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高中化學(xué)必修二全冊(cè)復(fù)習(xí)資料 第一章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期序數(shù)＝核外電子層數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 原子序數(shù)?。健『穗姾蓴?shù)?。健≠|(zhì)子數(shù)?。健『送怆娮訑?shù) 　　　 短周期（第1、2、3周期） 　　　　　周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）　 周期表　　　　　　　　　　　　　 長(zhǎng)周期（第4、5、6、7周期） 　　　　　　　　　　　　　　　　主族7個(gè)：ⅠA-ⅦA 族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）副族7個(gè)：IB-ⅦB 　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1個(gè)（3個(gè)縱行） 　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1個(gè)）稀有氣體元素 【練習(xí)】 1．主族元素的次外層電子數(shù)（除氫） A．一定是8個(gè) B．一定是2個(gè) C．一定是18個(gè) D．是2個(gè)、8個(gè)或18個(gè) 2．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于 A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族 3．已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素 A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素 C．可能是二、三周期元素 D．可以相互化合形成化合物 二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu) （一）堿金屬元素： １．原子結(jié)構(gòu)　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_(kāi)______個(gè) 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多 ２．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性： 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 4Li + O2 Li2O 　　　　2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑ 　　　　2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。 結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有___個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。 ３．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性： 遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。 結(jié)論：１）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。 　　?。玻┙饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 ４．堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。 2）遞變性（從鋰到銫）： ①密度逐漸增大（K反常） ②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低 3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。 小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。 遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_______，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸________，原子失去電子的能力________，即金屬性逐漸_______。 【練習(xí)】 4．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子 B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大 C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng) D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng) 5．關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ） A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng) C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強(qiáng) 6．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ） A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2 B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬 C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng) D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物 （二）鹵族元素： １．原子結(jié)構(gòu)　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_(kāi)________個(gè) 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多 ２．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2） ?。ǎ保u素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（３）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高 3．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：?。? ＋ H2 ＝ 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 　4．鹵素單質(zhì)間的置換 2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 還原性：Cl－_____Br－ 2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2_______I2 ； 還原性：Cl－_____I－ 2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ； 還原性：Br－______I－ 　　結(jié)論：　 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng) 5. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。 2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變： 同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。 3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系： 原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。 同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 【練習(xí)】 7．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2 8．某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質(zhì)的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反應(yīng)后，該比值為3︰2︰1，則通入Cl2和原溶液中I-離子物質(zhì)的量之比是（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4 9．砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ） A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＞I C．HAt非常穩(wěn)定 D．I2 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)。 三．核素 （一）原子的構(gòu)成： （１）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 （２）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。 （３）原子序數(shù)　＝　核電核數(shù)　＝　質(zhì)子數(shù)?。健『送怆娮訑?shù) （４）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 質(zhì)子 Z個(gè) （５）在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。 中子 N個(gè)=（A－Z）個(gè) 原子X(jué) 原子核 核外電子 Z個(gè) 【練習(xí)】 10．下列敘述中正確的是（　） A．氫有三種同位素，即有三種氫原子 B．所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C．