的同位素，其中3517Cl所占的原子數(shù)目百分比為 75.77%,Ar（ 3517Cl ）=34.969； 3717Cl所占的原子數(shù)目百分比為24.23%， Ar（ 3717Cl ）=36.966，則Cl元素的平均相對原子質(zhì)量為多少？,Ar(Cl)=34.969× 75.77% + 36.966 × 24.23% =35.453,37,總結(jié),,在原子中: 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) = 原子序數(shù),質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù) (Z)+ 中子數(shù)(N),質(zhì)量數(shù)=原子的近似相對原子質(zhì)量,元素,,核素1,,核素2,同位素,X,A,Z,,,38,原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念，原子的構成屬于重要的化學基本理論，下列八種化學符號： 11H 21H 146C 63Li 2311Na 147N 73Li 2412Mg （1）涉及到的核素共有（ ）種 （2）互為同位素的是（ ）和（ ） （3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是（ ）和（ ） （4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是（ ）和（ ）,【隨堂練習】,146C,8,2412Mg,21H 11H,63Li 73Li,147N,2311Na,39,a——代表質(zhì)量數(shù) b——代表核電荷數(shù) c——代表離子所帶電荷數(shù) d——代表化合價,練習：,e——代表原子個數(shù),40,