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第五單元化學方程式,考點一質量守恒定律1．內容：參加_______反應的各物質的_________等于反應后生成的各物質的_________。,化學,質量總和,質量總和,2．解釋(1)宏觀：在化學反應中，元素的_______和_______不變，物質的_______不變。(2)微觀：在化學反應中，原子的_____、_____、______不變。,種類,質量,總質量,種類,數(shù)目,質量,辨析質量守恒定律講：在中考中，關于質量守恒定律，易觸雷的地方有兩處：①混淆宏觀與微觀的觀點；②不明確化學變化中的變與不變。練：鏈接“排雷練版”P16T13,(3)理論依據(jù)：質量守恒定律應用于_____變化，不能用于______變化，因此所選擇的實驗原理必須是__________。(4)實驗過程：選擇反應現(xiàn)象明顯能通過肉眼觀察到的反應，物質發(fā)生反應后，通過托盤天平稱量反應前后的質量無變化，得出質量守恒的結論。,化學,物理,化學反應,(5)裝置要求：若整個反應過程中無氣體生成，裝置__________________；若反應中有氣體參加或生成，則應__________________。,不需,要為密閉容器,在密,閉容器中進行,常見裝置如下：,考點二化學方程式1．化學方程式的概念：用_________來表示___________的式子。,化學式,化學反應,2．化學方程式表示的意義,反應條件,3.化學方程式的書寫(1)書寫原則：一是必須以_________為基礎；二是要遵守_______________；等號兩邊各原子的_______與_______必須相等。,客觀事實,質量守恒定律,種類,數(shù)目,(2)書寫步驟：,化學式,配平,條件,===,熟記所學化學方程式講：中考中，關于化學方程式的書寫，易觸雷的地方主要有：①由于對化學方程式重視不夠，出現(xiàn)失分現(xiàn)象；②混淆化學方程式，教材中所學化學方程式較多，記憶不牢固，答題時寫成其他反應的化學方程式；③錯寫或漏寫反應條件；④錯標或漏標生成物的狀態(tài)；⑤化學方程式?jīng)]有配平；⑥化學式書寫錯誤。練：鏈接“聚焦臨沂”P34T4,考點三化學反應類型1．基本反應類型,一種,一種,兩種或,兩種以上,單質,化合物,單質,化合物,化合物,化合物,2.氧化—還原反應(1)氧化反應是指物質_______氧的反應；還原反應是指物質失去氧的反應。(2)在氧化－還原反應中，得到氧的物質叫_________；失去氧的物質叫_________。(3)常用的還原劑有____、____、_____等。,得到,還原劑,氧化劑,H2,C,CO,3．化學反應常伴隨著能量變化(1)放熱反應：_________的化學反應。常見的放熱反應有：①各種燃料的燃燒；②金屬與稀酸的反應；③生石灰與水的反應(反應方程式為__________________)；④酸堿中和反應等。,放出熱量,CaO＋H2O===Ca(OH)2,(2)吸熱反應：_________的化學反應。常見的吸熱反應有：①碳與二氧化碳在高溫下的反應(反應方程式為________________)；②加熱分解氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣；③碳酸鈣高溫分解(反應方程式為_____________________)等。,吸收熱量,C＋CO2,2CO,CaCO3CaO＋CO2↑,考點四化學方程式的計算1．化學方程式計算的依據(jù)是______________________________。2．概括化學方程式計算的方法和步驟：_____、_____、_____、_____、_____。,化學方程式中物質間的質,量關系,設,寫,找,列,答,3．注意事項(1)所設未知數(shù)后面不要加_______。(2)_____________要書寫正確。(3)相關物質的_____________要計算正確。(4)代入計算的量都是_______的質量，不能用混合物的質量。其他的量，如體積等要轉化成_______后再代入計算。,單位,化學方程式,相對分子質量,純凈物,質量,考點一質量守恒定律(3年3考)1．質量守恒定律的內容及微觀解釋2．質量守恒定律的應用,a．理解質量守恒定律時要抓住“五個不變”“兩個一定改變”“一個可能改變”。五個不變：反應物和生成物總質量不變；元素種類不變；原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子的質量不變。兩個一定改變：物質的種類一定改變；構成物質的結構一定改變。一個可能改變：分子總數(shù)可能改變。,b．運用質量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟：(1)說明化學反應的反應物和生成物。(2)參加反應的各物質的質量總和等于各生成物的質量總和。,c．理解質量守恒定律時應注意：(1)質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化。(2)質量守恒只強調質量守恒，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒。(3)質量守恒不包括雜質。,1．(2017臨沂中考)如圖為某化學反應在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中“”和“”分別表示氫原子和氧原子。,(1)虛線框內應填的微觀圖示是____(填序號)。,D,(2)結合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中，_______可分，而_______不能再分。(3)請寫出該反應的化學方程式：___________________。,分子,原子,2H2O22H2O＋O2↑,【思路分析】化學反應遵循質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)不變。對比反應前后原子的個數(shù)得出缺少的物質一個分子中含有的原子種類及個數(shù)。,2．(2015臨沂中考)科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH3＋3O22X＋6H2O，則X的化學式為()A．NOB．N2C．NO2D．N2O,B,3．