《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》課件7（43張PPT）（蘇教版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》課件7（43張PPT）（蘇教版選修4）（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),化學(xué)反應(yīng)過程中,所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。,常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)所有的中和反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：,常見的吸熱反應(yīng)：所有的電離過程所有的水解反應(yīng)多數(shù)的分解反應(yīng),一、焓變1、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。2、符號：△H單位：kJ/mol3、規(guī)定放熱：△H0吸熱:△H>0Q0E生總能量>E反總能量放熱反應(yīng):△HE生總能量,化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化呢?,化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原子間重新組合形成新鍵,進而形成新的分子的過程.舊鍵的斷裂會吸收熱量,而新鍵的形成會放出熱量,反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對大小.,化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因。△H=E反總鍵能-E生總鍵能,第5頁的問題解決,1、下列說法中正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生,C,2.下列敘述中正確的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱B.在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。,C,3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△HQ1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1,C,二、蓋斯定律1、概念：一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。,蓋斯定律表明：一個化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。,第7頁例題,2、計算（1）若一個反應(yīng)的焓變△H=akJmol?1，則其逆反應(yīng)的焓變△H=-akJmol?1（2）若一個化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變亦可以由這幾個反應(yīng)的焓變相加減而得到。,第8頁的問題解決,1、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJmol-1C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－395.41kJmol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高,A,A,能源的充分利用,1、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？,2、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源是指直接取自自然界，沒有加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請將上面提到的能源重新分類？,思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式存在什么缺陷？,采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費了能源。另外，直接燃燒煤會使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的污染。,有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？,目前常用的方法主要有三種：（1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積（2）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）（3）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤氣）,完成第9頁的“交流與討論”，提出你的觀點。,雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會增加消耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個優(yōu)點：一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提高了燃燒效率；二是通過轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了SO2氣體的產(chǎn)生。,除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用如下措施節(jié)能：（1）在農(nóng)村燃燒秸稈時，常使用鼓風(fēng)機（或風(fēng)箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈充分燃燒（2）在使用煤氣或天然氣作燃料時，常通過調(diào)節(jié)煤氣的進風(fēng)口，通入足量的空氣，保證氣體的充分燃燒,思考：如果在燃料燃燒時通入過量的空氣，對充分利用能源有沒有影響？,通入過量的空氣，會導(dǎo)致空氣帶走過多的熱量，使燃料的利用效率下降。,在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會產(chǎn)生大量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的余熱進行生產(chǎn)。,由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開發(fā)新能源顯得十分重要。氫能是一種重要的新能源，請討論下列問題；1、根據(jù)第9頁表1—3計算H2、CH4及C2H2的熱值2、討論H2作為能源有何優(yōu)點，目前在利用氫能方面主要存在什么問題？,1、H2、CH4及C2H2的熱值分別為142.9kJg-1、55.6kJg-1、50kJg-1。說明H2作為能源具有熱值高的特點。另外，用H2作為能源還具有無污染的特點。,2、目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問題是H2的制取。,A,已知：,236,作業(yè)：1、在100g碳不完全燃燒所得的氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.35kJmol?1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJmol?1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是多少？,2、已知下面熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.36kJmol?1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJmol?1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kkJmol?1常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，在101kPa下經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，求放出的熱量。,3、已知兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.5kJmol?1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H2=-2220kJmol?1實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol完全燃燒時共放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少？,50ml0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由：（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,