《湖北省武漢市高中化學 第二章 化學物質及其變化 2.2.2 離子反應及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖北省武漢市高中化學 第二章 化學物質及其變化 2.2.2 離子反應及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1.ppt（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第二章化學物質及其變化,第二節(jié)離子反應第2課時離子反應及其發(fā)生的條件,1.復分解反應：,兩種化合物相互交換成分，生成物中有氣體、沉淀、水生成。,在溶液中由兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：酸、堿、鹽之間的反應.,3.復分解反應的條件：,Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2BaCO3、CaCO3、Ag2CO3BaSO4、AgCl等,4.常見的沉淀,5.復分解反應的實質(從微觀角度)：______________________________,鹽酸與NaOH溶液反應的實質：_________________________________,從微觀角度認識復分解反應：,Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的實質：_________________________________,現(xiàn)象：產生白色沉淀,從微觀角度認識復分解反應：,Na2SO4溶液與KCl溶液沒有發(fā)生化學反應只是Na2SO4電離出來的SO42-、Na+與KCl電離出來的K+、Cl-簡單混合在一起。,無明顯現(xiàn)象,從微觀角度認識復分解反應：,5.復分解反應的實質(從微觀角度)：,陰、陽離子結合生成氣體、沉淀、水,電解質在溶液中的反應實質是_______之間的反應,離子,一.離子反應及離子方程式,1.離子反應：___________________________,2.離子方程式：________________________________________,3.復分解反應都是離子反應，復分解離子反應發(fā)生的條件：,電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應，叫離子反應。,用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。,CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑,二.離子方程式的書寫步驟,一寫,寫出反應的化學方程式，并配平,二拆,把易溶于水、易電離的物質拆開寫成離子符號，把難溶的物質、氣體和水等寫化學式.,三刪,四查,,,,,——質量守恒、電荷守恒,——刪去方程式兩邊相同的離子符號,有藍色沉淀生成,溶液由于紅色變無色,有無色氣泡產生,三.離子方程式的意義,離子方程式不僅表示某個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的化學反應。,如：H++OH-=H2O表示__________________________________________,再如：CO32-+Ca2+=CaCO3↓表示__________________________________________,可溶性的碳酸鹽與可溶性的鈣鹽(或澄清的石灰水)反應生成碳酸鈣的一類反應。,強酸與強堿反應生成可溶性的鹽和水的中和反應。,三.離子方程式的意義,2．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(）A．澄清的石灰水與鹽酸的反應OH?＋H+＝H2OB．氧化鎂與硝酸(aq)反應O2-＋2H+＝H2OC．硫酸鎂（aq）與氫氧化鋇（aq）混合Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．鈉與水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH-+H2?,A,檢驗離子方程式是否正確：“四看”一看是否符合實驗事實，二看物質是否可拆三看是否漏掉了離子反應，四看是否質量電荷守恒,