《化學：《化學反應速率》高三第一輪復習化學反應速率課件：課件一（28張PPT）（蘇教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學：《化學反應速率》高三第一輪復習化學反應速率課件：課件一（28張PPT）（蘇教版必修2）（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,離子反應,高三化學一輪復習,專題八化學反應速率與化學平衡,第一單元化學反應速率,知識提綱：,1、化學反應速率,2、影響反應速率的因素,第一單元化學反應速率,學課教學指導意見要求：,1.知道化學反應速率的概念及定量表示方法。2.理解濃度、壓強、溫度和催化劑等因素對化學反應速率的影響。3.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。,一、化學反應速率,1、概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。通常用來表示：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。,2、單位：mol/(LS)或mol/(Lmin)或mol/(Lh),2020年4月25日星期六,6,4、特點：①化學反應速率是平均速率，且均取正值。但在時間－速率圖像中某時刻對應的速率為瞬時速率。②同一反應選用不同物質濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。③在同一個反應里，雖然用不同的物質表示的化學反應速率不一定相同，但是它們表示的意義相同，且各物質表示的速率比等于該反應方程式的系數(shù)比。例：對于反應：mA+nB==pC+qDV(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q④用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。⑤在一定溫度下，固態(tài)和純液態(tài)物質，物質的量濃度視為常數(shù)，，它們的反應速率也視為常數(shù)，不用這些物質表示反應速率。如CaCO3、濃硫酸等。,【例1】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：。反應開始至2min，Z的平均反應速率為.,0.05mol/(Lmin),有關化學反應速率的計算,有關化學反應速率的計算,【例2】反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為:①v(A)=0.15mol/(Ls);②v(B)=0.6mol/(Ls)③v(C)=0.4mol/(Lmin);④v(D)=0.45mol/(Ls)則該反應進行的快慢順序為。,④>②>①>③,分析：①根據(jù)反應速率之比等于物質的計量數(shù)之比來判斷。②將不同物質表示的反應速率換算成同一物質表示的反應速率來判斷。,【演練】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5molL-1，c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應速率是0.1molL-1min-1。求：（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B的物質的量；（2）B的平均反應速率；（3）x值是多少？,有關化學反應速率的計算,二、影響化學反應速率的因素,1、內因：參加反應物質的性質和反應的歷程，是決定化學反應速率的主要因素。,2、外因,濃度、壓強、溫度、催化劑等因素,反應物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應，但不是每次碰撞都能發(fā)生反應，能發(fā)生反應的碰撞稱為有效碰撞，有效碰撞必須滿足兩個條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；二是分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。在化學反應中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。,碰撞理論,a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b.活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)就越多，反應速率就越快。c.活化能是指活化分子的平均能量與普通反應物分子的平均能量的差值。,注意,碰撞理論,試將外界條件對反應速率的影響結果填入下表中：,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,外界條件對化學反應速率影響的原因,影響反應速率的因素及結果,1.濃度：濃度增大，反應速率加快。,pH相同，體積也相同的鹽酸與醋酸溶液，分別同時與過量的鋅粒（大小相同）反應，正確的描述為（）A.開始時產(chǎn)生氫氣的速率：v(HCl)＞v(CH3COOH)B.開始時產(chǎn)生氫氣的速率：v(HCl)＜v(CH3COOH)C.經(jīng)過7秒鐘產(chǎn)生氫氣的速率：v(CH3COOH)＞v(HCl)D.最終產(chǎn)生氫氣的量：n(HCl)==n(CH3COOH),注意：固體的濃度記作1，保持不變,C,【演練】,問題,問題1：如何加快木炭的燃燒速率？,問題2：恒T、υ的密閉容器中進行反應：A(g)B(g)+C(g)，若反應物A的濃度2molL－1降到0.8molL－1需要時間20s，那么反應物A的濃度由0.8molL－1降到0.2molL－1需要時間為__________。A．10sB．大于10sC．小于10sD．無法確定,木炭為固體，增加木炭的量，不能加快其化學反應速率；可以粉碎木炭，以增大木炭與氧氣的接觸面積，從而加快化學反應速率。,解析：,=0.06mol/LS,假設濃度不影響化學反應速率，則有：,=10s,因為濃度越小,化學反應速率越慢，故所需時間應大于10s，選B。,B,問題3：向2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3，當反應進行到4min時，測知SO2為0.4mol，則當反應進行到2min時，密閉容器中SO2的物質的量為：A.1.2molB.1.6mol,問題,解析：反應進行到4min時，消耗SO2的物質的量為1.6mol，假設速率不變，則反應進行到2min時，消耗SO2的物質的量為0.8mol。