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濟南一中2016—2017學年度第一學期期中考試 高二化學試題（理科） 本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分．考試時間90分鐘．考試結束后，將本試卷和答題卡一并收回． 注意事項： 1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上． 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試卷上． 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108 第I卷（選擇題 共54分） 選擇題（本大題共18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分． ） 1．反應CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應速率且反應放出的熱量不變的是 A.升高溫度 B.減小壓強 C.加入CO D.加入催化劑 2．在密閉容器中進行反應N2＋O22NO，下列條件能加快反應速率的是 A.增大體積使壓強減小 B.體積不變，充入N2使壓強增大 C.體積不變，充入He使壓強增大 D.壓強不變，充入氣體Ne 3．下列說法正確的是 A.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生 B.升高溫度或加入催化劑，均可以改變化學反應的反應熱 C.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 D.一定條件下某吸熱反應能自發(fā)進行，說明該反應是熵增大的反應 4．純水呈中性，這是因為 A.純水pH＝7 B.純水中c(H＋)＝c(OH－) C.純水的離子積KW ＝1.010－14 D.純水中無H＋也無OH－ 5．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是 A.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe-2e- = Fe2+ B.氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e- = Cu2+ D.惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ 6．下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是 A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0 B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0 C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＞0 D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0 7．根據(jù)反應Br＋H2HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是 A.正反應吸熱 B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不變 C.加入催化劑后，該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示 D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率 8．如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。下列說法中正確的是 選項 電極材料 通電后的變化 陰極 陽極 A 石墨 石墨 陰極質量增加，溶液的pH增大 B 銅 銅 陽極質量減小，陰極質量增加 C 鐵 鐵 兩極的質量不發(fā)生變化 D 鉑 鐵 陰極質量減小，溶液的pH不變 　 9．硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉化反應： 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)隨溫度(T)的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是 A.該反應的正反應為吸熱反應 B.反應達到B點時，2υ正(O2) = υ逆(SO3) C.曲線I上A、C兩點反應速率的關系：υA > υC D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑時的曲線，則II是Fe2O3作催化劑時的曲線 10．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“－”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是 A.充電時作陽極，放電時作負極 B.充電時作陽極，放電時作正極 C.充電時作陰極，放電時作負極 D.充電時作陰極，放電時作正極 11．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 A.若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJmol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJmol－1 B.若C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.4 kJmol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量 D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 12．下列關于電化學的實驗事實正確的是 出現(xiàn)環(huán)境 實驗事實 A 以稀H2SO4為電解質的Cu－Zn原電池 Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應 B 電解CuCl2溶液 電子經(jīng)過負極→陰極陽極→正極 C 弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 負極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2 D 將鋼閘門與外加電源負極相連 犧牲陽極保護法，可防止鋼閘門腐蝕 13．對于可逆反應： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是 υ(正) υ υ(逆) B 壓強P n(C) 100℃ 500℃ 時間t A 有催化劑 無催化劑 C 時間t c(C) A的轉化率 D 100℃ 10℃ 壓強P 14．在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH=akJmol-1 其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表所示： T(℃) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 則下列有關敘述正確的是 A.a<0 B.可測量容器總壓強變化來判定化學反應是否達到平衡 C.溫度為830℃時，若c(CO2)c(H2)>c(CO)c(H2O)，此時v正>v逆 D.溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大 15．在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是 A. 平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4 B. x值等于3 C. A的轉化率為20% D. B的平均反應速率為0.4 mol/(Lmin) 16．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是 A.電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ B.電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O C.電池工作時，CO32－向電極B移動 D.反應CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1molCH4轉移12mol 電子 17．反應N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57kJmol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 A.A、C兩點的反應速率：A＞C B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C 18．一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進行反應 2A(g)+ B(g) 2C(g)＋D(s) △H<0，一段時間后反應達到平衡。此反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法正確的是 t/min 2 4 6 8 10 n(A)/mol 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10 A.反應前2min的平均速率ν(C)=0.02molL－1min-1 B.平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉化率變小 D.保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數(shù)與恒容條件下相同 第Ⅱ卷（非選擇題 共46分） 19．（4分）室溫下，在1.010-3mol/L的氫氧化鈉溶液中，溶液的pH值為 ；該溶液中水電離出的C(OH-)為 mol/L 20．（16分）如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答： （1）電源電極X名稱為____________。 （2）電解池中溶液pH變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）：A池________，B池_______， C池________。 （3）B中陽極的電極反應式為 ；通電5min時，B中共收集224mL氣體（標 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為______________mol/L。 （4）A中發(fā)生反應的離子方程式為 ；室溫若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH = ______。 21．（12分）（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應： ①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1 ②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2 則反應 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（請用含有△H1、△H2的式子表示） （2）若NH3 1/2N2+ 3/2H2　K=a，則N2+3H2 2NH3 K′= 。（用含a的式子表示） （3）在體積為3 L的恒容密閉容器中，合成氨N2+3 H2 2NH3實驗，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示： 溫度(K) 平衡時NH3的物質的量(mol) T1 2.4 T2 2.0 已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學鍵消耗的能量。 ①則T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”） ②在T2 下，經(jīng)過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0~10min內H2的平均速率v(H2)= ，平衡時N2的轉化率α（N2）= 。 ③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（）、N2體積分數(shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。 22．（14分）已知NO2和N2O4可以相互轉化： 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，物質濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題： （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化； a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。 （2）反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________；前10min內用NO2表示的化學反應速率 (NO2)＝___ _____mol/(Lmin)；d點的平衡常數(shù)的數(shù)值是 （計算結果保留一位小數(shù)）。 （3）恒溫恒容條件下，下列選項一定可以判斷反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有 a.混合氣體顏色不變 b.混合氣體的密度保持不變 c. (NO2)＝2 (N2O4) d.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 （4）將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是 A.b點的操作是壓縮注射器 B.c點與a點相比，C(NO2)增大，C(N2O4)減小 C.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb＞Kc D.d點： (正)＞ (逆) 2015級高二化學參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D B D B D B D B B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B B A A C C A C C （填空題每空2分） 19．11；1.010-11 20．（1）負極 （2） 增大，減小，不變 （3）4OH--4e-=O2↑+2H2O；0.025mol/L （4）離子方程式略；13 21．（1）3/5△H1+2/5△H2 （2）1/a2 （3）①＜ ② 0.1 mol/（Lmin） 25% ③ BC 22．（1）X；bd （2）增加NO2的量；0.04；1.1 （3）a d （4）AC