《初三化學(xué)上學(xué)期原子結(jié)構(gòu)ppt課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初三化學(xué)上學(xué)期原子結(jié)構(gòu)ppt課件（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題2 原子的結(jié)構(gòu),1,1、1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,2、1911年，盧瑟福提出原子模型：在原子的中心有一個(gè)很小的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在核外空間饒著核旋轉(zhuǎn)。,原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分。那么原子本身還能不能再分呢？,問(wèn)題導(dǎo)入,2,一、原子的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,中子不帶電,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,,,,,原子不帶電，呈電中性。,,,原子核帶的正電荷 通常叫做核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子帶的負(fù)電荷數(shù)=核外電子數(shù),3,二、原子核外電子的排布,1、核外電子在原子核外有各自的運(yùn)動(dòng)區(qū)域，能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)。核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。,3．電子層：一、二、三、四、五、六、七 原子核外電子層數(shù)最少的有1層，最多的有7層。 4．離核最遠(yuǎn)的電子層叫最外層。,2、核外電子排布情況：分層排布,4,5、核外電子排布規(guī)律： ①、先排第一層、再排第二層、依次類推。 ②、第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，第三層最多排18個(gè)電子. ③、原子最外層為8個(gè)電子或只有一個(gè)電子層為2個(gè)電子時(shí)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。,部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖,5,三、 離子的形成,1、形成原因：原子在化學(xué)反應(yīng)中最外層通過(guò)得到或失去電子， 使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從而由顯電中性變?yōu)閹д?或帶負(fù)電的離子。帶正電叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電叫做陰離子。,2、金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 變?yōu)殛?yáng)離子。非金屬原子（‘石’字旁、‘三點(diǎn)水’、‘氣’字頭）最外層 電子數(shù)一般大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子變?yōu)殛庪x子。 3、稀有氣體最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦只一個(gè)電子層最外層電子數(shù)為2個(gè)）， 達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 4、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)目有關(guān)。,氯離子,Mg離子,6,7、離子符號(hào)的意義（數(shù)字2的意義） 離子符號(hào)前邊的數(shù)表示離子個(gè)數(shù) 例：2Mg2＋ 離子符號(hào)右上角的數(shù)表示離子帶電荷數(shù) 8、陰、陽(yáng)離子相互作用構(gòu)成的化合物。 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。 例：,6、離子的表示方法——離子符號(hào) （1）陽(yáng)離子 ：H＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋ （2）陰離子：Cl－、O2－、S2－、,氯化鈉NaCl,5、由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可獲得的信息： ①、該微粒是原子還是離子。 ②、該微粒的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、 核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。,7,三、相對(duì)原子質(zhì)量 我們已知道原子很小但有質(zhì)量，一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1.67×10-27千克 ，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26千克這樣小的數(shù)字，書(shū)寫、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量。,1.以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較 所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 2.相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，無(wú)單位。 3.一個(gè)質(zhì)子或中子的相對(duì)質(zhì)量為1，一個(gè)電子相對(duì)質(zhì)量為的1/1836可忽略不計(jì)。原子的相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 離子和原子的相對(duì)原子質(zhì)量相等。,8,