《蘇教版化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能A案ppt課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇教版化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能A案ppt課件（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 第1課時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,1,（分析火力發(fā)電的利與弊）,2,3,4,5,⑴, 將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？,⑵, 將Cu片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？,,演示探究,6,⑷，若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？,⑶，將一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？,7,⑸，導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？,⑹，用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電子流向，確定Zn片, Cu片的正負(fù)極是怎樣的？,8,銅片上沒(méi)有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。,銅片上沒(méi)有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。,銅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鋅片無(wú)明顯現(xiàn)象。,銅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鋅片無(wú)明顯現(xiàn)象，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。,H+在銅片上得到電子被還原成氫氣。,H+在銅片上得到電子被還原成氫氣，說(shuō)明有電子從鋅片流入到銅片.,9,原電池,問(wèn)題探究 1、你能找到原電池的正負(fù)極嗎? 這一原電池在工作時(shí)的電流流動(dòng) 方向是怎樣的？,定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。,電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電流由銅片流出，從鋅片流入。,10,、 鋅片： Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應(yīng)） 銅片： 2H++2e－＝H2↑（還原反應(yīng)）,問(wèn)題探究 2、你知道原電池的工作原理嗎？ 能不能寫(xiě)出在二個(gè)電極上的離子反 應(yīng)方程式？,原電池的工作原理：氧化還原反應(yīng),11,氧化反應(yīng),Zn－2e-＝ Zn2+,2H+ + 2e-＝H2↑,負(fù)極,正極,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,鋅銅原電池原理,還原反應(yīng),12,還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),還原劑失去的電子從鋅極流出,流入銅極.,經(jīng)外電路,,,,,Zn2+,H+,,SO42-,,,,電流方向,,13,意大利物理學(xué)家 亞歷山德羅.伏打 (Alessandro Volta),伏打電池,14,1.原電池： 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,原電池的原理：,氧化還原反應(yīng),總反應(yīng)：,2H++2e-=H2↑,Zn－2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2++H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,(離子方程式）,（化學(xué)方程式）,正極：,負(fù)極：,（氧化反應(yīng)）,（還原反應(yīng)）,2.電極反應(yīng),15,實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極,負(fù)極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等,16,形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中,實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,17,形成條件三：必須形成閉合回路,實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,18,實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,形成條件四：必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng),19,3.構(gòu)成原電池的條件,(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極,(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液,（3）正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路,( 4 )在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。,20,,電解質(zhì)溶液,失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生,陽(yáng)離子,負(fù)極,正極,陽(yáng)離子,原電池工作原理：,21,22,23,,動(dòng)腦動(dòng)手,有下列材料：Zn片、Cu片、導(dǎo)線、水果 、 電流計(jì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)裝置使電流計(jì)指針發(fā)生 偏轉(zhuǎn)。,24,25,本節(jié)要點(diǎn): 1，原電池概念。 2，構(gòu)成原電池的條件。 3，原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。 4，原電池的工作原理。,26,例題：,把A、B、C、D4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。 若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極； C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡； A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A； B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B， 則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ） ① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B ③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D,②,A＞B,C＞D,A＞C,D＞B,27,①,②,③,(×),(×),(∨),2H++2e-＝H2↑,負(fù)極：,總反應(yīng)：,正極：,Zn－2e-＝Zn2+,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,28,⑤,④,(∨),(∨),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,正極：,負(fù)極：,總反應(yīng)：,Zn－2e- ＝Zn2+,2H++2e- ＝H2↑,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,Fe－2e - ＝Fe2+,Cu2++2e- ＝Cu,Fe+Cu2+＝Fe2++Cu,29,２、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四種金屬，將Ａ和Ｂ用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，Ｂ不易腐蝕。將Ａ、Ｄ分別放入等濃度鹽酸中，Ｄ比Ａ反應(yīng)劇烈。將Ｃｕ浸入Ｂ的鹽溶液中無(wú)明顯變化，如果把Ｃｕ浸入Ｃ的鹽溶液中，有金屬Ｃ析出。其活動(dòng)順序?yàn)椋海?） Ａ、ＤＣＡＢ Ｂ、ＤＡＢＣ Ｃ、ＤＢＡＣ Ｄ、ＢＡＤＣ,B,30,3、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（ ）,C,31,