具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素 D．H是一種同位素 11．在Li、N、Na、Mg、Li、C中： （1） 和 互為同位素。 （2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 （3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。 （二）核素 核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 　　　或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。 （１）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素 （２）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同 ?。ǎ常儆谕环N元素的不同種原子 【練習(xí)】 12．在過(guò)氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2－ 、2 、－1 。 13．元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知a＞c，b＞d，則元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為（?。? A.X＞Y B.X=Y C.X＜Y D.不能確定 第二節(jié)　元素周期律 一.原子核外電子的排布 １．在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。 ?。玻娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里。 3.核外電子的排布規(guī)律 （1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層） （2）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。 （3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。 【練習(xí)】14.填寫下表： 15．判斷下列示意圖是否正確？為什么？ 　　　 16．填空 （1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 ， 電性。 （2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＞核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。 （3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＜核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。 二．元素周期律： １．核外電子層排布： 隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_______個(gè)遞增到_________個(gè)的情況（K層由1－2）而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。 ２．最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)： 隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最高價(jià)由，中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由　的變化規(guī)律。 （１）O、F無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià) （２）最高正化合價(jià)： 最低負(fù)化合價(jià)：－４→－１→0 （３）最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù) （４）最高正化合價(jià)＋∣最低負(fù)化合價(jià)∣＝________ （５）最高正化合價(jià)＋最低負(fù)化合價(jià)＝　0 、2、 4、 6 　　最外層電子數(shù)＝ 4 5 6 7 【練習(xí)】 １7.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( ) A.Na B.P C.Cl D.Ar 18.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 19．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（?。? A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6 △ 三．元素金屬性和非金屬性的遞變： １．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑（較難） 金屬性：Na > Mg ２．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（較難） 金屬性：Mg > Al 根據(jù)1、2得出：　金屬性　Na > Mg　> Al ３．堿性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金屬性：金屬性　Na > Mg　> Al 　　Na Mg Al　　 　　金屬性逐漸減弱 ４．結(jié)論：　Si P S Cl 單質(zhì)與Ｈ2的反應(yīng)越來(lái)越容易 生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定 　　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 　　　故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。 Na Mg Al　　Si P S Cl 　　　金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) ５．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。 【練習(xí)】 20．用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11～18號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題。 (1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是____ 。 (2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是 。 21.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng) C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1 22.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法不正確的是（　） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金屬活潑性：Y＜X＜Z C.單質(zhì)的氧化性：X2＞Y2＞Z2 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等 23.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3 24.堿性強(qiáng)弱：KOH NaOH Mg(OH)2 25.酸性強(qiáng)弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4 四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是： 1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。 2. 金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是Ｆ。 3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 　　4．元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用 ①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。②在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 第三節(jié) 化學(xué)鍵 一．離子鍵 １．離子鍵：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。 　　　　　　相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥） 離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 （1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 ?。?）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ?。?）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 ?。?）銨鹽：如NH4Cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)＋銨鹽。（一般規(guī)律） 注意：酸不是離子化合物。 離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。 ２.電子式 電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過(guò)程： （1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫； （3）陰離子要用方括號(hào)括起； （4）不能把“→”寫成“＝”； （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。 【練習(xí)】 27．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵 C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵 28．