因濃度越大，反應速率越快，故前2min內消耗的SO2的物質的量大于0.8mol，則剩余的SO2的物質的量小于1.2mol。選B。,B,問題4：把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率變化如圖1所示。其中t1--t2速率變化的主要原因是_____________；t2—t3速率變化的主要原因是________,解析：隨著反應的進行，H+濃度不斷減小，化學反應速率應不斷減小，但在t1--t2內速率卻不斷增大，說明另有影響化學反應速率的其他因素，而這種因素只有溫度，即氧化鎂與稀鹽酸反應為放熱反應。,2.溫度：溫度每升高10℃反應速率加快2-4倍。,對于反應M+NP，如果溫度每升高10℃，反應速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%需要的時間為（）A.2minB.3minC.6minD.9min,,A,影響反應速率的因素及結果,【演練】,1.C+CO22CO反應(正反應為吸熱反應)的反應速率為υ1，N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)的反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況是：A．同時增大B．υ1增大，υ2減小C．同時減小D．υ1減小，υ2增大,A,2．反應：A(g)+3B(g)2C(g)，△H＜0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是：A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C．正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動D．正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動,C,【演練】,3.壓強：只適用于氣體參加的反應。,反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎沒有影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使體系體積增大,,AC,影響反應速率的因素及結果,【演練】,1.如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O22SO3的反應。問：,練習,③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時三容器起始壓強為Pa___Pb___Pc；,①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為υa___υc；,②反應一段時間后a、c中速率大小關系為υa___υc；,起始反應速率關系為υa___υb___υc。,解析:⑴起始時a、c兩容器物質濃度相等，故υ相等；⑵a、c進行的是氣體體積縮小的反應,c容器體積將減小,濃度大,故υ快;⑶a、b、c中充入N2，c體積增大，濃度減小，故υ減慢。,=,=,=>,2.試分析可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)的反應速率隨壓強變化的曲線圖，其中正確的是：,解析：增大壓強，不管是氣體體積增大還是氣體體積減小的反應，化學反應速率均增大；,同理，減小壓強，不管是氣體體積增大還是氣體體積減小的反應，化學反應速率均減小。,又增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，則有υ正＞υ逆。,C,4.催化劑：同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動。,D,影響反應速率的因素及結果,5.其它：固體顆粒大小、光、電、射線等,影響反應速率的因素及結果,例.進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。右圖中能正確表示實驗結果的是,C,5.其它：固體顆粒大小、光、電、射線等,C,影響反應速率的因素及結果,【演練】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL-1s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL-1s-1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7molL-1其中正確的是A.①③B.①④C.②③D.③④,有關化學反應速率的計算,B,1．容積為2L的密閉容器中進行的某一可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的濃度變化表示的υ正、υ逆與時間的關系如圖，則圖中陰影部分的面積表示為：A．A濃度的減少B．B濃度的減少C．C物質的量的增加D．B物質的量的減小,練習1,B,2．100mL濃度為2molL－1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有：A．加適量6molL－1HCl溶液B．加數(shù)滴CuCl2溶液C．加適量醋酸鈉固體D．加適量NaNO3溶液,練習2,C、D,練習：100mL濃度為2molL-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量的6molL-1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液,解析：向溶液中再加入鹽酸，H+的物質的量增加，生成H2的總量也增加，A錯。加入氯化銅后，鋅置換出的少量銅附在鋅片上，形成了原電池反應，反應速率加快，又鋅是過量的，生成H2的總量決定于鹽酸的量，故B正確。向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降，反應速率變慢，故C、D都不正確。本題答案為B項。,B,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,