(2016臨沂中考)微粒觀是化學的重要觀念之一，如圖是氫氣和氯氣在點燃的條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖。請回答下列問題：,(1)寫出上述反應的化學方程式________________。(2)分析以上微觀變化過程，你能總結出的一條結論是_________________________________________。,H2＋Cl22HCl,在化學反應前后原子的種類與數(shù)量沒有改變,考點二化學方程式(3年3考)4．(2017臨沂中考)下列化學方程式書寫不正確的是()A．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4B．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋HNO3C．C＋2CuO2Cu＋CO2↑D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,B,【思路分析】判斷化學方程式正誤時需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。,5．(2017內江中考)下列化學方程式書寫錯誤的是()A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OC．CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaSO4D．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2,C,6．(2017臨沂模擬)下列反應的化學方程式書寫完全正確的是()A．鐵在氧氣中燃燒：2Fe＋3O22Fe2O3B．鹽酸除鐵銹：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OC．密閉容器中燃燒紅磷驗證質量守恒定律：2P＋O2P2O5D．甲烷燃燒：CH4＋O2===CO2＋H2O,B,考點三化學反應類型(3年3考)1．化學反應類型的判斷2．氧化還原反應3．書寫相關反應類型的化學方程式,7.(2016臨沂中考)下列化學反應中，屬于分解反應的是(),C,8．(2016臨沂中考)目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可將污染物CO、NO轉化為無毒的CO2和N2(2CO＋2NO2CO2＋N2)。根據(jù)“在化學反應過程中有元素化合價變化的化學反應，屬于氧化還原反應”判斷，該反應_____(填“是”或“不是”)氧化還原反應。,是,9．(2017臨沂中考)煤燃燒產生的廢氣中含有SO2，SO2是大氣污染的主要氣體之一，用NaOH、Na2SO3溶液可將90%以上的SO2吸收。涉及的反應有①2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O②Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3③NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O,下列說法中，不正確的是()A．反應②發(fā)生的是化合反應B．反應③說明NaHSO3屬于酸C．Na2SO3中硫元素的化合價是＋4價D．反應①說明SO2與CO2有相似的化學性質,B,考點四化學方程式的計算(3年3考)1．已知一種反應物或生成物的質量，計算另外一種反應物或生成物的質量2．與化學式、溶質質量分數(shù)有關的綜合計算。,10.(2017濱州中考)小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應)，記錄數(shù)據(jù)如下：,試計算：(1)完全反應后生成二氧化碳的質量為g。(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)。,【思路分析】(1)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體，隨著反應的進行，不斷有氣體生成并逸散到空氣中，則剩余物質質量不斷減小，當固體質量不再改變時，則說明反應完全。生成氣體的質量即為反應前物質的總質量與反應后剩余物質總質量之差。(2)根據(jù)化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量關系可求得碳酸鈣的質量，進而可求得碳酸鈣的質量分數(shù)。,【答案】(1)4.4(2)解：設碳酸鈣的質量為x。,11.(2017濟南中考節(jié)選)在一燒杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固體粉末6g，向其中加入20g水，經(jīng)充分溶解后，再逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸。燒杯中溶液總質量與滴入稀鹽酸質量關系如圖所示。請回答下列問題：,(1)當?shù)稳胂←}酸30g時(即圖中A點時)，燒杯內溶液中的溶質是(填寫化學式)。(2)當?shù)稳胂←}酸73g時(即圖中B點時)，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量(計算結果精確至0.1g)。,【思路分析】(1)Mg(OH)2固體與稀鹽酸反應生成MgCl2，MgCl2溶于水而形成溶液，此時溶液增加的質量即為加入的稀鹽酸轉化成MgCl2溶液的質量；反應完全后，再加入稀鹽酸，溶液增加的質量即為加入的稀鹽酸的質量，加入等質量的稀鹽酸，溶液質量增加的速率先快后慢，因此可得圖像中B點發(fā)生轉折的原因。(2)由(1)分析可知，B點時，,Mg(OH)2與HCl恰好完全反應，溶液中溶質的成分只有MgCl2。此時溶質的質量包括反應前原溶液含有的MgCl2的質量和反應后生成的MgCl2的質量。已知稀鹽酸的質量和溶質質量分數(shù)，根據(jù)化學方程式可求得Mg(OH)2的質量和生成的MgCl2的質量，進而可求得溶質的總質量。,【答案】(1)MgCl2(2)解：設混合粉末中Mg(OH)2的質量為x，與稀鹽酸反應生成MgCl2的質量為y。,則所得不飽和溶液中溶質的質量為6g－5.8g＋9.5g＝9.7g答：所得不飽和溶液中溶質的質量為9.7g。,