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（ ?。? A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F 二．共價(jià)鍵 1．共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。 鍵 項(xiàng) 型 目 離子鍵 共價(jià)鍵 形成過(guò)程 得失電子 形成共用電子對(duì) 成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原 子 實(shí)質(zhì) 陰、陽(yáng)離子間的靜電作用 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 　　　　用電子式表示HCl的形成過(guò)程： 　　　 ２．共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。 化合物　離子化合物 　　　　共價(jià)化合物 化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物 ３．共價(jià)鍵的存在： 　非金屬單質(zhì)：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外） 　共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 　復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽 ４．共價(jià)鍵的分類： 非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。 極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。 【練習(xí)】 29.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 30.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 31.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫正確的是( ) 三．電子式： 定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 １．原子的電子式： ２．陰陽(yáng)離子的電子式： ?。ǎ保╆?yáng)離子　簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、、Mg2＋等 　　　　　　　　復(fù)雜陽(yáng)離子：如NH4+ 電子式：_______________ （２）陰離子　簡(jiǎn)單陰離子：、 復(fù)雜陰離子： ３．物質(zhì)的電子式： （１）離子化合物：陰、陽(yáng)離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。 AB型：NaCl__________________，MgO_________________。 A2B型：如Na2O _______________　 AB2型：如MgCl2 ：_________________　 （２）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2______ O2_________等 （３）共價(jià)化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________　 ４．用電子式表示形成過(guò)程： 　　　　 【練習(xí)】 32.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是( ) 33.下列化合物電子式書(shū)寫正確的是( ) 34. 具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是 A.L層6個(gè) B.L層4個(gè) C.M層2個(gè) D.M層7個(gè) 35. XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 36. 下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是 A.NaCl B.LiI C.NaF D.CsI 37. 下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 A.離子化合物中都含有離子鍵 B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子 C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電 D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 38. 某化合物XＹ2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則XＹ2的化學(xué)式為_(kāi)_______________，電子式為_(kāi)_______________。 39. X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是________，它是通過(guò)________鍵結(jié)合的，它形成過(guò)程的電子式為_(kāi)____________。 40. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成 A.共價(jià)化合物B2A3 B.離子化合物B2A3 C.共價(jià)化合物B3A2 D.離子化合物B3A2 41. 下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是 A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和35 42. 下列化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的是 A.NH3 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.NH4Cl 43. 下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 44. 下列敘述中，不正確的是 A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵 B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子 C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵 D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用 45. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是_________，只含有共價(jià)鍵的是_________，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是________。 。 46. 按要求寫出： (1)一核10電子的原子的電子式_____________________________； (2)一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào)_____________________________； (3)一核10電子的陰離子的電子式___________________________； (4)兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式_______________________； (5)三核10電子的共價(jià)化合物的電子式_______________________； (6)四核10電子的陽(yáng)離子的電子式___________________________； (7)四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_______________________； (8)五核10電子的陽(yáng)離子的電子式___________________________； (9)五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_______________________。 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系 1.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化 2.分子或化合物里的原子之間是通過(guò)_____________結(jié)合的。 3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成 舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開(kāi)舊的化學(xué)鍵要_______能量，而形成新的化學(xué)鍵要_________能量，因此，化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同物質(zhì)組成不同，結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同。 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 能量變化 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 類型 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 遵循能量守恒原理 能量利用 燃料充分燃燒 減少污染 新能源的開(kāi)發(fā) 1.有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部；有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守恒定律。 2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化---吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。 3. 反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量 + 熱能 即為放熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量==生成物的總能量 - 熱能 即為吸熱反應(yīng) 4. 