《化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒5課時(shí).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒5課時(shí).ppt（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒,第五課時(shí),第3節(jié),CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓,如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，則在氣體中的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；,書寫化學(xué)方程式的注意點(diǎn):,如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào),書寫化學(xué)方程式口訣,左邊反應(yīng)物，右邊生成物,寫完化學(xué)式，系數(shù)要配平,中間連等號(hào)，條件應(yīng)注明,生成氣體、沉淀，箭頭來表明,簡(jiǎn)稱：,一式二配三等四注,4、化學(xué)方程式的讀法,在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。,在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。,宏觀上：,微觀上：,在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,質(zhì)量上：,化學(xué)方程式的意義:,1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。,4）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。,2）表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。,3）表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。,讀圖,A、宏觀上：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。B、表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。C、微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。D、質(zhì)量上：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。,5、化學(xué)方程式的意義,指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤1.P2＋O5==P2O52.Fe＋O2===Fe3O43.C＋O2↑===CO24.S＋O2===SO2↑5.2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,△,練習(xí)１：配平下列化學(xué)方程式H2+O2——H2ONa+Cl2——NaClKMnO4-——K2MnO4+MnO2+O2Fe2O3+HCl——FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2OCa(OH)2+K2CO3——CaCO3+KOHFe2O3+CO——Fe+CO2,點(diǎn)燃,,,,高溫,點(diǎn)燃,練習(xí)２：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂電解水，生成氫氣和氧氣細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵氧化汞受熱分解成汞和氧氣鋁與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水,2Mg+O2======2MgO,224：162：（24+16）2,48：32：80,即：48克：()克：()克,若：96克：()克：()克,若：()克：128克：()克,寫出鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式，并求出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比,點(diǎn)燃,若：()克：()克：40克,例1：加熱分解12.25克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？同時(shí)生成氯化鉀多少克？,解:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。,2KCIO3,======,MnO2,△,2KCI,+3O2,↑,245,96,12.25克,X,245,-------,96,=,12.25克,-------,X,X=,2.3克,答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克。,……………...……….方,…………….…………設(shè),},…………...………….關(guān),……………….………..比,…………………...……算,……………………….…..答,149y,24512.25克,-------=----------,149y,y=---------------245,14912.25克,=7.45克,可生成氯化鉀7.45克.,生成氯化鉀的質(zhì)量為Y,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,,,2,例2：實(shí)驗(yàn)室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？,1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量,⑴燃燒24克木炭，生成多少克二氧化碳？,⑵制取8克氧氣需要分解多少克過氧化氫？,2、已知生成物的質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量,⑶醫(yī)療上需要180千克氧氣，用電解水的方法來制取，需要多少千克水？同時(shí)可以得到多少千克氫氣？,⑷122.5克氯酸鉀在40克二氧化錳作催化劑的條件下完全分解能得到多少克氧氣？如改用電解水的方法，需要多少克水？,⑸將7克鐵粉與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.0899g/L）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,⑹將9.48克高錳酸鉀充分加熱后，試管中剩余固體的質(zhì)量是多少？,⑺在2A+B==3C+D反應(yīng)中已知25克A與10克B恰好完全反應(yīng)，生成5克C，當(dāng)反應(yīng)有6克D生成時(shí)，參加反應(yīng)的A是多少克？,⑻在2A+B==2C反應(yīng)中，1.2克A完全反應(yīng)生成2克C，B的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？,⑼把一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①這三次實(shí)驗(yàn)，從數(shù)據(jù)看，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律？②第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成28克CO２？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？③第三次實(shí)驗(yàn)為什么不生成30克CO２？哪種物質(zhì)有剩余？余下多少克？,⑽在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，試推斷容器中的反應(yīng)式有可能是（）A、X＋Y→Z＋QB、Z＋Q→X＋YC、Y→Z＋QD、Z＋Q→Y,例3：實(shí)驗(yàn)室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得3.2克氧氣，需要多少克含過氧化氫30%的溶液？,⑾過氧化鈣（CaO2）能殺菌消毒，且能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑。某同學(xué)把1.8克不純的過氧化鈣（雜質(zhì)不與水反應(yīng)）加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應(yīng)后，生成了0.224升氧氣（氧氣的密度為1.43克/升）。請(qǐng)計(jì)算：①生成氧氣的質(zhì)量（精確到0.01克）。②樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,將氯酸鉀和二氧化錳的混合物32.5g加熱，完全反應(yīng)后，冷卻稱得剩余固體為22.9g,求:(1)制得氧氣多少克?(2)剩余固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì),各多少克?(3)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少克?,思考：,小節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟,(1)設(shè)未知數(shù)……………....…設(shè),(2)寫出化學(xué)方程式…...….方,(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量.....…...關(guān),(4)列比例式，求解…...….…..比,(5)簡(jiǎn)明地寫出答案….…...答,………………….….算,