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量。 中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為一固定數(shù)值。 [練習(xí)] １. １mol Ｈ-Ｈ鍵的鍵能是436KJ, １mol I – I 鍵的鍵能是151KJ， １molH-I 鍵的健能是299KJ。則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是（　　?。? Ａ. 吸熱反應(yīng)　　?。? 放熱反應(yīng) Ｃ. 分解反應(yīng)　　　Ｄ.可逆反應(yīng) 2．指出下列說(shuō)法的正誤 Ａ.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 Ｂ.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多，化學(xué)鍵越牢固。 Ｃ.植物光合作用吸收太陽(yáng)能，與化學(xué)能無(wú)關(guān)。Ｄ.柴草的燃燒與化學(xué)能無(wú)關(guān)。 3．下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ ） A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) 4. 下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B. 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生 C. 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。 5. 化石燃料主要包括 等，屬非再生能源。 6.下列說(shuō)法正確的是( ) A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行 C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的 D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也進(jìn)行 7.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是( ) A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 8．已知反應(yīng)：X＋Ｙ＝＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　?。? 　 Ａ.Ｘ的能量一定高于Ｍ　?。? Ｙ的能量一定高于Ｎ C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生 9. 能源可化分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取： 2Ｈ２Ｏ（l）===2H2（g）+O2（g）該反應(yīng)要吸收大量的熱 根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問(wèn)題 （１）下列敘述正確的是（　　?。? 　 Ａ. 電能是二級(jí)能源　?。? 水能是二級(jí)能源 Ｃ. 天然氣是一級(jí)能源　Ｄ. 水煤氣是一級(jí)能源 （２）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向下正確的是（　　?。? Ａ.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源。 B. 設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣。 C. 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量。 D. 尋找特殊催化劑，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能量，以分解水制取氫氣。 10．煤中含有少量硫，如果煤中混合適量的氧化鈣，則在煤的燃燒過(guò)程中，可以減少二氧化硫的排放，用化學(xué)元素方程式表示其原因。 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 一、一次能源和二次能源 ___________從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經(jīng)過(guò)加工，轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。 二、化學(xué)電源 1、原電池：將________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)________能的裝置。 2、形成條件：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，活性不同的兩個(gè)電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。 3、電極名稱： 負(fù)極：一般為活潑金屬，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。 正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周圍的陽(yáng)離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。 簡(jiǎn)略為：負(fù)氧正還　 4、示例電池和電極反應(yīng)： ①干電池 　　電極反應(yīng)： 　　負(fù)極（鋅筒）：Zn — 2e— = Zn2+； 正極（石墨）： 　　總反應(yīng)：Zn + ? + Zn2+； 　?、冢U蓄電池 　　電極反應(yīng)： 　　負(fù)極： 　正極： 　　③．鋰電池 　　總反應(yīng)：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S 　?、埽剂想姵? 　　電極反應(yīng)： 　　負(fù)極：2H2 + 4OH— —2e— = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 2e— = 4OH— 　　電池的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O 四、電解原理 1、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。 2、電解原理：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。 3、電極名稱： 陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。 陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。 4、電解應(yīng)用舉例 ①、電解食鹽水——氯堿工業(yè) （1）電極反應(yīng) 陰極：2H++2e- = H2↑ 陽(yáng)極：2Cl-+2e- = Cl2↑ （2）電解總的化學(xué)方程式和離子方程式 化學(xué)方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 離子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2↑+ Cl2↑ ②、電解熔融氯化鈉 （1）電極反應(yīng) 陰極：2Na++2e- =2Na 陽(yáng)極：2Cl--2e- = Cl2↑ （2）電解總的化學(xué)方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2↑ ③、電解熔融氯化鎂 （1）電極反應(yīng) 陰極：Mg2++2e- = Mg 陽(yáng)極：2Cl--2e- = Cl2↑ （2）電解總的化學(xué)方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2↑ ④、電解熔融氧化鋁 （1）電極反應(yīng) 陰極：4Al3++12e- =4Al 陽(yáng)極：6O2-+12e- =3O2↑ （2）電解總的化學(xué)方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ [練習(xí)] 14. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B．原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應(yīng) C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng) 15. 往盛有純Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反應(yīng)的速率大大加快。 這是因?yàn)榈稳隒uSO4溶液后，Zn將Cu2+置換成Cu，Cu附在Zn的表面。此時(shí)Zn、Cu和稀H2SO4形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池。（H+在Cu表面得電子比在Zn表面更易得到電子。因?yàn)閆n周圍有Zn2+，H+受Zn2+的排斥。）從而使反應(yīng)速率大大加快。 16. 把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（ ） A．a(chǎn) > b > c > d B．a(chǎn) > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a 17. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是：（ ） 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1、化學(xué)反應(yīng)速率 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。 計(jì)算公式為＝△C / △t 時(shí)間：（如每秒、每分、每小時(shí)） 反應(yīng)速率的單位：mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h) （1） 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。 （2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。 （3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4 【練習(xí)】 18. 某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 19. 在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應(yīng)中，起始C(N2) 為2mol/L，C(H2)為5mol/L， 反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得 C(NH3 )為0.4mol/L，(1)分別用N2 、 H2、 NH3 表示反應(yīng)速率。 (2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2) 為_(kāi)________， C(H2)_________。 2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。 通常濃度越大(氣體或溶液)，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)，為什么？）；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 【練習(xí)】 20.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ） A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 1. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度________，達(dá)到表面上靜止的一種“_____________”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 2. 對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 反應(yīng)開(kāi)始： υ（正）>υ（逆） 反應(yīng)過(guò)程中：υ（正）逐漸減小，υ（逆）逐漸增大；反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大 平衡時(shí)： υ（正）=υ（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化 3.化學(xué)反應(yīng)的特征： 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 等：υ（正）=υ（逆） 定：各組分的濃度不再發(fā)生變化 變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞。 4. 化學(xué)平衡必須是可逆反應(yīng)在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學(xué)平衡狀態(tài)；通過(guò)反應(yīng)條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應(yīng)速率，可以使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行，這對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的利用和控制具有重要意義。 同時(shí)，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度。如工業(yè)合成氨時(shí)，就要通過(guò)控制反應(yīng)器的溫度和壓強(qiáng)，使反應(yīng)既快又能達(dá)到較大的限度。 第三章 有機(jī)化合物復(fù)習(xí) 一、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 1.成鍵特點(diǎn)：在有機(jī)物分子中碳呈四價(jià)。碳原子既可與其他原子形成共價(jià)鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長(zhǎng)的碳鏈，也可以形成碳環(huán)。 [拓展]我們知道，當(dāng)烴分子中的碳原子個(gè)數(shù)為n時(shí)，其中氫原子個(gè)數(shù)的最大數(shù)值為2n+2，這是氫原子個(gè)數(shù)的上限值。以鏈狀烷烴分子結(jié)構(gòu)和分子組成通式CnH2n+2為基礎(chǔ)進(jìn)行分析和比較：在結(jié)構(gòu)中，若增加一個(gè)C＝C或C＝O雙鍵，就少2H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個(gè)C≡C就少4H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)也少2H；所以，烯烴和環(huán)烷烴的分子組成通式都為CnH2n；炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2；苯和苯的同系物，結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)可以看成是具有3個(gè)C＝C雙鍵和一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，氫原子個(gè)數(shù)應(yīng)在烷烴的基礎(chǔ)上減去4×2＝8個(gè)，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH（2n+2－4×2）即CnH2n-6 (n≥6)。 2.同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。 (1)同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即組成元素相同，官能團(tuán)種類、個(gè)數(shù)與連接方式相同，分子組成通式相同。 　　(2)同系物相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。 　　(3)同系物有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。 [練習(xí)1]下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是： 　　 A．CH4和C2H4　　 B．烷烴和環(huán)烷烴 C．C2H4和C4H8　　 D．C5H12 和C2H6 　 3.同分異構(gòu)體：分子式相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)也不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體可以屬于同一類物質(zhì)，也可以屬于不同類物質(zhì)?？梢允怯袡C(jī)物，也可以是無(wú)機(jī)物。 　　中學(xué)階段涉及的同分異構(gòu)體常見(jiàn)的有三類： 　　(1)碳鏈異構(gòu)　 (2)位置(官能團(tuán)位置)異構(gòu)　 (3)異類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu)) [練習(xí)2]下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是 ( ) 　?、貱uSO4·3H2O和CuSO4·5H2O　 ②NH4CNO和CO(NH2)2 　　③C2H5NO2和NH2CH2COOH　 　　 ④[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·Cl 　　A．①②③　 B．②③④　 C．②③　 D．③④ 　　 二、幾種重要的有機(jī)反應(yīng) 1．取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代，取代反應(yīng)與置換反應(yīng)區(qū)別： [練習(xí)3]1mol某烷烴可與8molCl2完全取代，求此烷烴的分子式。 　　 2．加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)。被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN、等能離解成一價(jià)原子或原子團(tuán)的物質(zhì)。通過(guò)有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物之間的量關(guān)系，還可定量判斷該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中不飽和鍵的情況：是C==C鍵，還是C≡C鍵，或是苯環(huán)結(jié)構(gòu)，以及它們具有的個(gè)數(shù)。 [練習(xí)4]1mol有機(jī)物能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后的產(chǎn)物是2，2，3-三甲基戊烷，則此有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_______________、__________________、____________． 3．酯化反應(yīng)：羧酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。 ?? 注意： ?? ①酯化反應(yīng)的脫水方式是：羧基脫羧羥基（無(wú)機(jī)含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”（可用同位素原子示蹤法證明。）。 ? ②酯化反應(yīng)是可逆的：羧酸+醇酯+水?? 反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)。 ? ③在酸化反應(yīng)中使用飽和Na2CO3溶液的作用是吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離。 ? ④乙酸乙酯中除乙酸雜質(zhì)，只能用飽和的Na2CO3濃液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因?yàn)镹aOH溶液堿性強(qiáng)，會(huì)促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3飽和溶液。 [練習(xí)] 6．下列化合物的分子式可能代表一種以上物質(zhì)的是： （ ） A．C3H8　 B．C4H10　　 C．CH3Cl　　 D．CH2Br2 7．等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗O2最少的是： （ ） A．C6H6　　 B．CH4　 C．C2H4　　 D．C7H8 8．等質(zhì)量的下列烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗O2質(zhì)量最少的是： （ ） A．C6H6　　 B．CH4　　 C．C2H4　　 D．C7H8 9．下列化合物中沸點(diǎn)最低的是 （ ） A．己烷　　　 B．戊烷　　 C．異戊烷　 D．新戊烷 10．2－甲基丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可得到一氯取代物有 （ ） A．1種　　 B．2種　 C．3種 　 D．4種 11．把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到某病人的尿液微熱，如果觀察到紅色沉淀說(shuō)明尿液 中含有： （ ） A．食醋　　　 B．白酒　　　 C．食鹽　　　 D．葡萄糖 三、重要有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途： 有機(jī)物 分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 主要化學(xué)性質(zhì) 主要用途 甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸 糖類 油脂 蛋白質(zhì) ［練習(xí)12］能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的 ( )　　　　　　　　　　　　　　 A．淀粉碘化鉀溶液 B．銀氨溶液 C．碘水 D．碘化鉀溶液 ［練習(xí)13］下列敘述中不正確的是 ( ) A．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α-氨基酸 B．所有蛋白質(zhì)遇到硝酸后加熱都會(huì)變黃 C．蛋白質(zhì)鹽析是可逆的物理過(guò)程，利用該性質(zhì)可提純和分離蛋白質(zhì) D．肥皂液、淀粉液、蛋白質(zhì)溶液都可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 ［練習(xí)］ 一、選擇題 1.碳原子之間以單鍵結(jié)合的飽和鏈烴的通式為??????????????????????? （ ） A．CnH2n＋2 ???? B．CnH2n C．CnH2n-2 ??? D．CnHn 2.苯與乙烯.乙炔相比較，下列敘述中正確的是????????????? （ ） A．都易發(fā)生取代反應(yīng) B．都易發(fā)生加成反應(yīng) C．乙烯和乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)，苯只有在特殊條件下才發(fā)生加成反應(yīng) D．乙烯和乙炔易被氧化劑氧化，苯不易被氧化 3.32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應(yīng)，可以得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，該醇是（ ） A．CH3OH? B．C2H5OH C．C3H7OH? D．C4H9OH 4.下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．油脂是混合物 B．油脂水解制得甘油 C．油脂兼有酯類和烯烴的某些性質(zhì) D．油和脂互為同系物 5.下列說(shuō)法中，正確的是 （ ） A．油脂氫化的目的是提高油脂的熔點(diǎn)和穩(wěn)定性 B．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯 C．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)也叫皂化反應(yīng) D．“脂”一定是脂肪 6.下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說(shuō)法中，不正確的是 （ ） A．乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴 B．乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷則不能 C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定 D．乙烯分子為“平面形”結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu) 7.既可以用來(lái)鑒別乙烯和甲烷，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯的方法是??? （ ） A．通入足量溴水中 B．與足量的溴反應(yīng) C．點(diǎn)燃 D．在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng) 8.在相同狀況下，質(zhì)量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的 （ ） A．物質(zhì)的量??? B．原子個(gè)數(shù) C．體積和密度???? D．燃燒產(chǎn)物 9.異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是?????????????????????? （ ） ? A．具有相似的化學(xué)性質(zhì) B．具有相同的物理性質(zhì) C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D．分子式相同，碳原子的空間結(jié)構(gòu)不同 10.下列烷烴分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后，不能產(chǎn)生同分異構(gòu)體的是 （ ） A．丙烷??? B．2，2—二甲基丙烷 C．丁烷?????????? D．異戊烷 11.從油脂皂化后的液態(tài)混合物中把肥皂分離出來(lái)，應(yīng)采用的方法是 （ ） A．蒸餾 B．過(guò)濾 C．萃取 D．鹽析 二、填空題 12.（1）乙烯的分子式為_(kāi)_______，電子式為_(kāi)_______，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。（2）乙烯分子中的__________鍵的鍵能并不是碳碳單鍵鍵能的兩倍。（3）乙烯與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)是__________反應(yīng)，與溴水的反應(yīng)是___________反應(yīng)。 13.（1）寫出下列微粒的電子式：羥基_________，氫氧根__________。 （2）將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，銅絲表面的顏色____________，立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中，銅絲的表面顏色變?yōu)開(kāi)________________色，試管內(nèi)有__________氣味產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。 14.寫出乙酸跟下列物質(zhì)起反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）金屬鎂，（2）生石灰，（3）苛性鈉溶液，（4）純堿溶液，（5）甲醇。 三、實(shí)驗(yàn)題 15. 實(shí)驗(yàn)室用下圖制取少量溴苯，試填寫下列空白。 （1）在燒瓶a中裝的試劑是____________、____________、____________。 （2）導(dǎo)管b的作用有兩個(gè)：一是____________，二是____________的作用。 （3）導(dǎo)管c的下口可否浸沒(méi)于液面中？為什么？ （4）反應(yīng)過(guò)程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到的現(xiàn)象是有__________出現(xiàn)， 這是由于反應(yīng)生成的_____________遇水蒸氣而形成的。 （5）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有____________生成，反應(yīng)的離子方程式：________________________。 （6）燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。 四、計(jì)算題 16、乙烯跟氯化氫加成可以生成氯乙烷（C2H5Cl），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。按理論計(jì)算每噸乙烯能生產(chǎn)多少噸氯乙烷。 17、已知某種烴含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3％，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是 1.25g/L。試求這種烴的分子量和分子式。 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)與利用 金屬冶煉的原理與過(guò)程：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過(guò)探礦、開(kāi)采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。 [練習(xí)] 1. 關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是 A.金屬元素僅存在于礦物中。 B.金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。 C.少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。 D.金屬元素不僅存在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素。 2. 下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是 A.2Na+MgCl2====2NaCl+Mg B.MgCl2(熔化)Mg+Cl2 C.2MgO2Mg+O2 D.MgO+CMgO+C 二、海水資源